資源簡介

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{#{QQABJYCAggiIQAJAABgCAQk4CAMQkBAAACoOBAAMMAIBQAFABAA=}#}絕密★啟用前（全國卷）
生物學(xué)參考答案
1.【答案】D
【命題意圖】考查酶在代謝中的作用。
【解析】口服后，多酶片先進(jìn)入胃后進(jìn)入小腸，因而多酶片外層為胃蛋白酶，內(nèi)層是胰酶，A項正確：酶在
高溫時活性會受破壞，因此用溫水送服不會使酶失活，B項正確：多酶片起作用的場所是消化道，不消耗
細(xì)胞內(nèi)的ATP,C項正確；胃液的pH為0.9-1.5，小腸液的pH為7.6，因此胃蛋白酶進(jìn)入小腸后，酶活性
會降低，D項錯誤。
2.【答案】C
【命題意圖】考查細(xì)胞的癌變、基因的表達(dá)。
【解析】KEAP1表達(dá)升高可促進(jìn)細(xì)胞質(zhì)中的NRF2蛋白降解，進(jìn)入細(xì)胞核中的NRF2蛋白減少使得HMOX1
基因表達(dá)減少，從而抑制腫瘤耐藥，A項正確：DPP9表達(dá)升高會競爭性結(jié)合KEAP1,穩(wěn)定NRF2蛋白水
平，NRF2蛋白正常入核會促進(jìn)HMOXI基因的表達(dá)從而引起腫瘤耐藥，B項正確：NRF2基因高表達(dá)會使
得細(xì)胞質(zhì)中NRF2蛋白增加，該蛋白進(jìn)入細(xì)胞核中會促進(jìn)HMOX1基因高表達(dá)來促進(jìn)腫瘤細(xì)胞耐藥，不會
引起ccRCC細(xì)胞衰老調(diào)亡，C項錯誤；減少NRF2蛋白入核使得HMOXI基因表達(dá)量降低，從而緩解了
ccRCC耐藥，D項正確。
3.【答案】B
【命題意圖】考查植物激素調(diào)劑、環(huán)境因素。
【解析】赤霉素可以促進(jìn)種子萌發(fā)，脫落酸會抑制種子萌發(fā)，適宜波長的光處理可能有利于種子萌發(fā)，適宜
的溫度可促進(jìn)種子萌發(fā)。綜上所述，B項符合題意。
4.【答案】B
【命題意圖】考查細(xì)胞呼吸。
【解析】細(xì)胞呼吸將葡萄糖等有機(jī)物中的化學(xué)能轉(zhuǎn)換成熱能和儲存在ATP中的化學(xué)能：生產(chǎn)者固定的能量
主要來自太陽能。當(dāng)森林處于生態(tài)平衡時，與生產(chǎn)者固定的能量大致相等的是所有生物細(xì)胞呼吸釋放的能
量。綜上所述，B項正確。
5.【答案】B
【命題意圖】考查血糖調(diào)節(jié)。
【解析】曲線AB段是早餐后，食物中糖類的消化吸收導(dǎo)致血糖濃度明顯升高，并非胰島A細(xì)胞分泌的胰高
血糖素作用的結(jié)果，A項錯誤：曲線BC段血糖濃度降低，此時段內(nèi)是胰島素的作用，隨著血糖濃度的降
低，胰島素的分泌速率逐漸減慢，B項正確：曲線CD段血糖由低濃度升高到高濃度，此過程主要是胰高
血糖素引起的，但是不能說胰島B細(xì)胞停止分泌胰島素，因為激素一旦起作用就被滅活，所以機(jī)體會源源
不斷產(chǎn)生胰島素，只不過產(chǎn)生量不多，C項錯誤：B點(diǎn)時下丘腦支配胰島B細(xì)胞的神經(jīng)元興奮，C點(diǎn)時下
丘腦支配胰島A細(xì)胞的神經(jīng)元興奮，D項錯誤。
6.【答案】C
【命題意圖】考查伴性遺傳、遺傳基本規(guī)律。
【解析】親本為BbZAW(甲)和bbZZ(乙)，F(xiàn)1(I)的基因型是BbZAZ(褐殼慢羽公雞，不產(chǎn)蛋)、
bbZAZ(白殼慢羽公雞，不產(chǎn)蛋)、BbZW(褐殼快羽母雞)、bbZW(白殼快羽母雞)，選擇合適的雞
(Ⅱ)BbZAZ(褐殼慢羽公雞，不產(chǎn)蛋)與BbZW(褐殼快羽母雞)雜交，篩選得到的綠殼快羽雞(II)
的基因型是BBZZ(母雞)。該雞群中與殼顏色有關(guān)的基因型有BB(綠殼)、Bb(褐殼)、bb(白殼)
三種，與羽毛有關(guān)的基因型有ZAZA(慢羽公雞)、ZAZ(慢羽公雞)、ZZ(快羽公雞)、ZAW(慢羽母
雞)、ZW(快羽母雞)共5種，綜合起來，母雞的基因型有3×2=6種，母雞的表現(xiàn)型有3×2=6種，A
項錯誤；I中母雞有2種基因型：BbZW、bbZW,均表現(xiàn)為快羽，父本乙(bbZZ)的羽毛表型也是快羽，
