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第九單 溶液
單元復(fù)習(xí)與測(cè)試
轉(zhuǎn)化
分類(lèi)
溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
溶液
概念、特征、組成
溶解時(shí)升高
溶解時(shí)降低
飽和溶液
不飽和溶液
溶解時(shí)不變
量度
結(jié)晶
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
蒸發(fā)溶劑(蒸發(fā)結(jié)晶)
冷卻熱飽和溶液(降溫結(jié)晶)
濁液
乳濁液
懸濁液
第九單元
溶液
考點(diǎn)一
溶液
考點(diǎn)一 溶液
溶液的概念及特征
1.概念
溶質(zhì)
一種或幾種
物質(zhì)
另一種
物質(zhì)
溶劑
均一、穩(wěn)定的混合物
溶液
被溶解的
物質(zhì)
分散到
能溶解其他
物質(zhì)的物質(zhì)
考點(diǎn)一 溶液
溶液的概念及特征
2.特征
(1)均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液，如水、酒精……
(2)溶液不一定都是無(wú)色的，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，氯化鐵溶液呈黃色……
溶液形成以后，溶液任一部分的組成和性質(zhì)完全相同(指密度、濃度、性質(zhì)等)
溶液在外界條件(包括溫度、壓強(qiáng))不改變的情況下，溶液中的各組成不會(huì)發(fā)生變化
均一性
穩(wěn)定性
【典例】下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是
A．溶液都是無(wú)色透明的
B．將NaCl放入植物油中攪拌，能形成溶液
C．將40%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為20%
D．溶液中溶質(zhì)可以有多種
【答案】D
【詳解】A、溶液不一定為無(wú)色的，如硫酸銅溶液為藍(lán)色，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、氯化鈉不能溶于植物油中，不能形成溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、溶液具有均一性，則將40%的NaOH溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為40%，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、溶液中的溶質(zhì)可以只有一種，也可能含有多種，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選D。
1．溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是
A．溶液中只能存在一種溶質(zhì) B．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液
C．只有固體和氣體才可以作為溶質(zhì) D．外界條件不改變，溶質(zhì)、溶劑不會(huì)分離
【答案】D
【詳解】A、溶液中的溶質(zhì)可能只有一種，也可能含有多種，如海水中含有多種溶質(zhì)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、溶液為均一、穩(wěn)定的混合物，但均一、穩(wěn)定的液體不一定為溶液，如蒸餾水具有均一性和穩(wěn)定性，但不屬于溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、溶質(zhì)可以為固體、氣體和液體，如鹽酸為氯化氫氣體的溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、溶液具有均一性，外界條件不改變，溶質(zhì)、溶劑不會(huì)分離，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選D。
③溶液中未溶解的部分不能視為溶質(zhì)
溶液的組成
①m溶液 = m溶質(zhì)+ m溶劑
②V溶液 ≠ V溶質(zhì)+V溶劑
考點(diǎn)一 溶液
溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑，如：水
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，如：蔗糖、食鹽
組成
注意
④與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，放入水中時(shí)，生成物為該溶液的溶質(zhì)，如CaO放入水中時(shí)，溶質(zhì)是Ca(OH)2，而不是CaO
因?yàn)樵谌苜|(zhì)分散到溶劑的過(guò)程中，構(gòu)成物質(zhì)的粒子不停運(yùn)動(dòng)，粒子的間隔發(fā)生了變化
(1)物質(zhì)溶于水后，往往會(huì)使溶液的沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)、密度等發(fā)生變化
(2)氧化鈣遇水也會(huì)放出大量的熱，但這一過(guò)程并非溶解放熱，而是氧化鈣與水反應(yīng)放出的熱
考點(diǎn)一 溶液
溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象
硝酸銨
物質(zhì)在溶解時(shí)常伴隨有吸熱、放熱現(xiàn)象。
溶解時(shí)會(huì)吸熱，表現(xiàn)為溶液的溫度降低
溶解時(shí)會(huì)放熱，表現(xiàn)為溶液的溫度升高
溶于水時(shí)溶液的溫度基本不變
氫氧化鈉
氯化鈉
【典例】要使如圖裝置中的小氣球鼓起來(lái)，則使用的固體和液體可以是
①硝酸銨和水；②鐵和稀硫酸；
③固體氫氧化鈉和水；④二氧化錳和H2O2溶液。
A．①②③④ B．②③④
C．②③ D．②④
【答案】B
【詳解】①硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，不能使裝置中的小氣球鼓起來(lái)；②鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，能使裝置中的小氣球鼓起來(lái)；③氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，裝置內(nèi)空氣受熱膨脹，能使裝置中的小氣球鼓起來(lái)；④二氧化錳和H2O2溶液反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，放出熱量，能使裝置中的小氣球鼓起來(lái)。故②③④可以使裝置中的小氣球鼓起來(lái)。故選B。
