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(共25張PPT)
硫和二氧化硫
準備：化學書，筆記本，導學案5.1.1
今日作業：導學案P3-4
硫的存在
一、硫
1.物理性質
黃色晶體，質脆，易研成粉末。難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（二硫化碳）。
學習新知
1.硫——重要的非金屬元素
硫元素位置 原子結構示意圖 非金屬性 主要化合價
第___周期、第____族 _______ 比氯、氧__ _____________
三
ⅥA
弱
－2、＋4、＋6
學習新知
一、硫
2.化學性質
學習新知
Fe + S FeS
2Cu + S Cu2S
2Na + S == Na2S
硫作為較活潑非金屬，能與絕大多數金屬反應。因單質氧化性一般，變價金屬通常被氧化為較低價。
H2 + S H2S
一、硫
2.化學性質
學習新知
S + O2 SO2
硫作為活潑非金屬，能與部分非金屬反應，可作還原劑。
二、二氧化硫
1.物理性質
無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水(約1:40)，ρ＞ρ空氣
學習新知
實驗
在充滿SO2氣體的礦泉水瓶中，加入少量水，并立即旋緊瓶蓋，振蕩，觀察礦泉水瓶內氣體體積的變化，再用pH試紙測定二氧化硫水溶液的pH。
現象：
礦泉水瓶變癟，pH＜7
結論：
SO2易溶于水，水溶液呈酸性
學習新知
解釋：
SO2能與H2O反應，生成H2SO3(二元弱酸)
SO2 +H2O H2SO3
H2SO3 H+ + HSO3﹣ ， HSO3﹣ H+ + SO32﹣
【總結】2.化學性質
(1)SO2具有酸性氧化物的通性
當堂檢測
已知SO2為酸性氧化物，請寫出下列反應：
①與NaOH溶液的反應
SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O ， SO2 +NaOH == NaHSO3
②與澄清石灰水的反應
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O ， SO2 + Ca(OH)2 == Ca(HSO3)2
③與生石灰的反應
SO2 + CaO == CaSO3
學習新知
從化合價角度，猜測SO2具備哪些化學性質？
(2)還原性
2SO2 + O2 2SO3
SO3 + H2O == H2SO4
酸雨形成途徑①
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
酸雨形成途徑②
學習新知
(2)還原性
與常見氧化劑H2O2、Cl2、酸性KMnO4的反應
SO2 + H2O2 == H2SO4
SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4 +2HCl
拓展： SO2 + Br2 +2H2O == H2SO4 +2HBr
2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O == 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
（SO2被氧化成SO3、SO42﹣）
從化合價角度，猜測SO2具備哪些化學性質？
(3)氧化性
SO2 +2H2S == 3S↓+2H2O
（這是唯一體現SO2氧化性的一類反應）
學習新知
從化合價角度，猜測SO2具備哪些化學性質？
用試管取2 mL SO2水溶液，再滴加2滴品紅溶液，振蕩后觀察顏色，再加熱試管，觀察顏色。
現象：
品紅褪色，加熱后又恢復紅色。
結論：
SO2 具有漂白性，能夠漂白某些有色物質。
實驗
向另一支試管中加入5mL SO2水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL 3%的H2O2溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實驗現象。
現象：
滴加氯化鋇無現象，滴加H2O2之后出現白色沉淀，滴加鹽酸無現象。
結論：
SO2能被H2O2氧化生成H2SO4 ，具有還原性。
實驗探究3
對比學習
SO2 HClO 活性炭
原理
效果
與有色物質
化合
將有色物質
氧化
將有色物質
吸附（物理過程）
暫時性
永久性
暫時性
1.做漂白劑（一般不可用于食品漂白）
二氧化硫的用途
2.抑菌、抗氧化、調節酸度等
二氧化硫的用途
如何鑒別SO2和CO2？
①聞氣味 ②比較溶解性
③通入品紅溶液 ④通入溴水
⑤通入H2O2與BaCl2的混合溶液
⑥與H2S反應
⑦通入酸性KMnO4溶液
……
能力提升
如何檢驗SO2中是否混有CO2？
先通過溴水/氯水/酸性KMnO4，再通過品紅，最后通入澄清石灰水。
什么現象才能證明有CO2？
品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁。
能力提升
深度思考
2.將SO2分別通入下列五種溶液中：

回答下列問題：
(1)試管①中的實驗現象：酸性KMnO4溶液_____，證明SO2具有____性。
(2)試管②中的實驗現象：溶液_____，證明SO2具有_____性。
(3)試管③中的實驗現象：溶液_____，證明SO2能中和NaOH，寫出該反應的離子方程式：____________________________________________。
褪色
還原
褪色
漂白
褪色
深度思考
(4)試管④中能產生_____沉淀，該沉淀是_______。
(5)試管⑤中能產生白色沉淀，該沉淀是_______。
白色
BaSO3
BaSO4

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