母本甲(BbZAW)的羽毛表型為慢羽，B項錯誤：該雜交組合反交，則反交親本的基因型為bbZW(母
生物學(xué)參考答案（全國卷）第1頁（共4頁）絕密★啟用前（全國卷）
物理參考答案
14.【答案】B
【解析】該波的波長為=c仁3.0×10×342×1018m=102.6×10m。從表格數(shù)據(jù)可知該波的能量為12.09eV,由能級
圖可知n=3和n=1的能級差之間的能量差值為△E=E,-E=-1.5leV(-13.6eV)=12.09eV,與該波的譜線能量
相等，故可知此譜線來源于氫原子=3和n=1能級之間的躍遷，選項B正確。
15.【答案】C
【解析】機(jī)械人托舉菜盤先勻速前行，此時托盤對菜盤的作用力大小F等于菜盤的重力G,方向豎直向上；在
機(jī)械人快到餐桌前變?yōu)闇p速向前運(yùn)動過程中，此時菜盤為研究對象，所受合力與運(yùn)動方向相反，菜盤除了受豎
直向下的重力G和豎直向上的支持力N=F以外，還要受到一個與運(yùn)動方向相反的摩擦力了，此時托盤對菜盤的
作用力為N與f的合力，即FVE+f,方向背離餐桌方向斜向上，因此A、B錯誤。B,=VF2+子產(chǎn)>F,
所以選項C正確。
16.【答案】D
【解析】當(dāng)列車達(dá)到最大速度時，牽引力與阻力相等，所以m
-B-B
FF
,選項AB錯誤；根據(jù)動能定理，有
+現(xiàn)一-緊，所以列車在時間內(nèi)牽引為做功為，
1
2F,選項C錯誤，選項D正確。
17.【答案】C
【解析】設(shè)天通一號01星距地面的高度為h,如圖所示，根據(jù)幾何關(guān)系可得R,=
0
=sin。,解得
R+h
2
h=R0-1)
4
，地球的質(zhì)量為M=p×-πR,
sin-
,選項A錯誤：設(shè)第一字宙速度大小為，則有G伽=m
R
3
兩式聯(lián)立得解得v=R,
4πGp
,選項B錯誤；設(shè)天通一號01星軌道半徑為r,天通一號01星軌道所在處
的重力加速度大小為g,天通一號01星在軌道所在處有GM。
2三g',地球表面物體有G=8
地球的質(zhì)量為M=px等R,再結(jié)合公=sin ,以上四式聯(lián)立解得g=號xGpRsin號
4
4
選項C正確；天
3
2
3
2
通一號01星做勻速圓周運(yùn)動有GM=-
2匹y,地球的質(zhì)量為M=p×R,根據(jù)幾
4
-=mr
3
何關(guān)系可得盡=sim,以上三式聯(lián)立解得周期T=
3π
0
選項D錯誤。
2
PGsin3
2
18.【答案】C
【解析】OA與O,B平行且相等，根據(jù)幾何關(guān)系可得A、B兩點(diǎn)關(guān)于圓心O對稱，根據(jù)等量同種正電荷的電場
線和等勢面分布規(guī)律可得A、B兩點(diǎn)電場強(qiáng)度大小相等，方向相反，電勢相同，則A、B兩點(diǎn)電場強(qiáng)度不相同，
物理參考答案（全國卷）第1頁（共8頁）絕密★啟用前（全國卷）
化學(xué)參考答案
7.C
【解析】纖維素和糖類都是含 C、H、O元素，蛋白質(zhì)含有 C、H、O、N等元素，A項錯誤；碳量子點(diǎn)含有含
氧官能團(tuán)，石墨是碳單質(zhì)，不互為同素異形體，B項錯誤；高溫碳化有機(jī)物有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，C項
正確；碳量子點(diǎn)分散到分散劑中形成的分散系（膠體）具有丁達(dá)爾效應(yīng)，碳量子點(diǎn)沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，D項錯誤。
8.D
【解析】該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵、羥基，可使酸性 KMnO4溶液褪色，A項正確；分子中含有碳碳雙鍵、羥
基、酮羰基、醚鍵 4種官能團(tuán)，含氧官能團(tuán)有 3種，B項正確；虛線框中的 7個 C原子，1 個 O原子，4個連
接在苯環(huán)上的 H原子，這 12原子肯定共平面，羥基中的 H原子可以跟其他原子共面，也可以不共面，所以最
多是 13個原子共面，C項正確；溫度和壓強(qiáng)未知，3molH2的體積無法求算，D項錯誤。
9.B
【解析】A項，H2O2分解生成的 O2可以通過長頸漏斗逸出，也缺少秒表，A錯誤；B項，導(dǎo)管不需要伸入液
