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(共31張PPT)
原子核
質(zhì)子(每個質(zhì)子帶1個單位正電荷)
中子(不帶電)
核外電子
(每個電子帶1個單位負(fù)電荷)
電子排布規(guī)律
(1)離核由近到遠(yuǎn)，能量由低到高
(2)每個電子層最多可以容納2n2個電子
(3)最外層最多可以容納8個電子
(K層為最外層時，最多容納2個)
(4)次外層最多容納18個電子
核外電子排布的表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖
溫故知新
原子
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
第 2課時 元素周期表
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．元素周期表。
2．元素周期表的中元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。
3．元素“位—構(gòu)—性”的關(guān)系。
元素周期表
1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬υ淤|(zhì)量由小到大的順序排列，將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱列，制出了第一張元素周期表。
元素周期表的發(fā)展歷程
1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫編制出第一張元素周期表。
按照相對原子質(zhì)量由小到大的順序依次排列，
將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在同一縱行。
揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。
隨著科學(xué)的發(fā)展，元素周期表中為未知元素留下的空位先后被填滿。
當(dāng)原子的組成及結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)后，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量
改為原子的核電荷數(shù)，形成現(xiàn)行的元素周期表。
誕生
依據(jù)
意義
發(fā)展
成熟
俄國化學(xué)家門捷列夫
（1）按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列
（2） 將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行
（3）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行。
1．元素周期表的編排原則
(3)橫行：周期——從左到右：電子層數(shù)相同、最外層電子數(shù)遞增排列，7個橫行分別稱為7個周期。
(4)縱列：族——從上到下：最外層電子數(shù)相同、電子層數(shù)遞增排列，共18列，分為16個族。
（1）原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編的序號。
（2）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
2、周期（橫行）
第一周期：2 種元素
第二周期：8 種元素
第三周期：8 種元素
第四周期：18 種元素
第五周期：18 種元素
短周期
第七周期：32種元素
周期數(shù)=電子層數(shù)
(鑭系元素) 15個
第六周期：32 種元素
長周期
(錒系元素) 15個
2.周期:橫行 ，周期序數(shù)＝電子層數(shù)。
分類：短周期和長周期。
2
8
8
18
18
32
32
思考討論
類別 周期序數(shù) 起止元素 包括元 素種數(shù) 核外電 子層數(shù) 稀有氣體 原子序數(shù) 位置與結(jié)
構(gòu)的關(guān)系
短周期 1 H～He 周期序數(shù)___電子層數(shù)
2 3 長周期 4 5 6 7 Fr～Og(118號) 2
1
2
8
2
10
8
3
18
18
4
36
18
5
54
32
6
86
32
7
118
＝
Li～Ne
Na～Ar
K～Kr
Rb～Xe
Cs～Rn
3、族（縱行）
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
主族
主族
副族
副族
第Ⅷ族
0族
A：主族七
B：副族七B
+第Ⅷ族
0 族
主族用“A”表示，長、短周期共同組成
副族用“B”表示，僅由長周期組成
3.族
個數(shù) 元素周期表中有___個縱列，共有____個族 特點(diǎn) 主族元素的族序數(shù)＝_____________ 分類 主族 共有___個，包括第________________________________
____族
副族 共有___個，包括第ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB族和第Ⅷ族
Ⅷ族 包括第__________三個縱列
0族 占據(jù)元素周期表的第___縱列，最外層電子數(shù)為__(He為2)
18
16
最外層電子數(shù)
7
ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、
ⅦA
8
8、9、10
18
8
4．元素周期表中方格里的符號的意義
原子序數(shù)
元素符號
同位素的質(zhì)量數(shù)(加底線的是天然豐度最大的同位素，紅色指放射性同位素)
元素名稱
相對原子質(zhì)量量(加括號的是放射性元素最長壽命同位素的質(zhì)量數(shù))
外層電子構(gòu)型
周期
a．個數(shù)：元素周期表中有____個周期。
b．特點(diǎn)：每一周期中元素的_____________相同
c．分類：
短周期：包括___________________________。
長周期：包括___________________________。
小結(jié)元素周期表結(jié)構(gòu)
7　
電子層數(shù)　
第一、二、三周期　
第四、五、六、七周期
族
a．個數(shù)：元素周期表有_____個縱行，但只有 ____個族。
b．特點(diǎn)： ____個主族A 、 ____個副族B+VIII族和0族。
16　
18　
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
7　
8　
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB，VIII族
6.常見族的別稱
族 別名
第ⅠA族(除氫外) _______元素
第ⅦA族 _____元素
0族 稀有氣體元素
堿金屬
鹵族
ⅠA
ⅡA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅠB-ⅦB族和Ⅷ族稱為過渡元素（過渡金屬）
①鑭系：在元素周期表的第六周期ⅢB族，57--71共15種元素。
②錒系：在元素周期表的第七周期ⅢB族，89--103共15種元素。
7.元素周期表的特殊位置
ⅠB-ⅦB族和Ⅷ族稱為過渡元素（過渡金屬）
3.元素周期表方格中的符號的意義
原子序數(shù)
元素符號
相對
原子質(zhì)量
元素名稱
第一周期
第二周期
第三周期
第四周期
第五周期
第六周期
第七周期
1、周期（橫行）
2
8
8
18
18
32
32
短周期
長周期
周期數(shù)=電子層數(shù)
元素的種類
周期的名稱
元素周期表
三短四長七周期
2、族（縱行）
主族
副族
0族
【注意】第VIII族，包括第8、9、10 縱行
元素周期表
七主七副一八一零族
第VIII族
稀有氣體
鹵族
堿金屬
堿金屬元素
11
3
4
5
6
7
8、9、10
12
1
2
13
14
15
16
17
18
鹵族元素
