資源簡(jiǎn)介

第二章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
第三節(jié) 分子的結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)
第1課時(shí) 共價(jià)鍵的極性
高二化學(xué)
新人教化學(xué)選擇性必修2《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
學(xué)習(xí)
目標(biāo)
PART
01
PART
02
鍵的極性和分子極性的關(guān)系
PART
03
區(qū)分極性分子和非極性分子,了解分子極性與分子中鍵的極性及分子空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
掌握共價(jià)鍵可分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。
寫出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O、CH4、NH3的電子式和結(jié)構(gòu)式。
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}
H2
O2
N2
CH4
電子式
結(jié)構(gòu)式
HCl
CO2
H2O
NH3
電子式
結(jié)構(gòu)式
一．共價(jià)鍵的極性
H—H
N≡N
H—Cl
共用電子對(duì)不偏移
δ-
δ+
δ+
H—O—H
共用電子對(duì)偏移
共價(jià)鍵
非極性鍵：
極性鍵：
同種原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)不發(fā)生偏移。
不同種原子形成的共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移。
一．共價(jià)鍵的極性
3.0
3.0
3.0
2.1
Cl—Cl
H—Cl
實(shí)質(zhì)：鍵和原子對(duì)鍵合電子的吸引力不同，即電負(fù)性不同。
相同原子A-A型
不同原子A-B型
電負(fù)性較大原子呈負(fù)電性
一般：電負(fù)性差值＜1.7為共價(jià)鍵，且電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大。
如鍵的極性：H-F > H-Cl> H-Br > H-I
【學(xué)習(xí)任務(wù)一】鍵的極性
一、共價(jià)鍵的極性
1、鍵的極性
（1）極性共價(jià)鍵
H—Cl
δ＋
δ－
不同原子間，形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移（電荷分布不均勻）
表示正電荷
表示負(fù)電荷
極性鍵
存在：①部分共價(jià)化合物：
H2O、NH3、CH4、CO2、CCl4、SO42-、NO3—、PCl3、PCl5
②部分離子化合物：
NaOH、NaClO、NaCN
【學(xué)習(xí)任務(wù)一】鍵的極性
一、共價(jià)鍵的極性
1、鍵的極性
（2）非極性共價(jià)鍵
同種原子間，形成的共價(jià)鍵，共用σ電子對(duì)不發(fā)生偏移（電荷分布均勻）
Cl—Cl
非極性鍵
特點(diǎn)：①相同原子間，電負(fù)性相同，共用電子對(duì)不偏移
②可以是A-A、A=A、A=A，均為非極性鍵
【學(xué)習(xí)任務(wù)一】鍵的極性
一、共價(jià)鍵的極性
1、鍵的極性
（2）非極性共價(jià)鍵
同種原子間，形成的共價(jià)鍵，共用σ電子對(duì)不發(fā)生偏移（電荷分布均勻）
Cl—Cl
非極性鍵
存在：①非金屬單質(zhì)分子：H2、Cl2、P4、C60、金剛石、硅、石墨
②部分共價(jià)化合物：H2O2、CH2=CH2、CH3CH2OH
③部分離子化合物：Na2O2、CaC2
練習(xí)：指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型
【方法】
O2
CH4
CO2
H2O2
NH3
BF3
非極性鍵
極性鍵
極性鍵
極性鍵 非極性鍵
極性鍵
極性鍵
鍵的極性和分子的極性

1、多個(gè)共價(jià)鍵構(gòu)成的分子是否具有極性呢？如何判斷？
2、若一個(gè)分子含有多個(gè)極性鍵，那么該分子是否具有極性？
【課堂過渡】
極性分子和非極性分子實(shí)驗(yàn)
1．極性分子與非極性分子
H2O分子中
存在帶正電荷的正極、帶負(fù)電荷的負(fù)極
CCl4分子中
無正極和負(fù)極之分
極性分子
非極性分子
（1）非極性分子：正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子
（2）極性分子：正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合的分子
2、分子的極性
O=C=O
δ＋
δ－
δ－
極性鍵
正負(fù)電荷“重心”重合
δ＋
δ＋
δ－
正負(fù)電荷“重心”不重合
常見的極性分子和非極性分子
如何判斷分子的極性？