面，B正確；C項，要用玻璃攪拌器，C錯誤；D項，溫度和催化劑都可以加快反應(yīng)速率，D錯誤。
10.C
【解析】A項，糯米的主要成分是淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)酵產(chǎn)生乙醇，葡萄
糖是單糖，不能水解，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ錯誤，A項不符合題意；用 FeS除工業(yè)廢水中的 Cu2+、Hg2+，是因為
生成了更難溶的 CuS和 HgS，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ正確，無因果關(guān)系，B項不符合題意；SOCl2極易水解成 SO2
和 HCl，加熱時 SOCl2與 AlCl3·6H2O中的結(jié)晶水反應(yīng)，最后可以制得無水 AlCl3，陳述Ⅰ正確，陳述Ⅱ正確，之
間有因果關(guān)系，C項符合題意；Ca是活潑金屬，容易與水反應(yīng)，電解 CaCl2溶液得不到金屬 Ca，在一定條件下
Ca2+可以得電子被還原為 Ca單質(zhì)，陳述Ⅰ錯誤，陳述Ⅱ正確，D項不符合題意。
11.D
【解析】2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2中 N 是+4 價，生成的鹽 NaNO2和 NaNO3中 N元素的化合
價分別為+3和+5，NO2不是酸性氧化物，A項錯誤；反應(yīng)中水只做反應(yīng)物，不可能是催化劑，B項錯誤；從圖
中可以看出有 H-O 鍵斷裂，在形成 HNO2 分子時也有 H-O 鍵的形成，C 項錯誤；整個過程表示為
2NO +H O+SO 2-2 2 3 =HNO2+HSO -4 +NO -2 ，D項正確。
12.A
【解析】
類型 電極 電極名稱 電極反應(yīng) 總反應(yīng)
A 陽極 VO2++H2O-e-=VO2++2H+
充電時（電解池） VO2++H2O+V3+=VO2++2H++V2+
B 陰極 V3++e-=V2+
A -正極 VO2++2H++e =VO2++H2O
放電時（原電池） VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O
B 負(fù)極 V2+ e-- =V3+
化學(xué)參考答案 第 1 頁（全國卷）（共 7 頁）
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-
充電時，右側(cè)儲液罐中發(fā)生反應(yīng) V3++e =V2+，V2+濃度不斷增大，A項錯誤；充電時，電極 A的電極反應(yīng)方程式
為 VO2++H2O e-- =VO2++2H+，B項正確；放電時，總反應(yīng)方程式為 VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O，C項正確；
增大含釩離子的濃度，即增大了儲液罐中含釩離子的物質(zhì)的量，電池容量會增大，D項正確。
13.D
【解析】根據(jù)圖 2可知，只有一個滴定終點(diǎn)且起始酸 H2A溶液的 pH為 1，圖 1中兩種含 A元素微粒的分布系
數(shù)分別為 0.1和 0.9（和為 1，說明滴定過程中溶液里面含 A微粒只有 2種），由此可以確定酸 H2A的第一步完
- -
全電離，第二步是部分電離，兩種含 A微粒為 HA（0.9）和 A2（0.1）,A項錯誤；曲線①表示 (HA )，曲線

②表示 (A2 )，曲線①和曲線②的交點(diǎn)處 (HA ) = (A2 ) [可得出 c(HA-)=c(A2-)]，V(NaOH)=25 mL，再根
c(A2 ) c(H )
據(jù)圖 2可判斷出此時溶液的 pH為 2.0，HA-的電離常數(shù) K -a= =c(H+)=10 2，B項錯誤；到達(dá)滴定終
c(HA )
點(diǎn)時，消耗 NaOH溶液的體積 V(NaOH)=40 mL，則 0.1000 mol/L×40 mL=2×c(H2A)×20 mL，解得：c(H2A)=
0.1000 mol/L C - - -， 項錯誤；d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要為 NaHA，由電荷守恒可得 c(Na+)+c(H+)=2c(A2 )+c(HA )+c(OH )，
