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第1課時(shí) 物質(zhì)的分類(lèi)
第一章 物質(zhì)及其變化 第1節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化
導(dǎo)入新課
分類(lèi)
圖書(shū)館中分類(lèi)陳列的圖書(shū) 智能機(jī)器人正在對(duì)快遞物品進(jìn)行分揀
物質(zhì)
純凈物
混合物
單質(zhì)
化合物
無(wú)機(jī)化合物
有機(jī)化合物
氧化物
酸
堿
鹽
金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
稀有氣體
氫化物
一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類(lèi)
（1）樹(shù)狀分類(lèi)法
：把物質(zhì)按照從屬關(guān)系進(jìn)行分類(lèi)的一種分類(lèi)方法。
由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。
金剛石
石墨
C60
舉例：
氧氣和臭氧；白磷和紅磷
單質(zhì)
氧化物
堿性氧化物
酸性氧化物
兩性氧化物
其他氧化物
能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Fe2O3、CaO等
能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO2 、SO2等
既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Al2O3等
CO、NO、NO2、Na2O2等
大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物。
氧化物
金屬氧化物
非金屬氧化物
（如CO2、SO3等）
（如Fe2O3、CaO等）
按是否含氧
酸
按電離產(chǎn)生的氫離子數(shù)目
一元酸：
二元酸：
多元酸：
含氧酸、 無(wú)氧酸
HNO3
HCl
HNO3、HCl
H2SO4
H3PO4
按酸性強(qiáng)弱
強(qiáng)酸
HCl、H2SO4、HNO3
CH3COOH、H2CO3
弱酸
堿
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3
從堿性強(qiáng)弱
從電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目
弱堿
強(qiáng)堿
一元堿
二元堿
多元堿
NaOH KOH NH3·H2O
Ba(OH)2 Ca(OH) 2
Fe(OH)3
從溶解性
易溶堿
難溶堿
NaOH KOH Ba(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3
NH3·H2O
鹽
按溶解性
無(wú)氧酸鹽
按酸根是否含氧
含氧酸鹽
可溶鹽
難溶鹽
NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl
CaCO3、 BaCO3 、BaSO4 AgCl
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、CaCl2
酸式鹽
堿式鹽
正鹽
NaHCO3 NaHSO4
Cu2(OH)2CO3（銅綠）
NaCl、NH4Cl、BaSO4
按組成
酸式鹽：電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子除了金屬陽(yáng)離子（或NH4+）外，還含有氫離子
堿式鹽：電離產(chǎn)生的陰離子除酸根離子外，還含有氫氧根離子
正鹽：既不含能電離的氫離子，又不含電離的氫氧根離子的鹽
（2）交叉分類(lèi)法
：根據(jù)多種不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)同一事物進(jìn)行分類(lèi)的方法。
堿性氧化物
酸性氧化物
金屬氧化物
非金屬氧化物
Fe2O3
CO2
CaO
SO3
根據(jù)物質(zhì)的組成分類(lèi)
根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類(lèi)
鈉鹽
鉀鹽
硫酸鹽
碳酸鹽
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
根據(jù)陰離子分類(lèi)
根據(jù)陽(yáng)離子分類(lèi)
1.從哪些角度認(rèn)為Na2CO3和Na2SO4是同類(lèi)物質(zhì)？
提示：純凈物，化合物，鹽，正鹽，鈉鹽，含氧酸鹽。
2. K2SO4通常用于肥料、玻璃、紙張等工業(yè)和農(nóng)業(yè)領(lǐng)域,如何選定原料來(lái)制備K2SO4
3.完成p4例1（1）、p5學(xué)以致用
提示：原料硫酸、碳酸鉀（草木灰）、氯化鉀、硫酸銨等
二、分散系及其分類(lèi)
溶液
乳濁液
懸濁液
從物質(zhì)分類(lèi)的角度看，CuSO4溶液、振蕩后的植物油與水的混合物、泥水屬于什么類(lèi)？
1. 分散系
