資源簡介

(共26張PPT)
第一章 物質(zhì)及其變化
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
第一課時 氧化還原反應(yīng)的基本概念
從不同角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)，掌握氧化還原反應(yīng)的概念、本質(zhì)、特點(diǎn)、判斷依據(jù)。
掌握表示電子轉(zhuǎn)移的方法。
01
02
掌握氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。
03
習(xí)
學(xué)
目
標(biāo)
化學(xué)反應(yīng)類型
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
基本反應(yīng)類型
是否有離子參與
離子反應(yīng)
非離子反應(yīng)
【知識回顧】
指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。
由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它的物質(zhì)的反應(yīng)。
一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)。
由兩種化合物互相交換陰陽離子，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
溶液中有離子參加或有離子生成的反應(yīng)。
在反應(yīng)中沒有離子參加和離子生成的反應(yīng)。
A+B=AB
AB=A+B
A+BC=B+AC
AB+CD=AD+CB
舊知回顧
根據(jù)初中學(xué)習(xí)的反應(yīng)類型，對下列反應(yīng)進(jìn)行分類
Fe2O3 + 3CO2 2Fe + 3CO2
2CuO + C 2Cu + CO2↑
置換反應(yīng)
思考與討論
請根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識，分析以下反應(yīng)。
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
2CuO + C 2Cu + CO2↑
氧化銅
失去氧
失去氧
得到氧
得到氧
氧，發(fā)生 反應(yīng)。
碳
氧，發(fā)生 反應(yīng)。
氧化鐵
氧，發(fā)生 反應(yīng)。
一氧化碳
氧，發(fā)生 反應(yīng)。
失去
得到
失去
得到
氧化
氧化
還原
還原
注意：得失氧在同一反應(yīng)中同時發(fā)生，對立統(tǒng)一，缺一不可！
一、從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，同時另一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)
上述反應(yīng)在得失氧的同時，元素的化合價是否發(fā)生了變化？
+3
-2
-2
+2
-2
+4
0
二、從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
請標(biāo)出反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價，比較反應(yīng)前后價態(tài)有無變化。
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
2CuO + C 2Cu + CO2↑
化合價降低（失氧）
發(fā)生還原反應(yīng)
化合價升高（得氧）
發(fā)生氧化反應(yīng)
化合價升高（得氧）
發(fā)生氧化反應(yīng)
化合價降低（失氧）
發(fā)生還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)
元素化合價升高的反應(yīng)
還原反應(yīng)
元素化合價降低的反應(yīng)
+2
-2
0
0
+4
-2
是不是所有的氧化還原反應(yīng)都會同時存在得失氧和化合價升降兩個特征呢？
0
+2
+2
0
思考與交流
判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，并說出判斷依據(jù)。
化合價降低，
發(fā)生還原反應(yīng)
化合價升高，
發(fā)生氧化反應(yīng)
屬于氧化還原反應(yīng)
并非所有的氧化還原反應(yīng)都存在氧的得失，但一定會有元素化合價升降。
氧化還原反應(yīng)的特征：存在元素化合價的升降。
判斷依據(jù)
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
==
結(jié)論：只要有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)
判斷正誤
氧化還原反應(yīng)一定要有氧的參與。
得失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部分。
可以是同一種元素既被氧化，又還原。
在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。
如Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O
==
錯誤
錯誤
如Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
==
隨堂檢測
是什么原因?qū)е略鼗蟽r發(fā)生變化的呢？
以鈉在氯氣中燃燒為例
得電子，化合價降低，
被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
0
+1
-1
0
失電子，化合價升高，
被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
通過電子得失達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
化合價升降的根本原因——電子得失。
結(jié) 論
+11
+17
Cl-
Na+
+11
Na
Cl
+17
2Na + Cl2 2NaCl
靜電作用
Na+
Cl-
化合價的升降
實(shí)質(zhì)
電子的得失
0
+1
-1
0
以氫氣在氯氣中燃燒為例
電子對偏離，化合價升高，
被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
+17
+1
+1
+17
Cl
H
通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
化合價升降的根本原因——共用電子對的偏移。
結(jié) 論
