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5.1.1硫及其化合物(第二課時) 課件(共31張PPT) 2023-2024學年高一下學期化學人教版(2019)必修第二冊

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5.1.1硫及其化合物(第二課時) 課件(共31張PPT) 2023-2024學年高一下學期化學人教版(2019)必修第二冊

資源簡介

(共31張PPT)
第一節
硫及其化合物
第二課時
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
(2)SO2與堿反應
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
1.SO2具有酸性氧化物的通性
(3)與堿性氧化物反應:
SO2 + Na2O= Na2SO3 (亞硫酸鈉)
SO2 + CaO== CaSO3 (亞硫酸鈣)
CaSO3 + SO2 +H2O Ca(HSO3 ) 2
Na2 SO3 + SO2 + H2O == 2NaHSO3
(1)SO2與水反應
實驗室制取SO2,可選擇用堿液吸收尾氣,防止空氣污染
Ca(OH ) 2+ 2SO2 Ca(HSO3 ) 2
NaOH + SO2 == NaHSO3
SO2不足
SO2足量
SO2不足
SO2足量
石灰法脫硫
(2)氧化性
(3)還原性
能被KMnO4(H+)、H2O2、氯 水、O2、HNO3等氧化劑氧化
①與氧氣反應:
2SO2+O2
2SO3
②與X2反應:
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X2包括:Cl2、Br2、I2)
S S S(SO2) S
-2 0 +4 +6
SO2既有還原性又有氧化性
SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O
實驗步驟 現象 結論
往裝有SO2溶液的試管內滴入2-3滴品紅溶液,然后振動試管。
把試管內液體用酒精燈加熱
品紅溶液褪色
溶液變回紅色
SO2有漂白作用
被SO2漂白不穩定,容易變回原來的顏色
這是檢驗SO2的方法之一.
視頻
[實驗5-2] 書p4
3.SO2的漂白性
2.SO2既有還原性又有氧化性
1.SO2具有酸性氧化物的通性
原理:
二氧化硫與某些有色物質直接生成不穩定的無色物質
實質:
化合作用
程度:
暫時性,加熱可復原
范圍:
漂白某些有色物質,不能使紫色石蕊試液褪色
為什么銀耳經過二氧化硫的熏蒸會變白呢?
(4)、漂白性:
思考1:
SO2和氯水的漂白有何不同
品紅
SO2
褪色
加熱
變紅
可以用品紅來檢驗SO2的存在
氯水
二氧化硫
原理
氯水中HClO將有色物質氧化成無色物質
SO2溶于水產生的
H2SO3與有色物質直接結合生成不穩定的無色物質
實質
氧化還原反應
非氧化還原反應
效果
永久性
暫時性
范圍
可漂白大多數有色
物質,能使紫色石
蕊試液褪色
漂白某些有色物質,
不能使紫色石蕊試
液褪色
物質
活性炭
潮濕氯氣


過氧化鈉
二氧化硫
漂白原理
變化
吸附色素
與某些有色物質結合成不穩定的無色物質(化合漂白)
物理
永久的
暫時的
化學變化
資料:幾種物質漂白性比較
將大多數有色的物質氧化為穩定的無色物質(氧化漂白)
能使紫色石蕊試液褪色
不能使紫色石蕊試液褪色
思考2: SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色,實質相同嗎
前者緣于SO2的還原性,發生的是氧化還原反應;
后者緣于其漂白性,發生的是非氧化還原反應。
不同!
思考與交流
1、SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅溶液褪色,實質相同嗎
不同。前者體現SO2的還原性,發生的是氧化還原反應,后者體現其漂白性,發生的是非氧化還原反應,其漂白是暫時的。
2、怎樣除去CO2中的SO2
用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2。
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
不能用澄清石灰水;
(1)聞氣味,有刺激性氣味的是SO2。
(2)通入硫化氫溶液,若氣體為SO2,則會有黃色沉淀產生。
(3)通入酸性高錳酸鉀溶液,若氣體為SO2,則高錳酸鉀溶液會褪色。
(4)通入品紅溶液,若氣體為SO2則品紅溶液褪色,且加熱后變回紅色。
3、如何鑒別SO2、CO2 , 能否使用澄清石灰水?
氯水和SO2都具有漂白作用,則1molSO2通入含1molCl2的氯水中,所得溶液的漂白作用加強嗎?
不會,∵SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
無漂白作用
SO3 + H2O == H2SO4 (放出大量熱)
⑵可以漂白白紙漿、毛、絲、
草編制品等
⑶殺滅霉菌和細菌
⑷作食物和干果的防腐劑
⑴制造硫酸:
二氧化硫的用途
SO3 :無色固體,熔點(16.8℃)和沸點(44.8℃) 都比較低。因此SO3在標準狀況下非氣態,不能用22.4L/mol進行計算。
SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
具有酸性氧化物的通性
SO3+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+H2O
(除去SO2中混有的SO3氣體)
2SO2 + O2 2SO3
催化劑