化學(xué)上把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)
中所形成的混合物，叫做分散系。
分散質(zhì)
分散劑
（1）根據(jù)分散質(zhì)與分散劑的狀態(tài)進(jìn)行分類(lèi)，分散系有9種類(lèi)型。
分散質(zhì)
氣
液
固
分散劑
氣
液
固
① 空氣 ② 云、霧 ③ 煙、灰塵
④ 肥皂泡 ⑤ 酒精水溶液 ⑥ Fe(OH)3膠體
⑦ 泡沫塑料⑧ 珍珠⑨ 有色玻璃、合金
實(shí)例
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
（2）常見(jiàn)的三類(lèi)分散系
分散質(zhì)粒子的直徑/nm
溶液
膠體
乳濁液或懸濁液
0
1
100
2. 膠體
（1）膠體的分類(lèi)
氣溶膠：煙、云、霧、塵
液溶膠：稀豆?jié){、稀牛奶、血液、墨水、Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液
固溶膠：煙水晶、有色玻璃、瑪瑙
（2）Fe(OH)3膠體的制備
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 (膠體) + 3HCl
△
實(shí)驗(yàn)原理：
實(shí)驗(yàn)操作：
取1個(gè)100 mL 小燒杯，向燒杯中加入40 mL 蒸餾水，將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐漸滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
① 不能用FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)，否則產(chǎn)生的是Fe(OH)3沉淀。
② 當(dāng)液體呈紅褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，過(guò)度加熱生成Fe(OH)3沉淀。
注意事項(xiàng)：
（3）Fe(OH)3膠體的提純
②Fe(OH)3膠體中含較多的H+、Cl-，如圖所示，將其放在半透膜中，浸在蒸餾水中，一段時(shí)間后，在蒸餾水中加入 出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明Cl-透過(guò)半透膜進(jìn)入了蒸餾水中。
①Fe(OH)3膠體與泥水進(jìn)行過(guò)濾
（3）膠體的性質(zhì)
① 丁達(dá)爾效應(yīng)
當(dāng)一束可見(jiàn)光通過(guò)膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”。
這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線(xiàn)散射形成的
Fe(OH)3膠體
CuSO4溶液
常見(jiàn)的丁達(dá)爾效應(yīng)：
日落之光
美麗的夜景
樹(shù)林中的晨曦
珍寶貓眼石
② 膠體的介穩(wěn)性
溶液是穩(wěn)定體系，濁液是不穩(wěn)定體系，膠體屬于介穩(wěn)體系，在一定條件下能穩(wěn)定存在。
靜置前
靜置后
CuSO4溶液
靜置前
靜置后
Fe(OH)3膠體
泥水
靜置前
靜置后
③ 聚沉
膠體粒子具有較強(qiáng)的吸附性，容易結(jié)合形成沉淀。
引起聚成：加入可溶性鹽、加入帶相反電荷膠粒的膠體或加熱膠體。
向Fe(OH)3膠體中滴加NaCl溶液
④電泳
由于膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳。
Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)作用下，帶正電荷的紅褐色Fe(OH)3膠體粒子向負(fù)極移動(dòng)。
負(fù)極
正極
請(qǐng)用膠體的性質(zhì)解釋自然及日常生活中的現(xiàn)象：
① 工業(yè)除塵
② 河流入海處“三角洲”的形成
③ 鹵水點(diǎn)豆腐
④ 明礬凈水
⑤ 用FeCl3溶液止血
《學(xué)案》p5-6典例+學(xué)以致用
溶液 膠體 濁液
分散質(zhì)粒子的直徑
分散質(zhì)粒子種類(lèi)
性 質(zhì) 外觀(guān)
穩(wěn)定性
能否透過(guò)濾紙
能否透過(guò)半透膜
是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
實(shí)例
<1 nm
1~100 nm
>100 nm
分子或離子
許多分子集合體或高分子
巨大數(shù)目分子集合體
均一、透明
均一、透明
渾濁
穩(wěn)定
較穩(wěn)定
不穩(wěn)定
能
能
不能
能
不能
不能
沒(méi)有
有
沒(méi)有
NaCl溶液
Fe(OH)3膠體
泥水
物質(zhì)的分類(lèi)
分類(lèi)
分散系
分類(lèi)的意義
常見(jiàn)分類(lèi)法
樹(shù)狀分類(lèi)法
交叉分類(lèi)法
分類(lèi)
制備
性質(zhì)
應(yīng)用
溶液
膠體
濁液
組成
分散質(zhì)
分散劑

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