又因為此時溶液呈酸性：c(H+)＞c(OH-)，所以 c(Na+)＜2c(A2-)+c(HA-)，D項正確。
26.（14分）
（1）+50.0（2分，答“+50”也可得分）
（2）200℃（2分）
（3）①m（2分） 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)之和減小的反應(yīng)，溫度相同時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，甲醇的
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大（2分）
②40%（2分） 1×103（2分）
（4）CO2+ 6e-+ 6H+ = CH3OH + H2O（2分）
【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律可知ΔH3=ΔH2-ΔH1= -49.5 kJ·mol-1-（-99.5 kJ·mol-1 =+50.0 kJ·mol-1）
（2）在題圖中需要找到甲醇產(chǎn)量最高的點(diǎn)對應(yīng)的溫度，即為 200℃。
（3）①該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，溫度相同時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，
所以曲線 m對應(yīng)等溫過程。
②起始投料為 =3，可以假設(shè) n(H2)=3 mol，n(CO2)=1mol，平衡時 CH3OH為 x mol，則：
CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g
起始 1 3 0 0
轉(zhuǎn)化 x 3x x x
平衡 1-x 3-3x x x
x
x(CH3OH)= =0.125，解得 x = 0.4 mol，所以 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 40.0%；據(jù)圖可知等溫條件下，
1-x+3-3x+x+x
若平衡時 x(CH3OH) = 0.125，則 p 總= 8×103Pa，平衡時 CH3OH的分壓為 0.125×8×103Pa=1×103Pa。
（4）從裝置圖可以看出生成 CH3OH的反應(yīng)物為 CO2，CO2轉(zhuǎn)化為 CH3OH時 C的化合價由+4降為-2，即轉(zhuǎn)移
了 6 -個電子，結(jié)合酸性環(huán)境可以寫出電極反應(yīng)式為 CO2+ 6e + 6H+= CH3OH + H2O。
化學(xué)參考答案 第 2 頁（全國卷）（共 7 頁）
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27．（15分）
（1）ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑（2分）
（2）SiO2 CaSO4（2分，每個 1分）
（3）5（2分） 2.7×10 12（2分）
（4）H2O2受熱易分解造成部分損失（2分）
（5）2HF + Ca2+= CaF2↓ + 2H+（2分）
（6）ZnO（1分，或 Zn(OH)2、ZnCO3等合理答案即可得分） 提高 Zn的利用率（2分）
【解析】以菱鋅礦（主要含有 ZnCO3，另含有少量 CaO、FeO、CuO、SiO2等）為原料電解制 Zn，菱鋅礦加入
硫酸“堆浸”，ZnCO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，氧化鈣轉(zhuǎn)化為微溶的硫酸鈣，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，兩者進(jìn)
入濾渣 1，其他氧化物與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為離子留在濾液中，金屬陽離子為 Zn2+、Fe2+、Cu2+以及少量的 Ca2+，
加 H2O2氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié) pH使鐵離子形成氫氧化鐵沉淀，進(jìn)入濾渣 2；再加 Zn粉除 Cu2+，轉(zhuǎn)化
