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(共36張PPT)
第3課時
離子反應(yīng)的應(yīng)用
1. 能夠判斷離子是否能大量共存，掌握限定條件的離子共存。
2.掌握離子方程式的正誤判斷
學(xué)習(xí)目標
3.掌握離子檢驗與推斷
思考1
一、判斷溶液中能否大量共存：
1.離子共存:幾種離子在同一溶液中能大量共存，是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng).
2.離子不能大量共存的條件：
同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應(yīng)。
①生成沉淀（難溶物質(zhì)）
②生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）
③生成水、弱酸、弱堿（即難電離物質(zhì)）
不能共存
（1）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存
思考討論
1.下列各組離子中，不能在溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？
① Fe3+ Na+ OH- Cl-
② Ca2+ K+ CO32- NO3-
③Ba2+ Mg2+ SO42- Cl-
④K+ Ag+ NO3- Cl-
Fe(OH)3↓
CaCO3↓
BaSO4↓
AgCl↓
類型一：生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存
“離子不共存”的常見類型：
2.下列各組離子中，不能在溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？
② NH4+ K+ OH- NO3-
① Na+ H+ CO32- Cl-
③ Mg2+ H+ SO32- SO42-
NH3↑
CO2↑
SO2↑
④ Na+ H+ S2- Cl-
H2S↑
思考討論：
類型二：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)不大量共存
“離子不共存”的常見類型：
① Na+ H+ OH- Cl-
3.下列各組離子中，不能在溶液中大量共存，為什么？有什么規(guī)律？
② H+ K+ CH3COO- SO42-
③Na+ H+ ClO-
H2O
CH3COOH
HClO
思考討論：
類型三：生成水或其它難電離物質(zhì)不大量共存
NH3·H2O
“離子不共存”的常見類型：
④Na+ NH4+ OH-
小結(jié)
離子不能大量共存的類型
（1）復(fù)分解反應(yīng)類型
（2）氧化還原應(yīng)類型
（3）水解相互促進類型
（4）絡(luò)合反應(yīng)類型
以后學(xué)習(xí)
【練一練】判斷下列各組離子能否大量共存？
① Ca2+ Na+ CO32- NO3-
② Ca2+ Na+ SO42- NO3-
③ H+ K+ Cl- OH-
④ H+ K+ CO32- SO42-
⑤ H+ K+ CH3COO- SO42-
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成難溶物 CaCO3
生成微溶物 CaSO4
生成水
生成 氣體CO2
生成 弱酸 醋酸
能大量共存！
課堂檢測
透明不代表無色
一色——溶液的顏色：在“無色”溶液中，不存在有色離子
幾種常見離子的顏色
離子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋
溶液顏色 藍色 棕黃色 淺綠色 紫紅色 橙紅色 黃色 綠色
3.限定條件的離子共存：
注意：NaCl溶液、KOH溶液為無色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能認為“有色”就不透明。
例：下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是
A．Na+、K＋、Cl－、HCO3－
B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、OH－
C．NH4＋、Na+、Cl－、SO42－
D．Ca2＋、K＋、Cl－、CO32－
H＋
①常溫下pH< 7的溶液；
②使紫色石蕊溶液呈紅色（或藍色
石蕊試紙變紅）；
③使pH試紙變紅；
④加活潑金屬放氫氣
⑤H+濃度大于OH-濃度的溶液；
限制酸性溶液的條件（隱含有H+）
3.限定條件的離子共存：
10．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
A．煅燒石灰石制生石灰 B．煤的氣化制水煤氣
在強酸性溶液中(隱含有H+)不能共存的離子有：
① 氫氧根離子：OH-
② 弱酸根離子：
CO32－、S2-、SO32-、ClO-、F-、 CH3COO-、PO43- 等
③ 弱酸的酸式酸根離子：
HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 等
例：下列各組離子在堿性水溶液中能大量共存的是
A．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－
B．Na+、Ca2＋、H＋、Cl－
C．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－
D．Na+、K＋、CO32－、Cl－
OH－
限制堿性溶液的條件（隱含有OH-）
①常溫下pH>7的溶液；
②使pH試紙變藍；
③使紅色石蕊試紙變藍（紫色石蕊溶液呈藍色）；
④使酚酞呈紅色；
⑤OH-濃度＞H+濃度的溶液
3.限定條件的離子共存：
10．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是
A．煅燒石灰石制生石灰 B．煤的氣化制水煤氣
在強堿性溶液中(隱含有OH-)不能共存的離子有：
① 氫離子：H+
② 弱堿陽離子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等
③ 弱酸酸式酸根離子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4- 等
1.下列各組離子在選項條件下一定能大量共存的是:（ ）
A．無色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-、
B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2 、SO42-
C．遇酚酞變紅的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-
D．堿性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
C
你學(xué)會了嗎？
2.在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中大量共存的是（ ）
A．常溫下pH<7的溶液：Cu2＋、Na＋、Mg2＋、NO3－
B．滴加酚酞溶液顯紅色的溶液：Fe3＋、NH4 ＋ 、Cl－、NO3－
C．所含溶質(zhì)為NaOH的溶液：K＋、SO42－、NO3－、H＋
D．堿性溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
A
你學(xué)會了嗎？
(1)看題目要求
是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定能大量共存”還是“可能大量共存”。
(2)看隱含條件
①無色透明溶液：不可能含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4- 等有顏色的離子；也不可能含有相互反應(yīng)而使溶液變渾濁的離子。
②酸性環(huán)境：一定含有大量的H＋。
③堿性環(huán)境：一定含有大量的OH－。
小結(jié)：“三看法”判斷溶液中離子能否大量共存
(3)看是否反應(yīng)：
①能否生成沉淀或微溶物
②能否生成揮發(fā)性物質(zhì)
③能否難電離物質(zhì)（水、弱酸、弱堿）
思考
提示　該反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，而不是Fe3＋，不符合客觀事實；
正確： Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
二、離子方程式的正誤判斷七看
(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
