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新人教版·必修一·第一章
第一章 物質(zhì)及其變化
第二節(jié) 離子反應(yīng)
第2課時(shí) 離子反應(yīng)
1.理解離子反應(yīng)的概念。
2.掌握復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
3.掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
現(xiàn)象 分析 Na2SO4 和 BaCl2的 電離方程式 混合前兩種溶液 中的離子 混合后溶液
中的離子
實(shí)驗(yàn)探究：課本P17 1-3
實(shí)驗(yàn)：向盛有2mL BaCl2稀溶液的試管中加入2mL Na2SO4稀溶液，
觀察現(xiàn)象并分析。
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
Na+，SO42- Ba2+ ，Cl-
有白色沉淀
這個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式：
BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓
實(shí)驗(yàn)探究
Na2SO4
BaCl2
2Na+
SO42-
2Cl-
2Na+
BaSO4
2Cl-
+
+
Ba2+
BaSO4
Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：
2NaCl
+
Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓
Na2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
BaCl2 ＝ Ba2+ + 2Cl-
Na+，SO42- Ba2+ ，Cl-
現(xiàn)象 分析 Na2SO4 和 BaCl2的 電離方程式 混合前兩種溶液 中的離子 混合后溶液
中的離子
有白色沉淀
Na+ ，Cl-
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)探究
生成藍(lán)色沉淀
溶液紅色消失
產(chǎn)生氣泡
現(xiàn)象：
離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體。
實(shí)
驗(yàn)：
①2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
②NaOH＋HCl===NaOH＋H2O
③Na2CO3＋HCl===NaCl＋H2O+CO2↑
↑↑
↑
↑
2.離子反應(yīng)發(fā)生的條件
記筆記！！！
①?gòu)?fù)分解型離子反應(yīng)
生成難溶物（沉淀）
生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）
生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）
②有離子參加的置換反應(yīng)
將稀硫酸滴在鋅片上：Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑
NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的微觀探析。
(1)化學(xué)方程式：___________________________________。
(2)微觀探析
NaOH和CuSO4的電離方程式 ______________________、____________________ 混合前兩溶液中存在的離子 NaOH溶液： ____________ CuSO4溶液：
_____________
混合后數(shù)目減少的離子 ___________ 混合后數(shù)目不變的離子 ___________ 反應(yīng)實(shí)質(zhì)(用離子方程式表示) ________________________ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
NaOH===Na＋＋OH－ CuSO4===Cu2＋+SO42-
Na＋、OH-
OH－、Cu2＋
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
Cu2+、SO42-
Na＋、 SO42-
3.離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物中某些離子濃度的減小。
離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
4.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。
寫(xiě)
拆
刪
查
H2SO4＋Ba(OH)2 = BaSO4↓＋2H2O
寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式
2H+ ＋ SO42- ＋Ba2+ ＋2OH- === BaSO4↓ ＋ 2H2O
刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)：
檢查離子方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)。
2H+ ＋ SO42- ＋Ba2+ ＋2OH- === BaSO4↓ ＋ 2H2O
可 拆
易溶于水易電離
的物質(zhì)
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
可溶性鹽：
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
四大強(qiáng)堿：
詳見(jiàn)P127酸堿鹽的溶解性表
六大強(qiáng)酸：
不可拆
弱酸：
H2CO3、H2SO3、CH3COOH等
弱堿：
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2等
難溶性鹽：
CaCO3、BaSO4、AgCl、BaCO3等
氧化物：
CaO、H2O、CuO等
過(guò)氧化物：Na2O2、 H2O2
單質(zhì)：
Na、Cl2、C、O2等
氣體：
CO2、H2S等
常見(jiàn)九大沉淀
溶解性規(guī)律 127頁(yè)
酸多溶，
溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。
鉀鈉銨硝酸鹽均可溶，
硫酸鹽不溶鋇，
鹽酸鹽不溶銀，
碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
背誦
(1) 對(duì)于一水合氨：
① 作反應(yīng)物寫(xiě) NH3·H2O；
② 作生成物
●若稀溶液，寫(xiě)NH3·H2O
●若加熱或濃溶液，寫(xiě)NH3(標(biāo)↑號(hào))和H2O
書(shū)寫(xiě)離子方程式特殊物質(zhì)的處理：