為銅沉淀進(jìn)入濾渣 3；濾液加 HF除去雜質(zhì) Ca2+，濾渣 4為氟化鈣，此時濾液中主要為硫酸鋅溶液，最后硫酸
鋅溶液中加硫酸電解得到 Zn。
（1）ZnCO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，反應(yīng)方程式為 ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑。
（2）酸浸過程中 SiO2不發(fā)生反應(yīng)，同時由于 CaSO4微溶于水，所以濾渣 1的主要成分為 SiO2、CaSO4。
（3 ＋）“氧化過濾”反應(yīng)結(jié)束時所得濾渣 2的化學(xué)成分只有 Fe(OH)3，即只有 Fe3+被沉淀完，Cu2+、Zn2 未被沉
淀，則根據(jù) Ksp[Cu(OH) - -92]和 c(Cu2+)=0.01 mol·L 1可以求出 c(OH )=10 mol·L 1，即溶液的 pH最大值為 5，此時
K Fe(OH) 2.7 10 39
溶液鐵離子的濃度為 c(Fe3+)= sp 33 9 3 =2.7×10 12(mol·L 1)。c (OH ) (10 )
（4）由于 H2O2受熱易分解，所以“氧化過濾”時反應(yīng)溫度過高會使 H2O2受熱易分解造成 H2O2部分損失。
（5）“除雜過濾”時 HF與 Ca2+反應(yīng)生成難溶物氟化鈣，反應(yīng)的離子方程式為 2HF + Ca2+=CaF2↓ + 2H+。
（6）濾液 4溶質(zhì)的主要成分為 ZnSO4溶液，電解過程中發(fā)生的反應(yīng)原理為 2ZnSO4+2H2O 2Zn+O2↑ +2H2SO4，
隨著電解的進(jìn)行，電解液的主要成分為 H2SO4，所以為了保持電解液成分的穩(wěn)定性，需要在電解液中不斷補(bǔ)充
加入 ZnO消耗 H2SO4同時轉(zhuǎn)化為 ZnSO4。由于電解過程中電解液中會有 H2SO4生成，所以可利用生成的 H2SO4
將濾渣 3中的 Zn轉(zhuǎn)化為 ZnSO4，然后與濾液 4合并進(jìn)而提高原料的利用率。
28.（14分）
（1）將 SnCl2粉末溶解在濃鹽酸中，并加少量 Sn（2分）（若其中的“濃鹽酸”答成“稀鹽酸”“鹽酸”均可
給分，漏答 Sn扣 1分”）
（2）防止 Sn2+被空氣中的 O2氧化為 Sn4+（2分，意思相同即可）
（3）2HCO -3 + Sn2+═ SnO ↓+ 2CO2↑ + H2O（2分）
化學(xué)參考答案 第 3 頁（全國卷）（共 7 頁）
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（4）降低硫酸亞錫晶體的溶解度而減少損失，防止 SnSO4水解產(chǎn)生新雜質(zhì)（2分）
（5）CE（2分，每個 1分，錯選或多選得 0分）
（6）96.75（2分） AD（2分，每個 1分，錯選或多選得 0分）
【解析】（1）由題中信息“Sn2+易水解”可知 SnCl2固體在配制溶液過程中需用濃鹽酸抑制 SnCl2水解，同時
加入 Sn防止 Sn2+被氧化。
（2）由題中信息“錫元素在水溶液中有 Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式；還原性 Fe2+易被氧化為 Sn4+，所以在酸性 SnCl2溶液中加 Sn粉不僅能消耗H+而調(diào)節(jié)溶液 pH，還可以通過反應(yīng) Sn+Sn4+=2Sn2+
防止 Sn2+被空氣中的氧氣氧化為 Sn4+。
-
（3）根據(jù)元素守恒和電荷守恒，從反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行分析可以寫出反應(yīng)：2HCO3 + Sn2+═ SnO ↓+ 2CO2↑ + H2O。
（4）由于水不僅能溶解雜質(zhì)離子，也能溶解部分硫酸亞錫晶體而造成損失，為了降低硫酸亞錫晶體的損失，改
用乙醇清洗除去表面的雜質(zhì)離子且降低硫酸亞錫晶體的溶解度而減少損失，且防止 Sn2+水解生成 Sn(OH)Cl導(dǎo)
致產(chǎn)品不純。
（5）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不需要分液漏斗和錐形瓶。
