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(共40張PPT)
第8講　常見的酸和堿
紅
藍
紅
不變
石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色
紙上顯出黑色字跡
蘸有濃硫酸的部位變黑
滴有濃硫酸的部位變黑甚至形成洞
腐蝕(或脫水)
產生藍色沉淀，溶液逐漸由藍色變為無色
無色逐漸變為藍色
固體表面潮濕
并逐漸溶解
水蒸氣
發熱
NaOH固體溶于水放出大量的熱
紅
某些非金屬氧化物
堿性
溶液變紅
逐漸變淺
無色
稀HCl
NaOH溶液
﹥
堿
NaOH
＝
NaOH與HCl恰好完全反應
NaCl
﹤
NaCl、HCl
NaOH溶液
稀HCl
<
HCl
＝
HCl與NaOH恰好完全反應
NaCl
>
NaCl、NaOH
紫色石蕊溶液遇堿變藍，與本身的紫色很接近，肉眼不易區分變色
氫氧化鈉溶液已變質
放熱
氫氧化鈉與鹽酸發生了反應
由藍色變成紅色
減少或消失
產生
NaOH溶液
名稱
鹽酸（化學式：②
HCI
硫酸（化學式：③
H,S04)
濃鹽酸是無色、有④刺激性氣味
純凈的濃硫酸是無色、無味、黏稠的油狀
色、味、態
超
的液體
液體
打開試劑瓶
能在空氣中形成⑤白霧
無明顯現象
后的現象
溶質質量⑥減小（選填“增大”
濃酸敞口放置
溶質質量⑨不變：溶劑質量0增
量的變化
“減小”或“不變”，下同)：溶劑質量
大；溶質質量分數回減小
7
不變；溶質質量分數8減小
原因
濃鹽酸具有2
揮發性
濃硫酸具有3〔
吸水性
重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火
重要化工產品。用于金屬表面4除
藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬
用途
銹，制造藥物等；人體胃液中含有
除銹等：在實驗室濃硫酸可用作⑥干
5鹽酸，可幫助消化
燥劑
濃硫酸的稀釋：將
濃硫酸
沿燒杯內壁緩慢注入8水中，并用四
玻璃棒
不斷攪拌
硝酸(H0,):具有強氧化性、強腐蝕性，易揮發，見光易分解，需避光保存
醋酸（化學式為四
CH,COOH):食醋的主要成分，可用于除去水壺中的水垢
①酸與指示劑：能使紫色石蕊溶液變四紅色，不能使無
酸堿指示劑
①
色酚酞溶液變色
某些鹽
5
酸
活潑金屬
②酸+活潑鐵與稀硫酸（寫化學方程式，下同）：
③
金屬氧化物
化學性質(
金屬→四Fe+H,SO4=FeS04+H2t
鹽+H,↑現象： 有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色
酸
五條
氧化鐵與稀鹽酸：
③酸+某些金屬氧化物
24
Fe,O3+6HCl2FeCl3+3H,O(除鐵銹)
鹽+水
現象：5
紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變為黃色
④酸+堿→鹽+水：氫氧化鈉與稀硫酸2函2NaOH+H,S04=Na,S04+2H,O

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