資源簡介

(共25張PPT)
硫酸、硫酸根離子的檢驗
學習新知
還原性
與常見氧化劑H2O2、Cl2、酸性KMnO4的反應
SO2 + H2O2 == H2SO4
SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4 +2HCl
拓展： SO2 + Br2 +2H2O == H2SO4 +2HBr
2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O == 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
（SO2被氧化成SO3、SO42﹣）
氧化性
SO2 +2H2S == 3S↓+2H2O
（這是唯一體現(xiàn)SO2氧化性的一類反應）
向另一支試管中加入5mL SO2水溶液，滴加氯化鋇溶液，再滴加0.5mL 3%的H2O2溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象。
現(xiàn)象：
滴加氯化鋇無現(xiàn)象，滴加H2O2之后出現(xiàn)白色沉淀，滴加鹽酸無現(xiàn)象。
結論：
SO2能被H2O2氧化生成H2SO4 ，具有還原性。
深度思考

回答下列問題：
(1)試管①中的實驗現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液_____，證明SO2具有____性。
(2)試管②中的實驗現(xiàn)象：溶液_____，證明SO2具有_____性。
(3)試管③中的實驗現(xiàn)象：溶液_____，證明SO2能中和NaOH，寫出該反應的離子方程式：____________________________________________。
褪色
還原
褪色
漂白
褪色
深度思考
(4)試管④中能產(chǎn)生_____沉淀，該沉淀是_______。
(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是_______。
白色
BaSO3
BaSO4
復習回顧
形成酸雨的兩種途徑？
① SO2 + H2O H2SO3 ，2H2SO3 + O2 == 2H2SO4
② 2SO2 + O2 2SO3 ，SO3+ H2O == H2SO4
工業(yè)上如何制取硫酸呢？
學習新知
一、硫酸的制備
設備 反應
沸騰爐 S + O2 == SO2
或 4FeS2 +11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
接觸室 2SO2 + O2 2SO3
吸收塔 SO3 + H2O == H2SO4
注意：使用98.3%的濃硫酸吸收，可以有效防止形成酸霧
點燃
點燃
學習新知
2.硫酸的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)
純凈的硫酸是___色黏稠狀液體，密度比水___(實驗室通常用的濃H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為98.3%，密度為1.84 g·cm－3)，能與水以任意比混合，沸點___，難揮發(fā)。
(2)稀硫酸的酸性
硫酸在水里很容易電離出_______，具有___的通性，能使石蕊溶液變紅，還能與活潑金屬、堿、堿性氧化物及某些鹽反應。
無
大
高
氫離子
酸
寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應的離子方程式。
①活潑金屬Fe：______________________；
②金屬氧化物CuO：________________________；
③堿Mg(OH)2：_____________________________；
④鹽BaCO3：________________________________________。
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
實驗
在試管中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實驗現(xiàn)象。
現(xiàn)象：
膽礬由藍色變?yōu)榘咨?br/>結論：
濃硫酸具有吸水性
比如：濃硫酸常作干燥劑；久置的濃硫酸質(zhì)量會增加
CuSO4·5H2O
膽礬
濃硫酸
CuSO4 +5H2O
下列氣體哪些可用濃硫酸作為干燥劑？
1.不能干燥：
(1) 堿性氣體：
(2)還原性氣體： 等。
2.能干燥： 等氣體。
NH3 ；
H2S、HBr、HI
H2、CO、CO2、SO2
思考
取少量蔗糖于小燒杯中，加水潤濕，再加入濃硫酸，觀察實驗現(xiàn)象。
現(xiàn)象：
①燒杯壁發(fā)熱 ②蔗糖顏色變黑
③體積膨脹，呈疏松海綿狀 ④產(chǎn)生了刺激性氣味的氣體
結論：
濃硫酸具有脫水性和強氧化性。
實驗
C12H22O11（蔗糖）==== 12C + 11H2O
濃硫酸
C+2H2SO4 (濃) == CO2↑+2SO2↑+2H2O
△
對比學習
脫水性：按水的組成比脫去有機物中的氫、氧元素，形成水分子。
吸水性：吸收現(xiàn)成的水分子。
CuSO4·5H2O
膽礬
濃硫酸
CuSO4 + 5H2O
C12H22O11
蔗糖
濃硫酸
12C + 11H2O
試管中加入銅片后再加濃硫酸，加熱并將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，觀察實驗現(xiàn)象；冷卻后將試管中物質(zhì)慢慢倒入水中，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象：
常溫下，無明顯現(xiàn)象；加熱后，銅片溶解，有氣泡生成，酸性KMnO4溶液褪色，反應后產(chǎn)物的水溶液呈藍色。
結論：
濃硫酸具有強氧化性和酸性。
實驗

Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4+ SO2 +2H2O
0
+6
+4
+2
失2e-
得2e-
強氧化性
酸性
【思考】隨著反應的進行，濃硫酸的濃度有何改變？
※注意: 稀硫酸不能與Cu反應!
如果換成金屬Zn呢？
①加熱條件下，濃H2SO4能氧化大多數(shù)金屬（除Au、Pt），而且一般不產(chǎn)生H2；
②常溫條件下，濃H2SO4會使Fe、Al發(fā)生鈍化（化學反應） ；
拓展
小結
濃硫酸的性質(zhì)：
①吸水性、②脫水性、③強氧化性、④酸性
下列敘述分別表現(xiàn)了哪些性質(zhì)？
（1）膽礬中加入濃硫酸
（2）濃硫酸可用鐵質(zhì)或鋁制容器儲存
（3）銅與濃硫酸共熱
（4）FeO與濃硫酸反應生成Fe2(SO4)2和SO2
③
③④
③④
①
如何區(qū)別濃硫酸和稀硫酸？
①蘸一滴在白紙上
②與銅片在加熱條件下反應
③加入CuSO4·5H2O反應
④與C在加熱條件下反應
⑤與Fe在常溫下反應
⑥與Al在常溫下反應
……
思考
3.幾種常見的硫酸鹽
硫酸鹽 主要性質(zhì) 主要應用
硫酸鈣 制作模型和醫(yī)療用的石膏繃帶，調(diào)節(jié)水泥的硬化速率
硫酸銅 檢驗水的_____，與石灰乳混合制備波爾多液
硫酸鋇 又稱重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射線透過 用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“_____”
存在
鋇餐
2CaSO4·H2O
學習新知
SO42-的檢驗
取少量待測液于試管，先滴加稀鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明含SO42-，反之則無。

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