1．向如圖試管里的水中加入下述某種物質(zhì)后，原來(lái)U型管內(nèi)在同一水平上的紅墨水，左邊液面降低了些，右邊液面上升了些，則加入的物質(zhì)是
A．氫氧化鈉 B．氯化鈉 C．冰 D．硝酸銨
【答案】A
【詳解】A、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，壓強(qiáng)增大，故U型管內(nèi)液面左低右高，符合題意；
B、氯化鈉溶于水，溫度變化不大，U型管內(nèi)液面變化不大，不符合題意；
C、冰加入水中，溫度降低，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，U型管內(nèi)液面左側(cè)升高，右側(cè)降低，不符合題意；
D、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，裝置內(nèi)壓強(qiáng)減小，U型管內(nèi)液面左側(cè)升高，右側(cè)降低，不符合題意。
故選A。
當(dāng)在植物油中加入洗滌劑后振蕩，植物油就被分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的油滴，而不能聚集成大的油珠，這種現(xiàn)象被稱(chēng)為_(kāi)________。肥皂、洗滌劑等都具有乳化作用。
乳化現(xiàn)象
【注意】乳化與溶解的不同點(diǎn)在于，分散的物質(zhì)在水中存在的狀態(tài)不同。植物油被乳化后變成無(wú)數(shù)細(xì)小的油滴分散在水中，較穩(wěn)定，但不是非常均勻；而溶質(zhì)溶解在水中，是以分子或離子的形式存在的，具有均一、穩(wěn)定的特征。
考點(diǎn)一 溶液
乳化作用
【典例】下列關(guān)于溶液的說(shuō)法不正確的是
A．利用洗滌劑的乳化作用可去除油污 B．均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液
C．碘酒溶液中，酒精是溶劑 D．溶液中只能含有一種溶質(zhì)
【答案】D
【詳解】A、洗滌劑具有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油滴隨水流走，所以利用洗滌劑的乳化作用可去除油污。A正確；

B、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是均一的、穩(wěn)定的液體，但不是混合物，不是溶液。B正確；

C、碘酒溶液中，碘單質(zhì)是溶質(zhì)，酒精是能溶解碘的物質(zhì)，是溶劑。C正確；

D、溶液中可能含有多種溶質(zhì)，如海水中含有氯化鈉、氯化鎂等多種溶質(zhì)。D不正確。
綜上所述：選擇D。
1．下列與“水”相關(guān)的說(shuō)法正確的是
A．除去水中的色素和異味可以向水中加入焦炭
B．電解水可以探究水是由氫氣和氧氣組成的
C．用洗滌劑和汽油除油污都是乳化作用
D．用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫多的是軟水
【答案】D
【詳解】A、活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，不能加入焦炭，不符合題意；
B、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，可得水是由氫元素和氧元素組成的，水是純凈物，不是由氫氣和氧氣組成的，不符合題意；
C、用洗滌劑除油污，是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛饔?，能將油污乳化為?xì)小油滴，隨水沖走，汽油除油污，是因?yàn)槠湍苋芙庥臀郏环项}意；
D、通常用肥皂水來(lái)區(qū)分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多，符合題意。
故選D。
考點(diǎn)二
飽和溶液與不飽和溶液
考點(diǎn)二 飽和溶液與不飽和溶液
飽和溶液與不飽和溶液
溶液
飽和溶液
不飽和溶液
一定
溫度
一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液
一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液
不飽和
溶液
飽和
溶液
降溫
蒸發(fā)溶劑
增加溶質(zhì)
升溫
增加溶劑
最簡(jiǎn)單且適用于任何溶液的方法
(1)某物質(zhì)的飽和溶液是指相應(yīng)的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液，但還可以溶解其他物質(zhì)。如飽和食鹽水還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體。
(2)通過(guò)降低溫度實(shí)現(xiàn)由不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化，只是針對(duì)多數(shù)固體溶質(zhì)而言，對(duì)氣體和少數(shù)固體(如熟石灰)等不適用。
(3)對(duì)某飽和溶液進(jìn)行降溫或蒸發(fā)溶劑時(shí)，往往會(huì)有溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出
考點(diǎn)二 飽和溶液與不飽和溶液
飽和溶液與不飽和溶液
注意
微觀粒子間存在間隔
【典例】下列有關(guān)溶液的說(shuō)法，正確的是
A．溶液都是無(wú)色、澄清、透明的液體
B．物質(zhì)在溶解過(guò)程中通常伴隨熱量的變化
C．一種溶液中可以有多種溶劑，但只能有一種溶質(zhì)
D．濃溶液就是飽和溶液，稀溶液就是不飽和溶液
【答案】B
【詳解】A、溶液都是澄清、透明的，但不一定為無(wú)色的，如硫酸銅溶液為藍(lán)色，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、物質(zhì)在溶解過(guò)程中通常伴隨熱量的變化，如硝酸銨溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、一種溶液中的溶質(zhì)可以有多種，但溶劑只有一種，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、濃溶液不一定為飽和溶液，稀溶液也不一定為不飽和溶液，溶液的濃稀與溶液是否飽和沒(méi)有關(guān)系，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。
