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(共31張PPT)
微專題2 溶解度及其應用
跟蹤訓練
2
1
典例串方法
典例串方法
考向1　溶解度曲線[6年3考：貴州2023.11(3)，貴陽5年2考]
例1 　 根據如圖所示溶解度曲線，回答下列問題。
溶解度大小的判斷及比較
(1)20 ℃時 KNO3的溶解度為
____g，此溫度下 50 g水中最
多溶解KNO3的質量為____g。
命題點
1
31.6
15.8
(2)P點的含義為______________________________________。
(3)50 ℃時 NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質的溶解度由大到小的順序是______________________。
【特別提醒】判斷某物質的溶解度或比較幾種物質的溶解度大小時，一定要指明溫度。
t ℃時KNO3和NaCl兩種物質的溶解度相等
KNO3＞NaCl＞Ca(OH)2
命題點
2
溶解度隨溫度變化趨勢及物質提純方法[6年3考：貴州2023.
11(3)②，貴陽5年2考]
方法指導
物質提純的方法：
①陡升型曲線(如 KNO3)：降溫結晶或
冷卻熱飽和溶液。
②緩升型曲線(如 NaCl)：蒸發結晶。
③下降型曲線[如 Ca(OH)2]：升溫結晶。
(4)Ca(OH)2的溶解度隨溫度變化的趨勢是___________________________
_____________。
(5)NaCl、KNO3中______的溶解度受溫度變化影響較大。
隨溫度的升高而減小(或隨溫度的降低而增大)
KNO3
(6)若 KNO3中混有少量 NaCl，可采用__________________________的方法提純 KNO3。
(7)若 NaCl中混有少量 KNO3，可采用_________的方法提純 NaCl。
降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)
蒸發結晶
方法指導
飽和溶液與不飽和溶液的判斷：
第1步：將溶劑的質量按比例關系轉化為 100 g。
第2步：將溶質的質量按同比例轉化。
比如將 15 g NaCl加入到 50 g水中，相當于將
30 g NaCl加入到 100 g水中。
第3步：比較 30 g與 NaCl在該溫度下的溶解度 (S)大小。
若30 g＞S，為飽和溶液，且有未溶解的固體；
若30 g＝S，恰好為飽和溶液；若30 g＜S，為不飽和溶液。
命題點
3
飽和溶液與不飽和溶液的判斷及轉化[貴陽2022.32(3)③]
飽和溶液與不飽和溶液的轉化：
①改變溶質或溶劑質量(適用于所有物質)
不飽和溶液 飽和溶液
②改變溫度，升溫或降溫取決于物質的溶解度隨溫度的變化趨勢
上升型：不飽和溶液 飽和溶液
下降型：不飽和溶液 飽和溶液
增加溶質或蒸發溶劑
增加溶劑
降低溫度
升高溫度
升高溫度
降低溫度
(8)20 ℃時，將 20 g KNO3加入 50 g水中，充分溶解得到的是 KNO3的_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
(9)20 ℃時將恰好飽和的 Ca(OH)2溶液升溫至 50 ℃，得到的是Ca(OH)2的_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
飽和
飽和
(10)將接近飽和的 KNO3溶液轉化為飽和溶液的方法是_______________
_______________。
(11)將Q點表示的 KNO3溶液轉化為P點表示的 KNO3溶液，可采取的方法是__________。
增加溶質(或蒸發溶劑或降低溫度)
降溫至t ℃
命題點
4
一定溫度下溶液中各種量的計算與比較(6年2考：貴陽5年
2考)
方法指導
溶質質量分數的計算：判斷該溶液是飽和溶液還是不飽和溶液；若溶液為飽和溶液，溶質質量分數＝ ；若溶液為不飽和溶液，溶質質量分數＝
(12)50 ℃時，NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質的飽和溶液中溶質質量分數大小關系為______________________。
(13)50 ℃時，配制等質量的 NaCl、KNO3的飽和溶液，所需溶劑的質量大小關系為_____________。
KNO3＞NaCl＞Ca(OH)2
NaCl＞KNO3
(14)50 ℃時，將等質量的 NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質分別加水使其恰好完全溶解，所得溶液的質量由大到小的順序是
______________________。
(15)50 ℃時，將 100 g KNO3加入到100 g水中充分溶解，所得溶液的質量為_____g，溶液中溶質質量分數約為______(保留至0.1%)。
Ca(OH)2＞NaCl＞KNO3
185.5
46.1%
命題點
5
溫度改變時溶液中各種量的變化[貴州2023.11(3)①]
方法指導
溫度改變時溶液中各種量的變化分析思路
(16)將 NaCl、KNO3、Ca(OH)2三種物質的飽和溶液從20 ℃升溫至50 ℃，溶液質量減小的是________，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序為______________________。
Ca(OH)2
NaCl＞KNO3＞Ca(OH)2
(17)將 20 ℃ NaCl的飽和溶液升溫至50 ℃，然后再逐漸加入 NaCl固體至固體不再溶解且有剩余，該過程中溶液的溶質質量分數變化情況為_______________________________________________________________________________________________________。