非極性 非極性 非極性 極性
極性 極性 非極性 非極性 極性
方法一:根據(jù)正電中心和負(fù)電中心是否重合來判斷：
若正電中心和負(fù)電中心不重合
—極性分子
若正電中心和負(fù)電中心重合
—非極性分子
②分子極性的判斷方法：
1.鍵的極性和分子的極性
一、共價(jià)鍵的極性
(2)分子的極性：
②分子極性的判斷方法：
1.鍵的極性和分子的極性
一、共價(jià)鍵的極性

(2)分子的極性：
若分子中各個(gè)鍵的極性的向量和等于零， 則為非極性分子（極性抵消）
若分子中各個(gè)鍵的極性的向量和不等于零， 則為極性分子（極性不抵消）
方法二：根據(jù)化學(xué)鍵的極性的向量和是否為0來判斷：
δ+
δ-
δ-
δ-
δ+
δ-
δ-
δ+
δ+
δ+
δ+
δ-
②分子極性的判斷方法：
1.鍵的極性和分子的極性
一、共價(jià)鍵的極性
(2)分子的極性：

C=O鍵是極性鍵，CO2是直線形、結(jié)構(gòu)對(duì)稱，兩個(gè)C=O的極性互相抵消，所以整個(gè)分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子。
平面三角形，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，鍵的極性互相抵消 ，是非極性分子
正四面體形 ，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，鍵的極性互相抵消，是非極性分子
若正電中心和負(fù)電中心重合(分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱)，為非極性分子。
δ+
δ-
δ+
δ-
δ+
δ+
δ-
δ-
δ+
δ+
δ+
若正電中心和負(fù)電中心不重合(分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱)，則為極性分子。
②分子極性的判斷方法：
1.鍵的極性和分子的極性
一、共價(jià)鍵的極性
(2)分子的極性：
O-H鍵是極性鍵，分子是V形不對(duì)稱分子，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消，整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子。
三角錐形, 不對(duì)稱分子，鍵的極性不能抵消，是極性分子。
105?
107?

1.鍵的極性和分子的極性
一、共價(jià)鍵的極性

方法三：根據(jù)分子中心原子有無孤電子對(duì)來判斷來判斷：
若中心原子有孤電子對(duì)或無孤電子對(duì)但鍵長(zhǎng)不同，則為極性分子。
注意：?jiǎn)钨|(zhì)雙原子分子是非極性分子,非單質(zhì)雙原子分子是極性分子。
多原子分子
(原子數(shù)≥3)
若中心原子無孤電子對(duì)且鍵長(zhǎng)均相等，則為非極性分子;
如：CH4
如： NH3 ( 有孤電子對(duì)) 、 CH3CI（無孤電子對(duì)但鍵長(zhǎng)不同）
1.鍵的極性和分子的極性
一、共價(jià)鍵的極性

方法四：根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱來判斷：
若對(duì)稱，則為非極性分子
若不對(duì)稱，則為極性分子
直線形
平面正三角形
正四面體
V形
三角錐形
四面體
空間結(jié)構(gòu)
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}分子類型
價(jià)電子對(duì)數(shù)
空間結(jié)構(gòu)
鍵的極性
分子極性
代表物
A2
直線形
非極性鍵
非極性分子
O2、H2
極性鍵
AB
極性分子
HF、CO
AB2
2+0
直線形
極性鍵
非極性分子
CO2、CS2
2+1
V形
極性鍵
極性分子
SO2
2+2
V形
極性鍵
極性分子
H2O、H2S
AB3
3+0
平面三角形
非極性鍵
非極性分子
BF3、AlCl3
3+1
三角錐
極性鍵
極性分子
NH3、PCl3
AB4
4+0
正四面體
極性鍵
非極性分子
CH4、CCl4
1.鍵的極性和分子的極性
一、共價(jià)鍵的極性