故選B。
1．建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列有關(guān)模型正確的是：
A． 空氣成分的含量 B． 原子的構(gòu)成
C． 水和氫氣的轉(zhuǎn)化 D． 溶液關(guān)系
【答案】D
【詳解】A、空氣的體積分?jǐn)?shù)模型，氮?dú)饧s78%、氧氣約21%、其他約1%，不是質(zhì)量比例，故選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；
B、原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構(gòu)成，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，該模型錯(cuò)誤，不符合題意；
C、水通電產(chǎn)生氫氣和氧氣，氫氣在氧氣中燃燒生成水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；
D、飽和溶液和不飽和溶液不相交，濃溶液和稀溶液不相交，故選項(xiàng)正確，符合題意；
考點(diǎn)三
溶解度及溶解度曲線
1.概念：在___________下，某固態(tài)物質(zhì)在______g 溶劑里達(dá)到______狀態(tài)時(shí)所溶解的______，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。
一定溫度
100
飽和
質(zhì)量
溫度
考點(diǎn)三 溶解度及溶解度曲線
固體物質(zhì)的溶解度
2.影響因素
①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；
②外因：主要是________。
易溶物質(zhì)
可溶物質(zhì)
微溶物質(zhì)
難溶物質(zhì)
20 ℃物質(zhì)的溶解度
0.01 g
1 g
10 g
【答案】B
【詳解】A、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，其含義是20℃時(shí)，100g水中最多能溶解36g氯化鈉，故A說(shuō)法正確；
B、20℃時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量為： ，則含水的質(zhì)量為：100g-26.5g=73.5g，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、由溶解度的含義可知，20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100g:36g=100:36=25:9，故C說(shuō)法正確；
D、由溶解度的含義可知，20℃時(shí)，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液，故D說(shuō)法正確。
【典例】 20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g。對(duì)這句話的理解錯(cuò)誤的是
A．20℃時(shí)，100g水中最多能溶解氯化鈉36g
B．20℃時(shí)，100g氯化鈉飽和溶液中含水64g
C．20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36（即25:9）
D．20℃時(shí)，將36g氯化鈉溶于100g水中，所得溶液為氯化鈉的飽和溶液
1．下圖是對(duì)20 ℃時(shí)一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，按照?qǐng)D中規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是
A．20 ℃時(shí)5 g水中最多能溶解甲物質(zhì)1g
B．X的數(shù)值是5
C．甲溶液原來(lái)是不飽和溶液
D．甲溶液原來(lái)是飽和溶液
【答案】C
【詳解】A、蒸發(fā)前的燒杯底部沒(méi)有固體，第一次蒸發(fā)5g水，析出1g晶體，第二次蒸發(fā)5g水析出2g晶體，故該溫度下，飽和的甲溶液每蒸發(fā)5g的水可析出2g的晶體，故20 ℃時(shí)5 g水中最多能溶解甲物質(zhì)2g，故錯(cuò)誤；
B、蒸發(fā)前的燒杯底部沒(méi)有固體，第一次蒸發(fā)5g水，析出1g晶體，第二次蒸發(fā)5g水析出2g晶體，故該溫度下，飽和的甲溶液每蒸發(fā)5g的水可析出2g的晶體，第三次為了析出4g晶體，需要蒸發(fā)10g水，所以X的數(shù)值是10，故錯(cuò)誤；
C、蒸發(fā)前的燒杯底部沒(méi)有固體，第一次蒸發(fā)5g水，析出1g晶體，第二次蒸發(fā)5g水析出2g晶體，所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液，故正確；
D、根據(jù)選項(xiàng)C可知，蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液，故錯(cuò)誤。
考點(diǎn)三 溶解度及溶解度曲線
氣體的溶解度
1.概念：是指在一定溫度下，壓強(qiáng)為_(kāi)_______ 時(shí)，某氣體溶解在_____體積的水里達(dá)到________狀態(tài)時(shí)的氣體________。
101 kPa
1
飽和
體積
越小
越大
2.影響因素：
①內(nèi)因：氣體的性質(zhì)。
②外因：主要是溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，氣體的溶解度_______；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度______。
例如：夏天打開(kāi)汽水瓶蓋，汽水會(huì)自動(dòng)噴出的原因是壓強(qiáng)變小，氣體在水中的溶解度變小
101kPa、40℃，氣體甲 0.023
101kPa、20℃，氣體乙 0.023
