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離
子
反
應
實驗探究
向盛有2mL Na2SO4稀溶液的試管中加入2mL BaCl2稀溶液，觀察現象并進行分析。請同學們互相討論填寫下表。
現象 分析 Na2SO4和BaCl2的電離方程式 混合前兩種溶液中的離子 混合后溶液中的離子
Na2SO4=2Na+ + SO42-
BaCl2=Ba2+ + 2Cl-
白色沉淀
Na+、SO42-、
Ba2+、Cl-
Na+、Cl-
離子反應
離子反應
電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應
離子反應
非離子反應
水溶液
離子參加
化學反應
離子方程式
離子方程式
用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子
（1）寫出化學方程式：
（2）將易溶于水且易電離的物質拆寫成離子形式，其余物質仍以化學式表示：
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-
（3）刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化成最簡：
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
（4）檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
不拆
單質
濃硫酸
Ca(OH)2
氣體
氧化物
難溶物
弱電解質
弱酸、弱堿、水
弱酸的酸式酸根離子
反應物：稀拆濃不拆
生成物：一律不拆
思考與討論
完成下表中各反應的化學方程式和離子方程式，思考兩種方程式任表示某一類反應時， 表達的含義有什么不同,并進行討論。
反應物 化學方程式 離子方程式 兩種方程式的不同
HCl + NaOH
HCl + KOH H2SO4 + NaOH H2SO4 + KOH HCI + NaOH = NaCl + H2O
HCI + KOH = KCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
化學方程式不同
離子方程式相同
離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示同一類的離子反應。
是不是所有的電解質溶液混合都會發生離子反應？
生成沉淀
生成氣體
生成弱電解質
離子反應發生的條件
具備起其一，就能發生
離子方程式正誤判斷：
鋁與稀鹽酸反應 Al + 3H+ = AI3+ + H2↑
看原子個數是否守恒。
Fe3+ Fe = 2Fe2+
看電荷是否守恒
碳酸鋇和稀硝酸反應 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
以物質的實際狀態為依據，
看物質是否可以拆;看”↑”、"↓” 等符號是否正確。
╳
╳
╳
離子方程式正誤判斷：
鐵與稀鹽酸反應 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
以客觀事實為依據，看離子反應是否符合客觀事實。
氫氧化鋇和稀硫酸 Ba2+ + OH- + H+ + SO2- = BaSO + H2O
以物質的組成為依據. 看反應物或產物的配比是正確。
╳
╳
隨堂練習
例1：只能表示一個化學反應的離子方程式是( )
A．H＋＋OH－= H2O
B．CO32-＋2H＋= H2O＋CO2↑
C．CH3COOH＋NH3·H2O = CH3COOH- + NH4+ + H2O
D．2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42- = BaSO4↓＋2H2O
C
例2：下列不能發生離子反應的是________(填字母)。
①NaCl溶液與AgNO3溶液 ②KNO3溶液與NaOH溶液
③稀硫酸與BaCl2溶液 ④鹽酸與Na2CO3溶液
⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH溶液與稀HNO3溶液
⑦鋅與CuSO4溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液
⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
隨堂練習
②⑧⑨
離子共存
生成沉淀
如Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-不共存
生成氣體
如CO32-、HCO3-和H+不共存
生成弱電解質
如OH-和H+不共存
離子共存問題：
離子共存問題：
審題時應注意題中給出的附加條件
無色溶液中不存在有色離子：
如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有顏色。
透明 無色
≠
注意挖掘某些隱含離子：
酸性溶液（或pH＜7）中隱含H+，
堿性溶液（或pH＞7）中隱含OH-。
隨堂練習
C
例3：在無色透明的強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是(　　)
A．Cu2＋、K＋、Cl-、 NO3-
B．Ag＋、Na＋、 NO3- 、Cl-
C．Mg2＋、Na＋、 SO42- 、Cl-
D．Na＋、K＋、Cl-、CO32-
離子檢驗
離子 檢驗方法
Fe2+ 第一種：取少量試液于試管中，先加入2滴KSCN溶液，無明顯現象，再加入氯水（通入氯氣），溶液變為血紅色。
第二種：取少量溶液于試管中，加入適量NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
Fe3+ 第一種：取少量試液于試管中，加入2滴KSCN溶液，溶液變為血紅色。
第二種：取少量溶液于試管中，加入適量NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。
CO32- 取少量試液于試管中，先加入CaCl2(BaCl2)溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀溶解且有無色無味的氣體生成。
SO32- 取少量試液于試管中，先加入CaCl2(BaCl2)溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀溶解且有無色刺激性氣味的氣體生成。
SO42- 取少量試液于試管中，先加入鹽酸，無明顯現象，再加入CaCl2(BaCl2)溶液，有白色沉淀生成。
Cl- 取少量試液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
Br- 取少量試液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色色沉淀生成。
I- 取少量試液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有黃色沉淀生成。
I2 取少量試液于試管中，加入淀粉溶液，溶液變藍。
NH4+ 取少量試液于試管中，加入適量NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
SO2 將氣體通入品紅溶液中，溶液退色，加熱后溶液又恢復紅色。

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