方法四：根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱來判斷：
分子
BF3
CO2
PCl5
SO3
H2O
NH3
SO2
化合價(jià)絕對(duì)值







價(jià)電子數(shù)







分子極性







3
3
4
4
5
5
6
6
2
6
3
5
4
6
非極性
非極性
非極性
非極性
極性
極性
極性
1.鍵的極性和分子的極性
一、共價(jià)鍵的極性

如：
方法五：根據(jù)中心原子的化合價(jià)來判斷
對(duì)于ABn型分子
中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值
該元素的價(jià)電子數(shù)
=
該分子為非極性分子
中心原子化合價(jià)的絕對(duì)值
該元素的價(jià)電子數(shù)
該分子為極性分子
≠
【練習(xí)2】
①H2　②O2　③HCl　④P4　⑤C60　⑥CO2　⑦CH2==CH2　⑧HCN　
⑨H2O　⑩NH3　?BF3　?CH4　?SO3　?CH3Cl　?H2O2
屬于非極性分子的是_______________________，
屬于極性分子的是________________。
①②④⑤⑥⑦???
③⑧⑨⑩??
思考討論
(1)以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?
H2 O2 Cl2 HCl
:雙原子分子中，單質(zhì)是非極性分子；化合物是極性分子
H2 O2、 Cl2 是非極性分子；HCl是極性分子
【總結(jié)規(guī)律】
1.鍵的極性和分子的極性
一、共價(jià)鍵的極性

(2)、P4和C60是極性分子還是非極性分子?
:只含非極性鍵的分子一定是非極性分子，
都是非極性分子
【總結(jié)規(guī)律】
:化合物分子中，分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的是非極性分子，如對(duì)稱的直線形，平面正三角形，正四面體形
分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的是極性分子 ，如不對(duì)稱的直線形，V形，三角錐形
(3)以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?
CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl
CO2、BF3、CH4都是非極性分子，HCN、H2O、NH3、CH3Cl都是極性分子
【總結(jié)規(guī)律】
思考討論
1.鍵的極性和分子的極性
一、共價(jià)鍵的極性

臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)與水相似，其分子有極性，但很弱。臭氧分子中共價(jià)鍵是極性鍵，中心氧原子呈正電性，而端位的兩個(gè)氧原子呈負(fù)電性,由于臭氧的極性很弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。
臭氧是極性分子
資料卡片
1.鍵的極性和分子的極性
一、共價(jià)鍵的極性

臭氧是一種重要物質(zhì)。大氣高空的臭氧層；保護(hù)了地球生物的生存；空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)中臭氧含量是空氣質(zhì)量的重要指標(biāo)；它還是有機(jī)合成的氧化劑、替代氯氣的凈水劑……
臭氧有強(qiáng)氧化性，臭氧是比氧氣更強(qiáng)的氧化劑，它隨著溫度升高，分解速度加快。常用于用作強(qiáng)氧化劑、漂白劑、消毒殺菌劑。臭氧存在于大氣中由于臭氧層是可以吸收太陽(yáng)光對(duì)人體有害的短波光線的，因此就能達(dá)到防止它射到地面，以避免人類受紫外線的傷害，減少各種皮膚病以及癌癥率。
O3分子結(jié)構(gòu)為V形（如圖），根據(jù)VSEPR模型，中心氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，得出VSEPR模型為平面三角形，中心氧原子為sp2雜化，和2個(gè)端位氧原子形成兩個(gè)σ鍵，還有1對(duì)未參與雜化的孤電子對(duì)垂直于該平面，并與兩個(gè)鍵合氧原子各提供的1個(gè)電子形成離域π鍵— （如下圖），所以中心氧原子和兩個(gè)端位的氧原子之間的共用電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，因此為極性鍵。
1.鍵的極性和分子的極性
一、共價(jià)鍵的極性