【典例】氣體的溶解度是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，某氣體在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的體積。101kPa時(shí)，甲、乙兩種氣體在不同溫度下的溶解度數(shù)值如下表所示：
則在101kPa、30℃時(shí)，甲、乙兩種氣體溶解度大小關(guān)系正確的是
A．S(甲)S(乙) D．無(wú)法比較
【答案】C
【分析】弄清氣體溶解度的影響因素：隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。
【詳解】氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，因此，30℃時(shí)，甲的溶解度比原來(lái)增大，乙的溶解度比原來(lái)減小。因?yàn)?0℃時(shí)溶解度相等，故30℃時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，C選項(xiàng)符合題意。
故選C。
1．二氧化碳溶于水可以生產(chǎn)碳酸飲料，碳酸是一種常見(jiàn)的弱酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．碳酸飲料能使紫色石蕊試液變藍(lán)
B．碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解
C．碳酸飲料中含有自由移動(dòng)的氫離子
D．打開(kāi)碳酸飲料瓶的瓶蓋，有大量氣泡冒出，這種現(xiàn)象說(shuō)明氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)
【答案】A
【詳解】A、紫色石蕊試液遇酸變紅，碳酸飲料中有二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸，碳酸呈酸性，碳酸飲料能使紫色石蕊試液變紅色，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解成二氧化碳和水，故B正確；
C、碳酸在溶液中電離出氫離子和碳酸根離子，碳酸飲料中含有自由移動(dòng)的氫離子，故C正確；
D、打開(kāi)碳酸飲料瓶的瓶蓋，氣壓變小，有大量氣泡冒出，說(shuō)明氣體不能繼續(xù)溶解而逸出，這種現(xiàn)象說(shuō)明氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。故D正確。
故選A。
1.概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標(biāo)表示________，縱坐標(biāo)表示__________。
溫度
溶解度
KNO3
NaCl
Ca(OH)2
(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如_______；
(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如________；
(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如__________。
考點(diǎn)三 溶解度及溶解度曲線
溶解度曲線
2.含義：
(1)曲線上的點(diǎn)表示某物質(zhì)的飽和溶液；
(2)曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)；
(3)兩條曲線的交點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在交點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的溶解度相同。
3.規(guī)律：
(1) t3℃時(shí)，a的溶解度為_(kāi)_______g。
(2) P點(diǎn)的含義是_________________________。
50
t2℃時(shí)，a和c的溶解度相等
(3) N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為t3℃時(shí)a的_______溶液，可通過(guò)____________________________________等方法使a的不飽和溶液變成飽和溶液。
不飽和
加入a物質(zhì)(或降溫，或恒溫蒸發(fā)溶劑)
c＞b＞a
(5)從a溶液中獲取a晶體可采用_______________或__________的方法。
(6)從b溶液中獲取b晶體可采用_________的方法。
降溫結(jié)晶
冷卻熱飽和溶液
蒸發(fā)結(jié)晶
考點(diǎn)三 溶解度及溶解度曲線
溶解度曲線
4.溶解度曲線常見(jiàn)的考查形式
50
⑦t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各w g，降溫至t1℃會(huì)析出晶體的是__________，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序是_________。
⑧分離a與少量b 的混合物，可采用____________或____________________的方法。
(4) t1℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序_________。
a和b
a＜c＜b
降溫結(jié)晶
冷卻熱飽和溶液
【典例】 X、Y兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如下圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A．X、Y兩種固體物質(zhì)都是易溶性物質(zhì)
B．M點(diǎn)65 gX飽和溶液中含有15 g X固體
C．t2℃時(shí)將X和Y的飽和溶液降溫到t1℃析出固體質(zhì)量的X一定大于Y
D．除去Y中含有少量的X最好選用冷卻熱飽和溶液的方法
【答案】C
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后，溶液中各種成分的變化大小。