一看：離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
提示　碳酸鈣不能拆
正確：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
二看：是否符合拆寫原則
離子方程式的正誤判斷七看
離子方程式正誤判斷七看
如：Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：錯誤：CO32-＋H＋=CO2↑＋H2O
三看：是否遵守質(zhì)量守恒定律和遵守電荷守恒
如：鈉與稀硫酸反應(yīng)：錯誤：Na＋2H＋=Na＋＋H2↑
錯因：電荷不守恒正確：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
錯因：氫原子個數(shù)不守恒正確：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
離子方程式正誤判斷七看
四看：是否漏掉離子反應(yīng)
錯因：不符合物質(zhì)的組成比
正確：Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓＋2H2O
五看：是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：
錯誤：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓＋H2O
錯因：漏掉(或忽視)了Cu2＋和OH－的反應(yīng)
正確：Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
錯因：沒看清題目要求， CO2是少量的；
正確：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
離子方程式正誤判斷七看
六看：反應(yīng)物的用量
離子方程式正誤判斷七看
錯因：Fe(OH)3是膠體不標沉淀符號
正確：Fe3++3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3H+
七看：所用鏈接符號和生成物狀態(tài)是否正確。
如實驗室制取氫氧化鐵膠體
錯誤：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
判斷下列離子方程式是否正確并說明理由
（1）鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑
（2）FeCl3與Fe反應(yīng)：Fe3+ + Fe = 2Fe2+
（3）硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
（4）碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：
CO32-+2H+ = H2O + CO2↑
（5）硫酸鎂和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
離子反應(yīng)不符合客觀事實
不符合拆寫原則
漏掉部分離子
電荷不守恒
陰、陽離子的個數(shù)配比不符合化學(xué)式
練一練
總結(jié)：“七看法”判斷離子方程式書寫正誤
(1)看：離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確。
(3)看是否漏寫參加反應(yīng)的離子。
(4)看原子和電荷是否守恒。
(5)看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。
(6)看反應(yīng)物用量
(7)看所用鏈接符號和生成物狀態(tài)是否正確
方法：寫出兩步反應(yīng)方程式，進行方程式加和去掉中間產(chǎn)物，寫出總反應(yīng)方程式再改寫成離子方程式或者根據(jù)最終產(chǎn)物找到兩個反應(yīng)物的比例，直接書寫離子方程式。
例1　過量二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________
__________。
CO2＋OH－
三、與量有關(guān)的離子方程式的書寫
類型1　一種物質(zhì)過量后會與生成的產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)的
方法：根據(jù)比例關(guān)系寫出化學(xué)方程式再改寫成離子方程式。
例2　KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，寫出下列情況下的離子方程式：
(1)恰好完全沉淀：________________________________________。
類型2：　告知兩種反應(yīng)物的比例或者能根據(jù)信息得到比例關(guān)系的
(2)恰好顯中性：___________________________________________。
KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合恰好顯中性，H＋與OH－的比例為1∶1，即KHSO4與Ba(OH)2的比例為2∶1，其化學(xué)方程式為2KHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O＋K2SO4，再改寫成離子方程式。
類型3　兩種物質(zhì)反應(yīng)，一種過量一種少量
方法：把量少的物質(zhì)定為1，按組成比拆寫成離子并僅寫參與反應(yīng)的離子，量多的物質(zhì)所拆出的離子按需要書寫。
例3　寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
(1)少量的NaHCO3與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：_______________________________
_______。
＋H2O
(2)少量的Ca(OH)2與NaHCO3溶液的反應(yīng)：_______________________________
______________。
離子檢驗方法
思考
某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>(1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是____________。
Cu2＋、Fe3＋
無色透明溶液中不可能含有Cu2＋、Fe3＋等有色離子。
(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_____。
Ag＋
加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則肯定存在Ag＋。
(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有______，有關(guān)的離子方程式為___________________________________
___________。
加氫氧化鈉溶液有白色沉淀出現(xiàn)，肯定含有Mg2＋。
Mg(OH)2↓
Mg2＋　
H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===
(4)原溶液可能大量共存的陰離子是____(填字母)。
B
肯定性原則
根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子
記常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-
互斥性原則
在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在
注意題目中的隱含條件：如酸、堿性、指示劑顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等
電中性原則
溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等
這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子
進出性原則
通常在實驗過程中用，指實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。
離子推斷
四項基本原則
離子共存
A
離子檢驗
B
離子方程式
C
物質(zhì)鑒定
D
離子推斷
E
離子
共存
F
離子反應(yīng)的應(yīng)用
課堂總結(jié)

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