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(共22張PPT)
第1節(jié)　硫及其化合物
（第二課時）
空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這種污染物的指數(shù)來報告？它們有什么危害？
隨著工業(yè)化步伐的大步前進(jìn)，環(huán)境污染已成為全世界最為關(guān)注的問題之一，某些工廠排出的廢氣不經(jīng)處理直接排放到空氣中，嚴(yán)重造成了大氣污染，使某些地區(qū)雨水酸性嚴(yán)重超標(biāo)，形成酸雨。
Hello,大家好，我叫二氧化硫。我看不見、摸不著。但我身體卻散發(fā)著一種刺鼻的氣味。我的愛好：洗澡。我最愛鉆進(jìn)水里了，和水溶在一起好舒服。可是令我不解的是，有時候我看到人們想對他們表示一下友好，他們卻離我而去，有的時候還被送到了醫(yī)院，真是莫名其妙。我喜歡貼在地面上，空氣飄在我上面，反正我就是喜歡水和大地。好了，我先說到這吧，我的物理性質(zhì)你猜到了嗎？
SO2的自述
顏色
狀態(tài)
氣味
溶解性
毒性
密度
1.實(shí)驗(yàn)探究
實(shí)驗(yàn)一：SO2的物理性質(zhì)
知識梳理
現(xiàn)象：液面迅速 ，最后充滿試管。
結(jié)論：SO2有 氣味， 溶于水。
上升
刺激性
易
顏色 狀態(tài) 氣味 密度 溶解性 毒性
___________ 氣體 _____________氣味 比空氣___ ________ _____毒
無色
刺激性
大
易溶于水
有
二、硫的氧化物
1.二氧化硫的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)5-1
溶解性：易溶于水，常溫常壓下，溶解度為1:40。
實(shí)驗(yàn)二：SO2的化學(xué)性質(zhì)
用水溶性實(shí)驗(yàn)所得溶液做下列實(shí)驗(yàn)
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
pH試紙_____ __________________
溶液_____ ，
漂白石蕊溶液
變紅
SO2的水溶液顯酸性
變紅
SO2的水溶液顯酸性
不能
SO2 + H2O H2SO3（亞硫酸）
（可逆號）
可逆反應(yīng)：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
相同條件
同時發(fā)生
特點(diǎn)
亞硫酸是二元中強(qiáng)酸，不穩(wěn)定（酸性大于醋酸、碳酸）
SO2是亞硫酸對應(yīng)的氧化物，酸性氧化物
2、SO2的化學(xué)性質(zhì)
(1) 與H2O的反應(yīng)：
（2）可逆反應(yīng)
①正反應(yīng)：向_______方向進(jìn)行的反應(yīng)；
②逆反應(yīng)：向_______方向進(jìn)行的反應(yīng)；
③可逆反應(yīng)：在_________下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，_____又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
生成物
反應(yīng)物
同一條件
同時
我們學(xué)過的哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？
CO2 + H2O H2CO3
H2 燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應(yīng)嗎？
【微思考】氫氣與氧氣反應(yīng)可以生成水，電解水可以得到氫氣與氧氣，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？
提示：不是。氫氣與氧氣反應(yīng)可以生成水的條件是燃燒，與電解水的條件不同，故不是可逆反應(yīng)。
反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)。
（1）、具有酸性氧化物通性：
（與CO2相似）
2、 SO2化學(xué)性質(zhì)：
b 與堿反應(yīng)
C 與堿性氧化物反應(yīng)
ｄ與某些鹽反應(yīng)
a 與水反應(yīng) （能使石蕊試液變紅）
請寫出SO2和H2O、Ca（OH）2、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)化學(xué)方程式。
（2）與堿性氧化物反應(yīng)：
SO2 + Na2O ＝ Na2SO3
SO2 + CaO ＝ CaSO3
（亞硫酸鈉）
（亞硫酸鈣）
（3）與堿反應(yīng)：
SO2 + 2NaOH ＝ Na2SO3 + H2O
SO2+ Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O
處理SO2尾氣，防止污染空氣
某無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體一定是CO2？
不一定
思考與交流
1、是不是所有酸性氧化物都能和水反應(yīng)？
2、向澄清石灰水逐漸通SO2會看到什么現(xiàn)象？
3、除雜CO2（SO2）？
4、H2SO3的酸性如何？
SiO2和水不反應(yīng)
先渾濁后澄清
飽和NaHCO3
亞硫酸是一種中強(qiáng)酸，具有酸的通性，在水中部分電離:
H2SO3 H+ +HSO3-
HSO3- H+ +SO32-
酸性
H2SO3＞H2CO3
（4）既有氧化性，又有還原性
② 具有較強(qiáng)的還原性：
① 具有較弱的氧化性：
SO2 ＋2H2S ＝3 S ＋2H2O
5SO2 ＋2KMnO4 ＋ 2H2O＝ 2MnSO4 ＋K2SO4 ＋2H2SO4
2SO2 + O2
催化劑
△
2SO3
SO3 ＋H2O＝ H2SO4
SO2能使高錳酸鉀褪色的原理
工業(yè)制硫酸
(2)從元素化合價變化角度分析SO2性質(zhì)
H2SO4+2HCl
2SO3
3S+2H2O
(3)SO2的特性——漂白性
可使某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，若加熱，可恢復(fù)原來的顏色。
(5) SO2的漂白性
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)到原來的顏色。
SO2的漂白作用是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無色的不穩(wěn)定化合物。
漂白原理
歸納總結(jié)
二氧化硫與氯水的漂白性比較
SO2
與H2O反應(yīng)
與堿、堿性氧化物及某些鹽反應(yīng)
氧化性
還原性
酸性
氧化物
通性
+4價
漂白性
特 性
重視環(huán)境保護(hù)，防止酸雨危害環(huán)境！
3．用途
制硫酸、漂白劑（漂白紙漿、毛、絲等）、殺菌消毒、食品添加劑。
【情境·思考】
某同學(xué)發(fā)現(xiàn)夏天爺爺買的白草帽，用了一段時間后變黃了，通過詢問身邊的人了解到草帽是用“硫黃熏”過的，你是否認(rèn)可該說法？白草帽變黃的原因是什么？
提示：“硫黃熏”這個說法不準(zhǔn)確，漂白的原理是利用硫黃在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成SO2， SO2具有漂白性，將草帽漂白，并非硫黃直接作用； SO2與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，在受熱（太陽光照射）等條件下分解放出SO2 ，又會恢復(fù)原色。

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