【詳解】A、在0℃時(shí)，X物質(zhì)的溶解度是15g，Y物質(zhì)的溶解度是30g，兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時(shí)的，X、Y物質(zhì)的溶解度也大于10g，所以X、Y 兩種固體物質(zhì)都是易溶性物質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、由圖可知，M點(diǎn)時(shí)，X物質(zhì)的溶解度是30g，65gX溶液中含有X物質(zhì)15g和50g的水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、降溫t2℃X和Y的飽和溶液到t1℃，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以析出的晶體質(zhì)量也不能確定，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
D、X物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，Y 物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以除去Y中含有少量的X最好選用冷卻熱飽和溶液的方法，故選項(xiàng)正確。
1．如圖為兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是
A．乙的飽和溶液由t2℃降溫至t1℃，變?yōu)椴伙柡腿芤?br/>B．t2℃等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量一定是甲大于乙
C．t1℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是50%
D．甲溶液中含有少量乙，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙
【答案】B
【詳解】A、乙的飽和溶液由t2℃降溫至t1℃，降溫后，乙的溶解度減小，有溶質(zhì)析出，還是飽和溶液，不符合題意；
B、t2℃時(shí)，溶解度：甲＞乙，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙，該溫度下，等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量一定是甲大于乙，符合題意；
C、t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度相等，該溫度下，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均是： ，不符合題意；
D、由圖可知，甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增加，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，甲溶液中含有少量乙，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲，混合溶液中乙的含量較少，蒸發(fā)溶劑無(wú)法得到較純凈的乙，不符合題意。
故選B。
考點(diǎn)四
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)質(zhì)量單位要統(tǒng)一
(2)既適用于飽和溶液的計(jì)算，也適用于不飽和溶液的計(jì)算
(3)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)來(lái)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示
(4)未溶解的物質(zhì)不能計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量
考點(diǎn)四 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.定義：
溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量
×100%
溶質(zhì)的質(zhì)量
＝
(溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量 )
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
＝
×100%
2.公式：
3.注意：
必須是溶解的那部分溶質(zhì)，不溶解的溶質(zhì)不計(jì)
4.飽和溶液中：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＝
溶解度S
100＋溶解度S
×100%
考點(diǎn)四 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
一定溫度下，某飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值
5.溶液的稀釋
(1)實(shí)質(zhì)：
溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變
(2)表達(dá)式：
m × a% = ( m+c) × b%
m
稀釋前溶液的質(zhì)量
a%
稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
b%
稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
c
加水
的質(zhì)量
【典例】一定溫度下，如圖所示，向盛有該飽和硫酸銅溶液（硫酸銅溶液呈藍(lán)色）的燒杯中加入一定量的水，僅有部分晶體溶解。所得溶液與原溶液相比，說(shuō)法正確的是
A．溶劑的質(zhì)量增加，溶液顏色變淺
B．溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液顏色變深
C．溶液的質(zhì)量增加，溶液顏色變深
D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液顏色不變
【答案】D
【詳解】A、加水后，僅有部分晶體溶解，即燒杯中仍有未溶解的固體，溶液仍飽和，則溶液顏色不變，但溶劑質(zhì)量增大，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、由于有部分晶體溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量增大，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量均增大，則溶液質(zhì)量增大，但溶液顏色不變，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、溫度不變，溶液仍飽和，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，且溶液顏色不變，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選D。