試分析為什么O3分子中共價(jià)鍵是極性鍵?
判斷分子的極性可依據(jù)分子中化學(xué)鍵的極性的向量和。O3分子中化學(xué)鍵為極性鍵，分子結(jié)構(gòu)為V形，所以鍵的極性的向量和不為0，即分子為極性分子。
綜上所述：O3是含有極性鍵的極性分子。
1.鍵的極性和分子的極性
一、共價(jià)鍵的極性

試分析為什么O3、H2O2是極性分子？
因?yàn)槌粞醴肿又校醴肿邮浅收劬€型的，三個(gè)氧原子形成角形，或者是V形，這樣就會(huì)導(dǎo)致正負(fù)電荷中心不重合，所以它們的合力不為氧分子，因此臭氧是為極性分子。
物質(zhì)極性的判斷不能根據(jù)化學(xué)式判斷，要根據(jù)立體結(jié)構(gòu)判斷；
因?yàn)镠2O2不是平面結(jié)構(gòu)；它是半開書頁(yè)型的，兩個(gè)O在書軸上，兩個(gè)氫分別和兩個(gè)O相連，但不在同一平面上，正負(fù)電荷中心不重合，所以為極性分子。
還可以根據(jù)相似相容原理來粗略判斷物質(zhì)極性，H2O2極易溶于水，水是極性分子，所以過氧化氫也是極性分子。
表面活性劑在水中會(huì)形成親水基團(tuán)向外，疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，由于油漬等污垢是疏水的，會(huì)被包裹在膠束內(nèi)腔，在摩擦力的作用下油漬脫離，達(dá)到去污目的。
②什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。
③為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方向排列？
表面活性劑分散在水表面形成一層疏水基團(tuán)朝空氣的單分子層。細(xì)胞和細(xì)胞膜是雙分子膜，由大量?jī)尚苑肿咏M裝而成。
由于細(xì)胞膜兩側(cè)都是水溶液，水是極性分子，而構(gòu)成膜兩性分子的頭基是極性基團(tuán)而尾基是非極性基團(tuán) 。
①簡(jiǎn)要回答表面活性劑的去污原理
科學(xué)?技術(shù)?社會(huì)—表面活性劑和細(xì)胞膜
教材：P53
1.用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流,現(xiàn)象如圖所示。下列說法正確的是(　 　)
A.可能A是CH3COOH , B是H2O
B.可能A是苯, B是H2O
C.可能A、B分別為苯、CCl4
D.可能A、B分別為CCl4、CHCl3
BD
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
(1)極性分子中不可能含有非極性鍵。 (　　)
(2)離子化合物中不可能含有非極性鍵。 (　　)
(3)非極性分子中不可能含有極性鍵。(　　)
(4)極性分子中一定含有極性鍵。(　　)
(5)H2O、CO2、CH4都是非極性分子。(　　)
(6)以極性鍵結(jié)合起來的分子一定是極性分子。(　　)
(7)以非極性鍵結(jié)合起來的雙原子分子一定是非極性分子。(　　)
(8)非極性分子只能是雙原子單質(zhì)分子。(　　)
(9)非極性分子中一定含有非極性共價(jià)鍵。(　　)
(10)同種元素之間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵。（ ）
(11)H2O2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子。( )

×
×
√
×
×
×
√
對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練
2.正誤判斷:
×
×
×
√
羧酸
pKa
丙酸（C2H5COOH）
4.88
乙酸（CH3COOH）
4.76
甲酸（HCOOH）
3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH）
2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH）
1.29
三氯乙酸（CCl3COOH）
0.65
三氟乙酸（CF3COOH）
0.23
羧酸是一大類含羧基(—COOH)的有機(jī)酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa越小，酸性越強(qiáng)。
2.鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
一、共價(jià)鍵的極性

（1）鍵的極性對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響
Ka越大，酸性越強(qiáng)
pKa越小，酸性越強(qiáng)
pKa= - lgKa
+ H+
2.鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
一、共價(jià)鍵的極性