升溫時溶質質量分數不變，加入NaCl固體后溶質質量分數先逐漸增大；至固體不再溶解后溶質質量分數不再發生改變
考向2　溶解度表(貴陽2020.35)
例2　下表是 KCl和 KNO3在不同溫度下的溶解度。
溫度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
(1)從溶解度表可知，受溫度變化影響較大的物質是______。
(2)比較兩種物質在同一溫度時溶解度大小，如 20 ℃時，KCl的溶解度大于 KNO3的溶解度，30 ℃時 KNO3的溶解度大于 KCl的溶解度，故二者溶解度相等的溫度范圍是_________。
KNO3
20～30 ℃
跟蹤訓練
1. 下表為硫酸銅的溶解度表，某同學用硫酸銅固體進行下列操作：①向 40 ℃100 g 水中加入 28.5 g硫酸銅固體；②待①中充分溶解后繼續加入 16 g硫酸銅固體(忽略溶液溫度變化)。下列有關說法正確的是(　　)
A. 20 ℃時硫酸銅的溶解度比0 ℃小
B. ①所得溶液中溶質質量分數為28.5%
溫度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g 14.8 20.5 28.5 39.6
C. 進行操作②后溶液質量增大
D. 將操作②所得溶液升溫至60 ℃溶液為飽和溶液
【答案】D
2. (2023蘇州改編)CuSO4和 NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A. CuSO4的溶解度一定小于 NaCl的溶解度
B. 升高溫度可以降低 CuSO4的溶解度
C. T ℃時，NaCl和 CuSO4的溶解度相等
D. 分別將等質量80 ℃的 NaCl和 CuSO4飽和
溶液降溫至 20 ℃，析出晶體質量 NaCl大
C
3. (2023安徽)煤化工廢水中含有 NaCl、Na2SO4、NaNO3，這三種鹽的溶解度曲線如圖所示。下列有關說法正確的是(　　)
A. 與 NaNO3相比，NaCl更適合通過飽和溶液降溫結晶得到
B. a1 ℃時，NaNO3的飽和溶液，溶質的質量分數為 80%
C. a2 ℃時，NaCl和 Na2SO4的飽和溶液，溶質的質量分數相等
D. 40 ℃時，Na2SO4的飽和溶液，升溫到 60 ℃變為不飽和溶液
【答案】C
4. 《天工開物》記載了我國生產海鹽的方法。
(1)潮淺地曬鹽：天晴時，潮淺的地方潮水過后，第二天半天就能曬出鹽霜。曬出鹽霜利用了_________(填“蒸發結晶”或“降溫結晶”)的原理。
(2)淋洗：用鐵鏟刮取曬得的鹽霜(含有少量泥沙)，聚集成堆，再用海水淋洗，水與鹽霜中的鹽分融合成鹵水。分析“淋洗”的目的是__________
__________________________。
蒸發結晶
獲得更純凈
的鹵水(或除去鹽霜中的泥沙)
(3)煎煉：加熱鹵水直至結成鹽。鹵水中常溶有氯化鎂雜質，可通過控制溫度或加入化學試劑的方法除去氯化鎂。氯化鈉與氯化鎂的溶解度曲線如圖所示。
①控制溫度：加熱鹵水時需控制溫度，不能將水
全部蒸干。該過程中鹵水里的氯化鈉大量析出，
而氯化鎂基本不析出，原因是________________
_____________________。
相同溫度下，氯化
鎂的溶解度大于氯化鈉
②加入化學試劑：向鹵水中加入過量__________________溶液，過濾后向濾液中加入稀鹽酸，最后蒸發得到晶體。
該過程中若加入的稀鹽酸過量，對最終得到
氯化鈉晶體的純度___(填“有”或“無”)影響，
原因是___________________________。
(4)鹽遇水會溶解，遇風會產生其他雜質，
碰上火愈發堅硬，故保存制得的鹽時應注
意________。
無
過量的鹽酸會在蒸發時被除去
密封保存
氫氧化鈉(或NaOH)
5. (2023日照改編)鈰元素屬于稀土元素，稀土元素又稱“21世紀黃金”，廣泛應用于電子、軍事、石油化工等領域。下表是硫酸鈰[Ce2(SO4)3]和硝酸鉀兩種固體物質在不同溫度時的溶解度。
溫度/℃ 溶解度/g 硝酸鉀 硫酸鈰
0 13.3 24.1
10 20.9 20.0
20 31.6 17.2
30 45.8 14.0
40 63.9 10.0
50 85.5 8.9
根據數據，繪制出二者的溶解度曲線如圖所示，A點為曲線的交點。回答下列問題：
(1)10 ℃時，硫酸鈰的溶解度為
______。
(2)不改變硫酸鈰不飽和溶液的溶質
質量分數，將其變成飽和溶液可采
取_________的方法。
20.0 g　
升高溫度
易錯剖析
第5(2)題
易錯點：容易忽略題中“不改變硫酸鈰不
飽和溶液的溶質質量分數”這一條件。
避錯指南：將某物質的不飽和溶液變成飽
和溶液，可通過增加溶質、恒溫蒸發溶劑、改變溫度等方式，但在不改變溶液溶質質量分數的前提下，只能通過改變溫度達到實驗目的。
(3)下列說法中正確的是____(填字母)。
A. 硫酸鈰屬于易溶物質
B. t1 ℃時兩種物質溶液中溶質質量分數相等
C. 20 ℃，飽和硫酸鈰溶液中含有少量的硝
酸鉀，可采用蒸發結晶的方法提純硫酸鈰
D. 0 ℃＜t＜t1 ℃時，硝酸鉀的溶解度大于硫
酸鈰的溶解度
AC
(4)將 50 ℃硝酸鉀的飽和溶液降溫到 20 ℃，析出53.9 g硝酸鉀晶體，則 50 ℃硝酸鉀飽和溶液的質量為_____g。
185.5
(5) 如圖所示，20 ℃時，將盛有飽和硫酸鈰溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加氫氧化鈉固體后，小試管有晶體析出的原因是________
_________________________________________________。
氫氧化鈉固體溶于水放熱，硫酸鈰的溶解度隨溫度的升高而減小

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