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(共16張PPT)
第一節(jié)　鐵及其化合物
第1課時　鐵的單質(zhì)、氧化物和氫氧化物
第三章　鐵　金屬材料
[學(xué)習(xí)目標]
1.結(jié)合生活中鐵制品的應(yīng)用，了解單質(zhì)鐵、鐵的氧化物的性質(zhì)及用途
(重點)。
2.通過探究實驗，認識鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的條件、原理(重點)。
3.通過實驗掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備原理及化學(xué)性質(zhì)(難點)。
丹霞地貌巖層呈紅色的原因；人類使用最早的鐵來自太空；我國發(fā)現(xiàn)最早的冶鐵制品。
丹霞地貌
隕鐵
銅柄鐵劍
你知道嗎？
Fe2O3
導(dǎo)入新課
鐵是人體必需的微量元素中含量最多的一種（約4~5克），如果體內(nèi)的鐵不足以供給生命活動的需要，就會發(fā)生缺鐵性貧血。
那鐵元素在人體中又是以什么形式存在呢？
二價鐵為鐵元素在人體中主要存在形式
你知道嗎？
導(dǎo)入新課
一、鐵的單質(zhì)
1．鐵的存在和冶煉
(1)存在
(2)冶煉
工業(yè)煉鐵 (以Fe2O3為例)：
單質(zhì)(隕鐵)
化合態(tài)(礦石中+2價和+3價）
鐵在地殼中的含量居第四位
O、Si、Al、Fe、Ca……
Fe2O3 +3CO ==== 2Fe+3CO2
高溫
2．鐵的物理性質(zhì)
一、鐵的單質(zhì)
下圖利用了鐵的哪些物理性質(zhì)？鐵還有哪些物理性質(zhì)？
熔點：1 535℃
沸點：2 750℃
密度：7.86 g/cm3
其導(dǎo)電性不如銅和鋁， 其熔、沸點較高。
鐵的原子結(jié)構(gòu)：
3Fe＋2O2 Fe3O4　
點燃
Fe＋S FeS　
△
Fe＋I2 FeI2　
△
2Fe＋3Cl2 2FeCl3　
點燃
一、鐵的單質(zhì)
①Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
①Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2。
②鐵在潮濕的空氣中生成鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。
③鐵與硫蒸氣反應(yīng)生成的是FeS鐵與碘蒸氣反應(yīng)生成的是FeI2。
注意：
(2)Fe與非氧化性酸反應(yīng)(如稀H2SO4)
知識回顧
Fe + 2H+ === Fe2++ H2↑
一、鐵的單質(zhì)
3．鐵的化學(xué)性質(zhì)
稀硝酸
(過量)
Fe＋4H＋＋NO3— Fe3＋＋NO↑＋2H2O　
(3)Fe與氧化性酸反應(yīng)(如稀HNO3)
3Fe＋8H＋＋2NO3— Fe2＋＋2NO↑＋4H2O　
稀硝酸
(少量)
常溫遇濃硫酸或濃硝酸------鈍化(化學(xué)變化）
濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，F(xiàn)e與它們會如何反應(yīng)？
實驗現(xiàn)象：
無明顯現(xiàn)象
鈍化
資料卡片
1、鈍化：當(dāng)濃硫酸或濃硝酸在常溫下與鐵或鋁反應(yīng)時，表面會形成一層致密的氧化膜，阻止?jié)饬蛩峄驖庀跛徇M一步與之反應(yīng)的現(xiàn)象。
2、濃硫酸和濃硝酸可用鐵制或鋁制容器儲存和運輸。
3、鈍化是化學(xué)變化。
一、鐵的單質(zhì)
(4)Fe與鹽溶液反應(yīng)(如CuSO4溶液)
Fe + Cu2+ === Fe2++ Cu
Fe與FeCl3溶液反應(yīng)：
Fe +2Fe3+ === 3Fe2+
思考交流
鐵與不同物質(zhì)反應(yīng)時，可能被氧化生成＋2價或＋3價的化合物，與什么因素有關(guān)？有何規(guī)律？
總結(jié)：跟氧化劑的氧化性強弱有關(guān)。
鐵與弱氧化劑如S、稀硫酸(H＋)、硫酸銅溶液(Cu2＋)反應(yīng)，生成＋2價的化合物；
鐵與強氧化劑如氯氣等反應(yīng)，生成＋3價的化合物。
2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
點燃
3Fe +2O2 === Fe3O4
點燃
Fe +S === FeS
Fe + 2H+ === Fe2++ H2↑
+3 +2、+3 +2 +2
一、鐵的單質(zhì)
3．鐵的化學(xué)性質(zhì)
熾熱的鐵水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，不得留有水。為什么？
問題導(dǎo)入
一、鐵的單質(zhì)
(5)實驗探究高溫下鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)
3．鐵的化學(xué)性質(zhì)
實驗探究
實驗裝置如圖所示：
①先點燃 處的酒精燈，
再點燃 處的酒精燈。
②用燃著的火柴接觸肥皂泡，觀察到的現(xiàn)象是 ，
證明生成了 。
③反應(yīng)生成黑色磁性氧化物(Fe3O4)，化學(xué)方程式為
_______________________________。2.肥皂液的作用？收集產(chǎn)生的氫氣
3還原鐵粉處酒精燈配用金屬套筒：聚集火焰，提高溫度。
濕棉花
鐵粉
肥皂泡燃燒，聽到爆鳴聲
3Fe＋4H2O(g) ==== Fe3O4＋4H2
高溫
一、鐵的單質(zhì)
(5)實驗探究高溫下鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)
3．鐵的化學(xué)性質(zhì)
H2
1、濕棉花的作用？提供水蒸氣
應(yīng)用體驗
1.判斷正誤
(1)鐵是人體中必需微量元素
(2)鐵與AgNO3、ZnCl2等鹽溶液均能發(fā)生反應(yīng)生成Fe2＋
(3)常溫下，鐵與水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵與氫氣
(4)鐵在氧氣中燃燒或與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4
(5)分離鐵粉與銅粉的混合物時，只能用化學(xué)方法
×
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一、鐵的單質(zhì)
應(yīng)用體驗
2.(2022·上海市松江一中高一期末)指定條件下，以鐵為原料，不能一步制得的是
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產(chǎn)物Fe3O4
一、鐵的單質(zhì)

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