均不容易失去電子
Cl
H
形成共用電子對雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)—共贏
共用電子對偏向氯，偏離氫
-1
+1
電子對偏向，化合價降低，
被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
H2 + Cl2 2HCl
化合價的升降
實(shí)質(zhì)
共用電子對的偏移
有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對偏移）的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
三、從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
電子轉(zhuǎn)移的角度
得失氧的角度
化合價升降的角度
得氧：氧化反應(yīng)
失氧：還原反應(yīng)
化合價升高：氧化反應(yīng)
化合價降低：還原反應(yīng)
電子得失
共用電子對偏移
失去電子：氧化反應(yīng)
得到電子：還原反應(yīng)
共用電子對偏離：氧化反應(yīng)
共用電子對偏向：還原反應(yīng)
片面
特征
判斷依據(jù)
本質(zhì)
電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、反應(yīng)類型的關(guān)系
氧化還原反應(yīng)中
得電子
化合價降低
還原反應(yīng)
（得降還）
失電子
化合價升高
氧化反應(yīng)
（失升氧）
請你判斷下列10個反應(yīng)中，分別屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種，并判斷他們是否屬于氧化還原反應(yīng)
①2Na+Cl2 === 2NaCl ②Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu
③2HgO === 2Hg+O2↑ ④NH4NO3 === N2O↑+2H2O
⑤CaO+H2O === CaCO3 ⑥3Fe+2O2 === Fe3O4
⑦BaCl2+H2SO4 === BaSO4↓+2HCl ⑧CaCO3 === CaO+CO2↑
⑨Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ ⑩2NaOH+CuSO4 ===Cu(OH)2↓+Na2SO4
化合反應(yīng)
分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
特例：①4HCl(濃)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種反應(yīng)類型，但卻屬于氧化還原反應(yīng)。 ②3O2催化劑(=====)2O3不屬于四種基本反應(yīng)類型，屬于非氧化還原反應(yīng)。
請用不同的圖示表示氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
交叉分類圖
“泳池式”集合圖
“臉譜式”集合圖
小結(jié) 氧化還原反應(yīng)
2.特征：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)。（判斷方法）
3.本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。
1.概念：一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。
規(guī)律：升、失、氧；降、得、還
1.雙線橋法
得失電子是守恒的
+3 0 0 +1
得到2×3e-
失去6×e-
(1)書寫步驟：
標(biāo)價態(tài)→
連雙線→
注得失
(2)注意事項(xiàng)：
①箭頭、箭尾對應(yīng)化合價變化的同種元素。（箭頭由反應(yīng)物指向生成物）
②必須注明“得到”或“失去”的字樣。
③失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等。
得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=電子轉(zhuǎn)移數(shù)目=化合價變化數(shù)×變價原子個數(shù)
我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況呢？
①M(fèi)nO2＋4HCl === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②Cl2＋2NaOH === NaCl＋NaClO＋H2O
失1×e－
得1×e－
表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況還有一種更簡單的方法！
失2×e－
得1×2e－
△
用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
課堂檢測
2.單線橋法
表示反應(yīng)過程中 原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。
不同元素
只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不標(biāo)“得、失”
6e-
(1)書寫步驟：
標(biāo)價態(tài)→
連單線→
寫總數(shù)
(2)注意事項(xiàng)：
(3)應(yīng)用：體現(xiàn)“誰給誰”，便于分析電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
箭頭始于還原劑中化合價升高的元素，止于氧化劑中化合價降低的元素（只在反應(yīng)物中）
箭頭指向價降低的元素
課堂檢測
標(biāo)出變價元素的化合價，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，其中②④同時用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。
③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
④2H2S＋SO2===3S＋2H2O
兩種“線橋”的比較
(1)雙線橋法的“線橋”從反應(yīng)物到產(chǎn)物，單線橋法的“線橋”只連反應(yīng)物。
(2)表示氧化還原反應(yīng)中化合價升降、物質(zhì)被氧化或被還原等時，用雙線橋法較方便；表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，用單線橋法較方便。
判斷下列各題是否正確

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