【答案】B
【詳解】A、硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，該選項(xiàng)不符合題意；
B、降溫過(guò)程中，溶劑質(zhì)量不變，該選項(xiàng)符合題意；
C、硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，則降溫過(guò)程中，飽和溶液中有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)減小，該選項(xiàng)不符合題意；
D、降低溫度后，溶液仍為飽和溶液，但溶解度減小，而飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，該選項(xiàng)不符合題意。
故選B。
1．將硝酸鉀飽和溶液從50℃降溫至30℃，不發(fā)生變化的是
A．硝酸鉀的溶解度
B．溶劑的質(zhì)量
C．溶質(zhì)的質(zhì)量
D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
考點(diǎn)五
一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制
(3)量?。河胈_______的量筒量取________的水。
(4)溶解：
用玻璃棒攪拌的目的是_________，溶解時(shí)________(填“能”或“不能”)在量筒中進(jìn)行。
(5)裝瓶貼標(biāo)簽。
1.儀器：托盤(pán)天平(砝碼盒)、量筒(10mL、50mL、100mL)、___________、燒杯、________、________、擦拭紙、稱(chēng)量紙。
2.步驟：
(1)計(jì)算：需氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)____，需水的體積為_(kāi)______
(2)稱(chēng)量：分別在托盤(pán)天平左右兩盤(pán)放上相同的稱(chēng)量紙，調(diào)節(jié)托盤(pán)天平平衡后，先將游碼移動(dòng)至______，然后逐漸往_____盤(pán)加氯化鈉固體至天平平衡。
玻璃棒
藥匙
膠頭滴管
2.5 g
47.5 mL
2.5 g
左
50 mL
47.5 mL
加速溶解
不能
考點(diǎn)五 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制
配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液
【典例】某同學(xué)要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液，下列關(guān)于配制該溶液的說(shuō)法不正確的是
①若用氯化鈉固體配制，需稱(chēng)取氯化鈉固體7.0g
②選用200mL量筒量取所需水的體積
③實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有托盤(pán)天平、燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶
④用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（假設(shè)：其余步驟無(wú)誤）
A．①③ B．②④ C．①② D．②③
【答案】D
【詳解】①配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氯化鈉溶液，若用氯化鈉固體配制，需氯化鈉固體的質(zhì)量=50g×14%=7.0g，故說(shuō)法正確；
②溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-7g=43g（合43mL），量筒量程的選擇，應(yīng)遵循“大而近”的原則，選用50mL量筒量取所需水的體積，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
③實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶，托盤(pán)天平不屬于玻璃儀器，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
④用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故說(shuō)法正確；故②③說(shuō)法不正確；
1．實(shí)驗(yàn)室要配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的氯化鈉溶液的過(guò)程如圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A．選用規(guī)格為20mL的量筒
B．實(shí)驗(yàn)的操作順序是④②①⑤③
C．用玻璃棒攪拌的目的是增大氯化鈉的溶解度
D．操作⑤中，若有少量的水灑出，則所配制溶液的濃度偏大
【答案】C
【詳解】A、配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的氯化鈉溶液，需要溶質(zhì)質(zhì)量為20g×5%=1g，溶劑質(zhì)量為20g-1g=19g，即需要水的體積為 ，則需選取20mL的量筒，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解，則順序?yàn)棰堍冖佗茛郏撨x項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、固體溶解度受溫度影響，則用玻璃棒攪拌可加速溶解，但不能改變氯化鈉的溶解度，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、操作⑤中，若有少量水灑出，則溶劑質(zhì)量偏小，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ，則所配制溶液的濃度偏大，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。

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