由于不同的成鍵原子間電負(fù)性的差異，共用電子對(duì)會(huì)發(fā)生偏移，若電負(fù)性越大，電子偏移的程度就越大，即共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)，在反應(yīng)中越容易斷裂。
(2)羧基的酸性大小與分子組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系
①含鹵素原子的一元羧酸的酸性
a: 含相同個(gè)數(shù)的不同鹵素原子的羧酸，鹵素原子的電負(fù)性數(shù)值越大，羧酸的酸性越強(qiáng)。
如酸性： CF3COOH＞CCl3COOH(電負(fù)性數(shù)值越大，酸性越強(qiáng)。)
原因是: 氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，F(xiàn)—C的極性大于Cl—C的極性，使F3C—的極性大于Cl3C—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子。
b: 含不同數(shù)目的同種鹵素原子的羧酸，鹵素原子的數(shù)目越多，羧酸的酸性越強(qiáng)。
如酸性： CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH
②只含烷基的一元羧酸，烷基越長(zhǎng)，酸性越小
酸性： 甲酸＞乙酸
原因是：烷基(R—)是推電子基團(tuán)，烷基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中的O-H鍵的極性減弱，所以羧酸的酸性越弱。
③只含烷基的多元羧酸的酸性
烷基所含碳原子數(shù)越少，羧基個(gè)數(shù)越多，酸性越強(qiáng)。
2.鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
一、共價(jià)鍵的極性

(2)羧基的酸性大小與分子組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系
思考：甲酸和乙酸哪個(gè)酸性強(qiáng)？原因是什么？
補(bǔ)充知識(shí)：吸電子基團(tuán)與推電子基團(tuán)（給電子基團(tuán)）
2.鍵的極性對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響
一、共價(jià)鍵的極性

鹵素—X(F、CI、Br、I）
如硝基(-NO2）
羧基(-COOH）
醛基(-CHO）
對(duì)于一個(gè)基團(tuán)-RX：
(1)如果R的電負(fù)性大于X，那么它就是推電子基團(tuán)（給電子基團(tuán)）
如烷基（-CH3）
羥基（-OH）
烷氧基（-OCH3）
氨基（-NH2）
(2)如果R的電負(fù)性小于X，那么它就是吸電子基團(tuán)
若分子連有吸電子基團(tuán)，鍵的極性越強(qiáng)，越易斷裂
物質(zhì)酸性就越強(qiáng)
如酸性：F-COOH H-COOH
若分子連有推電子基團(tuán)，鍵的極性越弱，越不易斷裂
（推電子基團(tuán)越多）物質(zhì)酸性就越弱
如酸性：H-CH2COOH CH3-CH2COOH
＞
＞
試比較下列有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱。
①CF3COOH　 ②CCl3COOH　 ③CHCl2COOH
④CH2ClCOOH 　⑤CH3COOH　 ⑥CH3CH2COOH
答案:_______________________________
①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥
(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大， R的正電性越高，導(dǎo)致R-O-H中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H＋，即酸性越強(qiáng)。
兩種常見含氧酸的結(jié)構(gòu)式：
如：酸性H2SO3②當(dāng)中心原子的電負(fù)性大、原子半徑小、氧化數(shù)高時(shí)，使O－H鍵減弱，酸性增強(qiáng)。
①無機(jī)含氧酸的強(qiáng)度取決于中心原子的電負(fù)性、原子半徑、氧化數(shù)。
拓展延伸
無機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律(O-H極性角度分析)
(2) (HO)mROn，如果成酸元素R不同時(shí)，則非羥基氧原子數(shù)n值越大，酸性越強(qiáng)。
n＝0，弱酸，如硼酸(H3BO3)
n＝1，中強(qiáng)酸，如亞硫酸(H2SO3)
n＝2，強(qiáng)酸，如硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)
n＝3，極強(qiáng)酸，如高氯酸(HClO4)
特例：碳酸n＝1，酸性應(yīng)該和亞硝酸、亞硫酸、磷酸相近是中強(qiáng)酸，實(shí)際是弱酸，主要是因?yàn)槿苡谒亩趸挤肿又挥屑s幾百分之一與水結(jié)合成碳酸。與按全部轉(zhuǎn)化估算的酸的強(qiáng)度相比小了近百倍
S
O
O
OH
HO
H2SO4
S
O
OH
HO
H2SO3
HClO4
Cl
O
O
O
HO
HClO3
Cl
O
O
HO
HClO2
Cl
O
HO
HClO
Cl
HO
H3PO4
P
OH
O
OH
HO
HNO2
HNO3
N
O
HO
N
O
HO
O
無機(jī)含氧酸的結(jié)構(gòu)
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}(HO)Cl
(HO)ClO
(HO)ClO2
(HO)ClO3
(HO)NO
(HO)NO2
(HO)2SO2
(HO)2SO
(HO)3PO
通式：(HO)mROn
拓展延伸
共價(jià)鍵
極性鍵
非極性鍵
空間不對(duì)稱
極性分子
雙原子分子：HCl、NO、CO
V型分子：H2O、H2S、SO2
三角錐形分子：NH3、PH3
非正四面體：CHCl3
特殊：H2O2、O3
非極性分子
單質(zhì)分子：Cl2、N2、P4、O2
直線形分子：CO2、CS2、C2H2
正三角形：SO3、BF3
平面形：苯、乙烯
正四面體：CH4、CCl4、SiF4
空間對(duì)稱
小結(jié):
1.鍵的極性和分子的極性
一、共價(jià)鍵的極性