元素周期表中：硅元素排在第幾列？第幾周期第幾族？
第 14 列，第三周期第IVA族？
相隔10個縱行
稀有氣體元素
第七主族
第VII族
第III周期
第三周期
第3周期
不看元素周期表，結(jié)合以上學(xué)習(xí)，你能不能寫出0族元素原子序數(shù)？
2
10
18
36
54
86
118
Cl 原子的位置的描述？
哪周期元素種類最多？哪族元素種類最多呢？
第六周期、第七周期
第ⅢB族
思考：
我們知道元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱，即質(zhì)子數(shù)相同，請大家想一想中子數(shù)是否一定相同呢？
氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有何異同？它們是同一種元素嗎？
質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，是同一種元素。
1．元素：具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的同一類原子的總稱
注意：
（1）決定元素種類的因素是核電荷數(shù)/質(zhì)子數(shù)
思考：11H 、21H 、31H是幾種元素？
一種元素
（2）同種元素可以有多種不同核素，所以元素種類多于核素種類。
2.核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子 。
如 1H、 2H、 3H 是氫元素的三種不同核素。
（1）一種原子就叫一種核素
注意：
（2）核素種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定
（3）核素的表示：
X
A
Z
質(zhì)量數(shù) ———
質(zhì)子數(shù) ———
—— 元素符號
思考：下面共有幾種元素？ 幾種核素？幾種原子？
思考1：是不是所有原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成？
1H、 2H、 3H
1
1
1
C
13
6
C
14
6
C
12
6
O
8
17
16
O
8
O
8
18
O
17
37
36
O
17
O
17
38
不是，如 1H沒有中子
1
思考2：至今已發(fā)現(xiàn)了118種元素，能否說人類已發(fā)現(xiàn)了118種原子？
元素4種，核素12，原子12
不能，由于許多元素都屬于多核素元素，所以核素的種類遠(yuǎn)多于元素的種類。
氫元素的三種不同原子
原子符號 質(zhì)子數(shù)(Z) 中子數(shù)(N) 氫原子名稱
1 0 氕（piē）
1 1 氘（dāo）
1 2 氚（chuān）
1
1
H
1
2
H或D
1
3
H或T
3.同位素——質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱為同位素（即同一元素的不同核素互稱為同位素）
如：氕、氘、氚互稱同位素
同位素的特征：“六同三不同”
化學(xué)性質(zhì)幾乎相同
中子數(shù)不同
中子數(shù)不同
三不同
六同
質(zhì)子數(shù)相同
核電荷數(shù)相同
核外電子數(shù)相同
同一種元素
位置相同
物理性質(zhì)不同
圖中：A表示 ；B表示 ；C表示 .
元素
核素
同位素
4.元素、核素、同位素之間的關(guān)系
元素
核素1
核素n
……
互為同位素
同種元素形成
單質(zhì)
單質(zhì)1
單質(zhì)n
……
互為同素異形體
5.常見元素的同位素及其應(yīng)用
氫 11H、21H(D)、31H(T)
氧 168O、178O、188O
碳 126C、136C、146C
鈾 23492U、23592U、23892U
①氫元素中21H(D)、31H(T)可以制造氫彈
②氧元素中188O常作示蹤原子
③碳元素中126C可用于計算相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，146C 在考古中有重要應(yīng)用
④鈾元素其中 23592U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料
同種元素的各種同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。
如： 氫： 氕、 　 氘、 　 氚
　　　　　　　　　氫　　重氫　　超重氫
　　　　元素符號： H H H
原子符號：
單質(zhì)：
與氧化合成水：
H2、 D2 、 T2、HD、HT、DT
H2O、D2O、T2O、HDO、HTO、DTO
由 11 H 、12 H 、13 H 和 816O、817O、818O 六種核素形成的水分子有 種，相對分子質(zhì)量有 種。
18
7
是純凈物還是混合物呢？
純凈物
1H (H) 2H(D) 3H(T)
1
1
1
概念對照
元素 核素 同位素 同素異形體
本質(zhì)
范疇
特性
決定 因素
舉例
質(zhì)子數(shù)相同的一類原子
質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子
質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素
同種元素組成的不同單質(zhì)
同類原子
只有種類沒有個數(shù)
質(zhì)子數(shù)
C、H、O等元素
原子
化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒
質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)
原子
單質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
組成元素相同,結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不同
質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)
組成元素、結(jié)構(gòu)
O2與O3互為同素異形體
11H、21H、31H三種核素
11H、21H、31H互為同位素
3.在 1 1H、 2 1H、 3 1H、2312Mg、2412Mg和6529Cu、16O2與18O3中，
有 _______種元素，_______種原子， _______種核素；
互稱為同位素的有 _______________________
_______________________
互稱為同素異形體的有 _______________________
8
4
8
1 1H、 2 1H、 3 1H
2312Mg、2412Mg
16O2與18O3
練習(xí)
課堂小結(jié)
編排
橫行：周期
縱族：列
按照核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）由小到大排列
周期序數(shù)=電子層數(shù)
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
短周期：1、2、3
長周期：4、5、6、7
主族：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、
ⅤA、ⅥA、ⅦA
副族：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、
ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ
0族：稀有氣體
七個周期
16個族
元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)有關(guān)（原子最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)相似，氫和氦除外）。
元素周期表

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