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(共17張PPT)
第1節　硫及其化合物
（第一課時）
元素周期表的第三周期，第VIA族的元素
請畫出S元素的原子結構示意圖
比較同主族的氧元素的原子結構示意圖
S得電子能力較弱，而失電子能力則相對較強。
硫常常為+4價或+6價，而氧常為-2價
比較同主族的氧元素的非金屬性強弱
氧元素
一、硫的存在和物理性質
1.硫（俗稱硫黃）是一種______晶體，質脆，易研成粉末。硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于_______。
CS2
黃色
2.存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。
請同學們查看課本P2硫的熔沸點以及密度
火山噴口處的硫
【微思考】若試管內壁附著有單質硫時，如何洗滌除去？
提示：用CS2洗滌——硫單質易溶于CS2。
怎樣系統地掌握一種物質的化學性質？
化學性質
1、將物質歸類——通性
2、從元素化合價分析——氧化性還原性
3、特別要注意——該物質的特殊性
二、硫化學性質：
（既有氧化性又有還原性）
（1）與金屬反應：（生成低價離子）
（2）與氧化劑的反應：
一、硫的化學性質
硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發生反應。請寫出硫分別與下列物質反應的化學方程式，并指明各反應的氧化劑和還原劑。
①Fe： ；
②Cu： ；
③H2： ；
④O2： 。
Fe＋S FeS，S是氧化劑，Fe是還原劑
2Cu＋S Cu2S，S是氧化劑，Cu是還原劑
S＋O2 SO2，S是還原劑，O2是氧化劑
H2＋S H2S，S是氧化劑，H2是還原劑
歸納總結
(1)從物質類別和元素化合價角度理解硫的化學性質：
(2)硫在一定條件下與大多數金屬反應生成相應的金屬硫化物，與變價金屬反應生成其低價金屬硫化物。
(3)硫與氧氣反應，不論氧氣是否足量、濃度如何，其一步反應都只能生成SO2，不能生成SO3。
1.根據硫的性質，回答下列問題：
(1)單質間發生化合反應，能否生成Fe2S3或CuS
深度思考
提示　不能。單質硫與變價金屬鐵或銅化合只能生成FeS或Cu2S。
(2)鐵與硫反應生成FeS，與氯氣反應生成FeCl3，能否說明氯氣的氧化性比硫強？
提示　能。氯氣將鐵氧化為＋3價，而硫只能將鐵氧化為＋2價。
2.硫與熱堿液反應生成金屬硫化物和亞硫酸鹽。如3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
(1)該反應中硫體現的性質是________________。
(2)氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____。
(3)試管內壁上附有硫單質時，能否用酒精洗滌，如不能，用什么洗滌？(從硫的物理性質及化學性質兩個角度分析)
氧化性和還原性
2∶1
提示　因為硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗滌。應用二硫化碳或熱的氫氧化鈉溶液溶解洗滌。
相關鏈接
硫與銀、汞的反應及其應用
一般說來，S不能使具有可變化合價的金屬顯高價，且S與大多數金屬的反應需在加熱條件下才能完成，但是S與Hg、Ag等不活潑金屬的反應在常溫下就能進行，且能使Hg顯高價。
①利用Ag和S的反應可以鑒別出真假銀：用一布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力摩擦，若摩擦處出現黑斑則說明是真銀，否則為假銀。
②利用Hg和S的反應可以消除溫度計、氣壓計、血壓計等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎灑落在地面上，要立即打開門窗通風，并盡量設法收集起來，殘余的部分可覆蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒。
FeS2
硫鐵礦
黃銅礦
CuFeS2
(1)游離態：
(2)化合態
①硫化物形式:
硫鐵礦：_____；黃銅礦：CuFeS2。
②硫酸鹽形式(填化學式):
芒硝：____________；
石膏：____________。
存在形式
FeS2
Na2SO4·10H2O
CaSO4·2H2O
(3)硫還是組成某些蛋白質的生命元素。
存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。
存在方式
3．用途：硫黃主要用于制造硫酸、化肥、火柴及殺蟲劑等，還用于制造黑火藥、煙花爆竹等。
【微思考】 能不能根據Fe、Cu與S、Cl2反應的產物判斷S和Cl2的氧化性的強弱？
提示：可以。 Fe 、 Cu與S反應生成低價的化合物， Fe 、 Cu與Cl2反應生成高價的化合物，故Cl2的氧化性大于S。
課堂訓練
1. 判斷正誤。
（1）S在O2中燃燒時，若O2不足，則生成SO2;若O2過量，則生成SO3( )
【解析】S在O2中燃燒只生成SO2，與通入O2量的多少無關。
（2）清洗內壁粘有硫的試管時，先用CS2溶解，再用清水沖洗即可( )
×
√
【解析】硫不溶于水，但易溶于CS2。
2.下列物質中，不能由單質直接化合生成的是
①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2
A.①③⑤ B.①②③⑤
C.①②④⑤ D.全部
解析　①硫的氧化性較弱，和變價金屬反應生成低價態金屬化合物，硫和銅反應生成Cu2S；
②硫和鐵反應能生成FeS；
③硫和氧氣反應生成SO2而不是SO3；
④硫和氫氣反應生成H2S；
⑤氯氣的氧化性較強，和變價金屬反應生成高價態金屬化合物，氯氣和鐵反應生成FeCl3。
√
1
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3

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