（6）由信息“還原性 Fe2+Cr2O72- +14H+ =6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O可知有關(guān)系：3Sn2+~Cr2O72-，滴定過程中消耗的 Cr2O72-物質(zhì)的量為 15.00mL
×10-3L·mL-1×0.2000mol·L-1=3×10-3mol SnSO 9×10-，成品中 4為 3mol，質(zhì)量為 9×10-3 mol×215g·mol－1=1.935g，質(zhì)
量分?jǐn)?shù)為(1.935/2.000)×100%=96.75%。
A項，滴定時盛酸性 K2Cr2O7溶液的滴定管未潤洗，會因 K2Cr2O7溶液的濃度減小導(dǎo)致消耗的 Cr2O72-體積增大，
進(jìn)而使 n(Cr2O72-)偏大，SnSO4純度偏高；B項，盛樣品的錐形瓶用蒸餾水洗劑后未進(jìn)行干燥，不影響待測物質(zhì)
的量，也不影響 Cr2O72-的量，即不影響滴定結(jié)果；C項，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡產(chǎn)生會導(dǎo)致代入計算
式中的 K2Cr2O7溶液體積減小，進(jìn)而使 n(Cr2O72-)偏小，SnSO4純度偏低；D項，滴定終點(diǎn)時仰視滴定管進(jìn)行讀
數(shù)，會使代入計算式中的 K2Cr2O7溶液體積增大，SnSO4純度偏大。
35.（15分）
（1）d（1分） +1或-1（2分，寫對一個給1分）
（2）平面三角形（1分） NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，所
以 NH3沸點(diǎn)比 PH3高（2分）
（3）＜（1分） Se 的原子半徑比 S的原子半徑大，Se-Se鍵的鍵能比 S-S鍵的鍵能小，斷裂 Se-Se 鍵
所需要的最低能量較小，對應(yīng)的光響應(yīng)的波長較長（2分）
（4）Cs+（2分）
化學(xué)參考答案 第 4 頁（全國卷）（共 7 頁）
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a 3a 184 3 21
（5）（ ， ，c）（2分，漏了括號可給分，寫錯一個值即 0分）
2 2 a2
10 （2分，其他合理形
cNA
式都可給分）
【解析】
（1）基態(tài)鎳原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d84s2，其位于元素周期表中的 d 區(qū)，由洪特規(guī)則知，3d
能級中有兩個軌道只有一個電子且自旋方向相同，二者自旋磁量子數(shù)之和為+1或者-1。基態(tài)鎳原子核外電子中
已成對的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為 0，故基態(tài)鎳原子核外電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+1或者-1。
-
（2）PO3 的孤電子對數(shù)為 0，含有三個σ鍵，即價層電子對數(shù)為 3，空間構(gòu)型為平面三角形；由于 NH3分子之
間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，所以 NH3沸點(diǎn)比 PH3高。
（3）從題給信息“光的波長與鍵能成反比”可知鍵能大小可以判斷光的波長，而同主族鍵能大小與鍵長有關(guān)，
由于 Se的原子半徑比 S的原子半徑大，則 Se-Se鍵長大于 S-S的鍵長，即 Se-Se 鍵的鍵能比 S-S鍵的鍵能小，
斷裂 Se-Se鍵所需要的最低能量小，對應(yīng)的光波的波長較長。
（4）從題給信息“金屬離子直徑與大環(huán)空腔直徑接近時形成的化合物最穩(wěn)定”可知 Cs+的直徑與“21-冠-7”
的大環(huán)空腔直徑 340~430 pm最接近，即 Cs+與“21-冠-7”形成的化合物最穩(wěn)定。
a
（5）由正三角形的性質(zhì)可知 B x 3a點(diǎn)原子在 軸的坐標(biāo)為 ，在 y軸的坐標(biāo)為 ，在 z軸的坐標(biāo)就是該晶胞的
2 2
