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(共33張PPT)
第三章 水溶液中的離子平衡
第三節 鹽類的水解
第一課時 探究鹽溶液的酸堿性
一、鹽溶液的酸堿性
二、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因
三、能準確書寫或判斷水解方程式的正誤
〖學習目標〗
純堿 叫堿不是堿
純堿
一、探究鹽溶液的酸堿性
學生實驗：p54 科學探究
（學生邊實驗邊觀察記錄現象邊探討原因）
1.選擇合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性
2.根據形成該鹽的酸和堿的強弱,將下表中鹽按強酸
強堿鹽.強酸弱堿鹽.強堿弱酸鹽分類
一、探究鹽溶液的酸堿性
p54 科學探究
取一小塊pH試紙在表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點滴于試紙的中部，觀察變化穩定后的顏色，與標準比色卡對比，判斷溶液的性質。
檢驗溶液的酸堿度：
鹽溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 FeCl3 CH3COONa (NH4)2SO4
PH值
酸堿性
實驗內容：
分別測以下7種鹽溶液的pH值，確定它們的酸堿性。用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴于試紙中央，待變色后，與標準比色卡對比。
中性
酸性
堿性
堿性
堿性
酸性
= 7
＞ 7
＜ 7
＞ 7
＞ 7
＜ 7
結論：鹽溶液并不都顯中性
探究二、怎么會是這樣：對鹽類的新認識
鹽溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 FeCl3 CH3COONa (NH4)2SO4
NaCl
NaOH
HCl
Na2CO3
NaOH
H2CO3
NaHCO3
NaOH
H2CO3
FeCl3
Fe(OH)3
HCl
CH3COONa
NaOH
CH3COOH
(NH4)2SO4
NH3·H2O
H2SO4
強堿
強堿
強堿
強堿
強酸
強酸
強酸
弱酸
弱酸
弱酸
弱堿
弱堿
強酸強堿鹽
弱酸強堿鹽
弱酸強堿鹽
弱酸強堿鹽
強酸弱堿鹽
強酸弱堿鹽
分析上述實驗結果，歸納其與鹽的類型間的關系，并從電離平衡的角度尋找原因。
鹽的類型 強酸 強堿鹽 強酸 弱堿鹽 強堿
弱酸鹽
溶液的 酸堿性
25℃時pH
中性
酸性
堿性
P54（學生填表、討論）
規律：誰強顯誰性，同強顯中性
【科學探究】【科學探究】
pH = 7
pH < 7
pH >7
來試試吧
1．請判斷下列鹽溶液的酸堿性：CuSO4；FeCl3；Na2S；KNO3；BaCl2；Na2SO3。
中性：
酸性：
堿性：
BaCl2，KNO3
CuSO4，FeCl3
Na2S，Na2SO3
某
些
鹽
H2O

酸性
堿性
中性
探究三、怎么會是這樣。鹽溶液里發生了什么事？
CH3COONa溶液為何顯堿性？
CH3COONa
= CH3COO- + Na+
H2O
H+ + OH-
純水中：
c(H＋) =c(OH－)
加CH3COONa:
CH3COOH
c(H＋) ＜c(OH－)
化學方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
離子方程式 ：CH3COO- +H2O CH3COOH+OH-
堿 性
理論探究
水解方程式
請同學們按照同樣的方法分析NH4Cl溶液為什么顯酸性？
NH4Cl = NH4+ + Cl -
NH3·H2O
離子方程式: NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
在 NH4Cl 溶液中:
小試牛刀
結果：水的電離平衡右移，使c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
化學方程式：
水解方程式
H2O OH- + H+
為什么NaCl溶液呈中性？
OH－ ＋ Na＋ ≠ NaOH (強電解質)
H＋ ＋ Cl－ ≠ HCl (強電解質)
H2O OH- + H+
NaCl = Na+ + Cl -
在 NaCl 溶液中:
結果：對水的電離平衡無影響，c(OH－) = c(H＋)，溶液呈中性
小試牛刀
鹽類水解：
定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結合生成弱電解質的反應就叫做鹽類的水解。
H2O H + + OH -
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
NH4Cl = Cl- + NH4+
結合CH3COONa和NH4Cl的水解機理，分析歸納…
弱酸陰離子或
弱堿陽離子
弱酸或弱堿
原來如此：
NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
c(H+) 和c(OH–) 相對大小
溶液中的粒子
有無弱電解質生成
相關化學方程式
c(H+) c(OH–)
<
c(H+) c(OH–)
>
c(H+) c(OH–)
=
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
無
（對水的電離平衡無影響）
無
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、
NH3 · H2O
有
（促進水的電離）
Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH
有
（促進水的電離）
CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
NH4Cl + H2O NH3 · H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3 · H2O + H+
書 P55 表格
二.鹽溶液呈現不同酸堿性的原因
從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸納，下列問題：
1、結合鹽類水解的定義分析鹽類水解的條件、實質是什么？有什么規律？
2、鹽類水解反應與中和反應的關系如
何？
探究問題3：
1.鹽類水解的定義：
定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結合生成弱電解質的反應就叫做鹽類的水解。
H2O H + + OH -
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
NH4Cl = Cl- + NH4+
結合CH3COONa和NH4Cl的水解機理，分析歸納…
二：探尋鹽溶液酸堿性的原因
弱酸陰離子或
弱堿陽離子
弱酸或弱堿
(3)特點：是中和反應的逆反應，存在水解平衡
(4)鹽類水解程度很小，故水解產物極少，鹽溶液的酸堿性較弱
2.對概念的理解：
鹽 + 水 酸 + 堿 △H ＜ 0
二：探尋鹽溶液酸堿性的原因
水解
中和
(1) 條件： ①鹽必須溶于水
②鹽必須有“弱”離子
(2)水解的實質：
破壞并促進了水的電離平衡。
（5）水解規律：
有弱才水解;
無弱不水解;
誰弱誰水解;
越弱越水解
誰強顯誰性;
同強顯中性。
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列離子在水溶液中不會發生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
4. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是：
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _
C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
習 題 2 ：
3、鹽類水解方程式的書寫
弱酸根 + H2O 弱酸 + OH-
弱堿陽離子+H2O 弱堿 + H+
鹽 + 水 酸 + 堿
鹽電離出的
鹽的水解方程式：
離子方程式：
中和
水解
二、鹽溶液呈現不同酸堿性的原因
鹽 + 水 酸 + 堿
3、鹽類水解方程式的書寫：
書寫步驟
①先找“弱”離子。
②一般水解程度小，水解產物少。常“ ” ；不寫“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產物的形式。
③多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。
④多元弱堿鹽的水解，寫成一步完成。
弱離子 + 水 弱酸(or弱堿) + OH– ( 或 H+ )
3、鹽類水解方程式的書寫：
（一）一元弱酸強堿鹽和一元弱堿強酸鹽
1.CH3COONa
離子方程式：
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
2.NH4Cl
離子方程式：
（二）多元弱酸強堿鹽
如：Na2CO3、 Na3PO4
離子方程式：
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
CO3 2– + H2O HCO3 – + OH –
(主)
(次)
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
分步水解，但以第一步水解為主
Na2CO3溶液中含有的粒子？
5種離子，2種分子。
（三）弱堿強酸鹽水解
如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的離子方程式：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
（四）弱酸弱堿鹽水解
CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O
1、一般雙水解，如：CH3COONH4
、(NH4)2CO3 、 NH4HCO3
2、“完全雙水解”的，用“ == ”、“↑”、“↓”。
Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
多元弱堿的陽離子水解過程較為復雜，通常寫成一步完成。
Al3+與AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO– Fe3+與AlO2–、HCO3–、CO32–
NH4+與AlO2–、 SiO32–
Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S
Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3
常見“完全雙水解”的弱離子組合——
注意：不能絕對化認為“雙弱”相遇就能雙水解。
①Cu2+與S2-發生復分解反應，生成CuS沉淀。
②若離子間能發生氧化還原反應，要優先考慮氧化還原反應，如Fe3+與S2-、HS-
一定有沉淀生成
發生徹底雙水解的條件：
①一種弱離子水解呈堿性，另一種弱離子水解呈酸性；
②水解產物必須是沉淀和氣體或都是沉淀。
3、 雙水解反應的離子方程式的書寫：
①寫出發生雙水解的離子、水及水解產物;
②根據電荷守恒和質量守恒配平；
③沉淀或氣體書寫“↓”和“↑”符號，且用“＝”連接，一步到位。
寫出下列離子組在水溶液中相遇時的離子反應方程式：
(1) Fe3+與CO32- (2) Al3+與AlO2-
(3) Fe3+與HCO3- (4) NH4+與AlO2-
(5) Fe3+與AlO2- (6) Al3+與S2-
(7) Al3+與SO32- (8) NH4+與SiO32-
課堂練習
Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O═ 4 Al(OH)3 ↓
2Fe3+ +3 CO32- +3H2O=2 Fe(OH)3 ↓+3CO2↑
Fe3+ +3 HCO3- = Fe(OH)3 ↓+3CO2↑
AlO2- + NH4+ + H2O== Al(OH)3 ↓+ NH3↑
Fe3+ + 3 AlO2- + 6H2O═ Fe(OH)3 ↓+ 3Al(OH)3 ↓
2Al3+ +3 S2- +6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
2Al3+ + 3SO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3SO2↑
2NH4+ + SiO32- = H2SiO3 ↓ + 2NH3↑
（五）多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區別：
HCO3 – + H2O H2CO3 + OH –
⑴ NaHCO3
①
②
HCO3 – + H2O CO32– + H3O +
>
① 水解
② 電離
程度：
∴溶液呈 性
堿
HSO3 – + H2O H2SO3 + OH –
⑵ NaHSO3
①
②
HSO3 – + H2O SO32– + H3O +
<
① 水解
② 電離
程度：
∴溶液呈 性
酸
⑶ NaH2PO4
溶液呈 性
⑷ Na2HPO4
溶液呈 性
弱酸
弱堿
（六）多元強酸酸式酸根只電離：
HCO3 – CO32– + H +
HSO3 – SO32– + H +
HSO4 – = SO42– + H +
4、判斷FeCl3、NaHCO3、BaCl2溶液的酸堿性。若能水解，寫出水解的離子方程式。
D
FeCl3溶液：酸性，NaHCO3溶液：堿性，BaCl2溶液：中性
5、下列水解的離子方程式書寫正確的是（ ）
A、Cu2+ + H2O = Cu(OH)2 + 2H+
B、Br- + H2O HBr + OH-
C、CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D、NH4+ + H2O NH3 H2O + H+
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
課堂練習
來試試吧
例：請寫出(NH4)2SO4,MgCl2,Na2CO3,NaHCO3溶液水解的化學方程式和離子方程式
(NH4)2SO4 + 2H2O 2NH3·H2O + H2SO4
2NH4+ + 2H2O 2NH3·H2O + 2H+
MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl
Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+
Na2CO3 + H2O NaOH + NaHCO3
NaHCO3 + H2O NaOH + H2CO3
CO32- + H2O OH- + HCO3-
HCO3- + H2O OH- + H2CO3
分步水解
1.水解的定義
2.水解的實質：促進了水的電離
3. 水解規律：
有弱才水解；無弱不水解；
誰強顯誰性。
4.水解方程式的書寫
作業：課本P59頁第5、6兩題。
小結：鹽類水解

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