(2)對(duì)于微溶物
① 作為反應(yīng)物
②作為生成物（不拆，標(biāo)↓號(hào)）
●澄清溶液，拆成離子
●石灰乳、石灰漿，要寫(xiě)化學(xué)式
Ca(OH)2
（3）濃H2SO4不拆，濃HNO3、濃HCl拆
(4)對(duì)酸式根離子的處理：
①多元弱酸的酸式酸根離子不能拆 如： HCO3-、HS-、HSO3-
(如：NaHCO3應(yīng)拆成 Na+＋、 HCO3--。)
②多元強(qiáng)酸的酸式酸根離子必須拆 (水溶液)，
(如: NaHSO4 應(yīng)拆寫(xiě)成Na+＋、H+＋ 、SO42-。）
(5) 離子反應(yīng)是指電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫(xiě)離子方程式
如: NH4Cl 固體和 Ca(OH)2 固體混合加熱，只能寫(xiě)化學(xué)方程式。
2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3 ↑ +CaCl2+2H2O
探究稀硫酸和Ba(OH)2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
活動(dòng)1：理論分析稀硫酸和Ba(OH)2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
微觀粒子
宏觀物質(zhì)
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2H2O
混合前兩種溶液中的離子 混合后物質(zhì)在水中的主要存在形式
稀硫酸：H+、SO42- Ba2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀
H+和OH-反應(yīng)生成水
Ba(OH)2溶液：Ba2+和OH- 活動(dòng)2：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證稀硫酸和溶液混合前后微觀粒子的變化
滴入酚酞試液
探究稀硫酸和Ba(OH)2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
通過(guò)導(dǎo)電性間接測(cè)定
電導(dǎo)率儀測(cè)定電導(dǎo)率
定性
定量
離子濃度越高，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，電導(dǎo)率也越高
便捷實(shí)時(shí)，精確化，數(shù)據(jù)化
構(gòu)建概念
理解概念
應(yīng)用概念
探究稀硫酸和Ba(OH)2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
裝置圖魯科版
實(shí)驗(yàn)：向0.01 mol·L﹣1 Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后向溶液中勻速逐滴加入0.2 mol·L﹣1 H2SO4溶液
宏觀現(xiàn)象 微觀粒子變化 離子反應(yīng)過(guò)程
白色沉淀 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
紅色逐漸褪去 OH-不斷被消耗 OH- + H+ = H2O
電導(dǎo)率曲線先下降， 后上升 溶液中離子數(shù)目減少至沒(méi)有，隨著稀硫酸的加入，又出現(xiàn)離子 活動(dòng)3：用離子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)
宏觀物質(zhì)
H2SO4 + Ba(OH)2 = +
微觀粒子
2H+
2OH-
Ba2+
SO42-
BaSO4 ↓
2H2O
離子方程式
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O
探究稀硫酸和Ba(OH)2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
（沉淀）
（微弱電離）
3. 電導(dǎo)率又上升的原因？
1. 電導(dǎo)率下降的原因？
2. 曲線最低點(diǎn)代表的含義
實(shí)驗(yàn)證據(jù)（定量）
恰好完全反應(yīng)
離子濃度降低
繼續(xù)滴加稀硫酸
【思考與討論】
(教材P19）
請(qǐng)寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考含義有什么不同？
反應(yīng)物
化學(xué)方程式
離子方程式
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
H+ + OH- = H2O
HCl + NaOH
HCl + KOH
H2SO4 + KOH
H2SO4 + NaOH
HCl+KOH = KCl+ H2O
H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O
兩個(gè)方程式的不同
化學(xué)方程式表示一個(gè)具體反應(yīng)；
離子方程式表示一類反應(yīng)。
(3)離子方程式的意義
①不僅可表示 ，
②還可以表示 。
某一個(gè)具體的反應(yīng)
同一類型的離子反應(yīng)
H+ + OH- = H2O
表示：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)
小結(jié)：離子反應(yīng)和離子方程式
電解質(zhì)
水分子的作用
自由離子
一定條件
發(fā)生反應(yīng)
不共存
離子 之間
離子反應(yīng)方程式
參加反 應(yīng)的離子
某些離子濃度變化
結(jié)果
小結(jié)：離子反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系
Na﹢和Cl﹣不參加反應(yīng)
HCl + NaOH === H2O + NaCl
H﹢+ OH﹣ → H2O
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
Zn + 2H﹢ → Zn2+ + H2↑
是否屬于離子反應(yīng)？
Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4 ↓+ 2H2O
H﹢ + OH﹣ → H2O
Ba2﹢ + SO42﹣→ BaSO4↓
部分離子參加
全部離子參加
實(shí)質(zhì)
實(shí)質(zhì)
實(shí)質(zhì)
復(fù)分解反應(yīng)
置換反應(yīng)
離子之間
離子與
非離子間
化學(xué)變化
四種基本反應(yīng)類型
離子反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
化合反應(yīng)
置換反應(yīng)
宏觀：物質(zhì)水平
微觀：微粒水平
有離子參加(或生成)的化學(xué)反應(yīng)稱為
”離子反應(yīng)“知識(shí)概念圖

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