分子結(jié)構(gòu)修飾與分子的性質(zhì)
分子結(jié)構(gòu)修飾是指不改變分子的主體骨架，保持分子的基本結(jié)構(gòu)不變，僅改變分子結(jié)構(gòu)中的某些基團(tuán)而得到的新分于。分于結(jié)構(gòu)被修飾后，分子的性質(zhì)發(fā)生了改變。例如，用三個(gè)氯原子取代蔗糖分子（如2-21）中的三個(gè)羥基，就得到三氯蔗糖（如圖2-21)。
三氯蔗糖（如圖2-22)，又名蔗糖素，其甜度是蔗糖的600倍，沒有異味，具有熱量值極低、安全性好等優(yōu)點(diǎn)，可供糖尿病患者食用，被認(rèn)為是近乎完美的甜味劑。
圖2-21 蔗糖和三氯蔗糖結(jié)構(gòu)式
科學(xué)?技術(shù)?社會(huì)
三氯蔗糖
分子結(jié)構(gòu)修飾在藥物設(shè)計(jì)與合成中有廣泛的應(yīng)用。為提高藥物的治療效果，降低毒副作用等，可將藥物分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行修飾。例如，布洛芬具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對(duì)胃、腸道有刺激性，可以對(duì)該分子進(jìn)行如圖2-23所示的成酯修飾。
【課堂練習(xí)】
1．下列有關(guān)分子的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）
A．非極性分子中只含有非極性鍵，因而分子本身也沒有極性
B．非極性分子可以含有極性鍵，但分子的正負(fù)電荷中心必須重合
C．非極性分子可以含有極性鍵，但各個(gè)鍵的極性的向量和必須等于零D．雙原子分子的化合物一定是極性分子
A
【課堂練習(xí)】
C
2．下列敘述正確的是
A．NH3是極性分子，分子中氮原子是在3個(gè)氫原子所構(gòu)成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中碳原子處在4個(gè)氯原子所構(gòu)成的正方形的中心
C．H2O是極性分子，分子中氧原子不處在2個(gè)氫原子所連成的直線的中間
D. CO2是非極性分子，分子中碳原子不處在2個(gè)氧原子所連成的直線的中間
【課堂練習(xí)】
B
3．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是
A．CO2和H2S B．C2H4和CCl4 C．Cl2和C2H2 D. NH3和HCl
【課堂練習(xí)】
C
4．常溫條件下三氯化氮（NCl3）是一種淡黃色液體，以下關(guān)于NCl3說法錯(cuò)誤的是
A．分子中N-Cl鍵是非極性鍵 B．分子中不存在孤電子對(duì)
C．三氯化氮分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形 D. 三氯化氮分子是非極性分子
本課結(jié)束

展開更多......

收起↑