a
z 3a 3a高，即在 軸的坐標(biāo)為 c，B點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為（ ， ，c）；該晶胞的體積為 ×a×c×10-21cm3,該晶
2 2 2
m 552 1021 184 3 21體中含有 2個硒化鈷，根據(jù)密度表達(dá)式可知 10 g/cm3。
V 3a2cNA a
2cNA
36.（15分）
（1）間溴苯甲酸（或 3-溴苯甲酸）（2分）
（2）（酮）羰基、羧基（2分，每個 1分）
（3） + + HCl （2分） 取代反應(yīng)（1分）
（4）12（2分） （2分）
（5） （2分） 10（2分）
化學(xué)參考答案 第 5 頁（全國卷）（共 7 頁）
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【解析】由 A合成酮基布洛芬的流程分析如下：由 A和 B的分子式及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為 ， 可被
氧化生成苯甲酸 ，即 B為苯甲酸；苯甲酸在鐵做催化劑條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成 ，即 C
為 ；結(jié)合題給新信息及 C、D、E間轉(zhuǎn)化為關(guān)系可推出，C與 SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成 ，即
D為 ，D在氯化鋁作用下與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成化合物 E為 ，E在 THF作用下與鎂反
應(yīng)生成的 F為 ，F(xiàn)與 CH3CN及 HCl 發(fā)生一系列的反應(yīng)生成的 G 為 ；G發(fā)生反
應(yīng)生成的 H為 ，H可被氧化劑氧化應(yīng)生成酮基布洛芬 。
（1） 的化學(xué)名稱為間溴苯甲酸或 3-溴苯甲酸。
（2）酮基布洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為（酮）羰基和羧基。
（3）由題中已知信息“酰氯在氯化鋁作用下可與苯發(fā)生取代反應(yīng)”可知酰氯中的 Cl 與苯環(huán)上的 H 結(jié)合生成
HCl，再結(jié)合生成化合物E的結(jié)構(gòu)簡式可知D生成E的化學(xué)方程式為 + +
HCl。
（4）M是化合物 C的同系物且M比 C的相對分子質(zhì)量大 14，即M比 C多一個甲基，根據(jù) C的結(jié)構(gòu)簡式以及
題給信息可知M的同分異構(gòu)體分子中不僅含有苯環(huán)，而且含有羧基-COOH，再結(jié)合“溴原子直接連在苯環(huán)上”，
可知M的同分異構(gòu)體苯環(huán)上的取代基可能為-COOH、溴原子和甲基，或為-CH2COOH和溴原子，若苯環(huán)上的
取代基為羧基、溴原子和甲基，可以視作鄰甲基苯甲酸、間甲基苯甲酸、對甲基苯甲酸分子苯環(huán)上的氫原子被
溴原子取代所得結(jié)構(gòu)，共有 10種；若苯環(huán)上的取代基為-CH2COOH和溴原子，取代基在苯環(huán)上有間對 2種結(jié)
構(gòu)，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式共有 12 種，其中核磁共振氫譜有 4 組峰，且峰面積比為 2:2:2:1 的結(jié)構(gòu)簡式為
化學(xué)參考答案 第 6 頁（全國卷）（共 7 頁）
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。
（5）用 對酮基布洛芬進(jìn)行成酯修飾的反應(yīng)為 與 發(fā)生酯化反應(yīng)生成
，1mol 在一定條件下與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗
10molH2（環(huán)上消耗 9mol，羰基消耗 1mol）。
化學(xué)參考答案 第 7 頁（全國卷）（共 7 頁）
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