一、 SO2物理性質
無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水
二、 SO2化學性質
1、與水反應生成酸
SO2 + H2O H2SO3
2、與堿反應生成鹽和水
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
3、既有氧化性,又有還原性
2SO2 + O2 2SO3
4、漂白性:
品紅溶液 褪色
催化劑
課堂小結
三、SO3的性質
【案例示范】
【典例】(2019·長沙高一檢測)濃硫酸和木炭在加熱
時發生反應的化學方程式是2H2SO4(濃)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑。用如圖所示各裝置設計一個實驗,驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的各種產物。

(1)這些裝置的連接順序(按產物氣流從左到右的方向)是________→________→________→________(填裝置的序號)。
(2)裝置②中要檢驗產物中有水蒸氣,則放入的藥品是_________________________;
裝置③中要檢驗產物中有二氧化碳氣體,則放入的藥品是______________;實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是_________________,B瓶溶液的作用是___________,C瓶溶液的作用是___________。
【思維建?!拷獯鹩嘘P檢驗SO2和CO2同時存在的問題的思維流程如下:
【解析】(1)濃硫酸與木炭共熱生成CO2、SO2和H2O,應先檢驗水蒸氣的存在,因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液,會帶出水蒸氣;二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁,所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在,應先檢驗二氧化硫的存在并除去二氧化硫后再檢驗二氧化碳的存在。故
檢驗流程為檢驗水蒸氣→檢驗并除盡二氧化硫→檢驗
二氧化碳。(2)檢驗水蒸氣用無水硫酸銅,白色固體遇水變藍則裝置②中要檢驗產物中有水蒸氣,則放入的藥品是無水硫酸銅粉末;裝置③中要檢驗產物中有二氧化碳氣體,二氧化碳的檢驗方法為通入澄清的石灰水,使澄清的石灰水變渾濁,則放入的藥品是澄清石灰水;
實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,因此裝置A中盛有紅色的品紅溶液來檢驗二氧化硫;二氧化硫影響二氧化碳的檢驗,因此檢驗二氧化碳前先除盡二氧化硫,裝置B中盛有的酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,而不除去二氧化碳,裝置C中的紅色的品紅溶液是用來證明SO2氣體已完全除盡的。
答案:(1)④ ② ①?、郏?)無水硫酸銅粉末 澄清石灰水 檢驗二氧化硫的存在 除去氣體中的SO2 證明SO2氣體已完全除盡
【母題追問】(1)裝置B中試劑能否使用氫氧化鈉溶液?還可以使用什么試劑?
提示:不能 溴水。若用氫氧化鈉溶液,CO2也被吸收,則無法檢驗,溴水可以將SO2吸收而不影響CO2。
(2)若裝置按④①②③連接,得出的結論是什么?
提示:能檢測出SO2和CO2,不能檢測出H2O。因為裝置①中會帶出水蒸氣,故無法通過②中的現象證明反應有水生成。
酸雨:指pH<5.6的酸性降水
酸雨的危害:
1、影響水生生物的繁殖
2、土壤中鈣、鎂、磷等營養元素溶出并迅速流失,導致土壤肥力下降并酸化
3、農作物和樹木生長遭到破壞
4、建筑物腐蝕加快
3、 SO2對環境的影響:
硫酸型酸雨的形成過程
二氧化硫的作用
形成過程① SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2 = 2H2SO4
② 2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O = H2SO4
酸雨的防治
1、含硫燃料預先脫硫處理
2、釋放出的二氧化硫進行處理或利用回收
3、研究新能源
4、大力提倡植樹造林,尤其栽種吸收SO2較多的柳杉、銀槐、銀杏等。
5、提高全民的環境保護意識。從1974年起,每年由聯合國環境規劃署確定一個主題,開展“世界環境日”的活動,其中1983年的主題是防治酸雨。
4、二氧化硫的用途:
制硫酸
漂白紙漿、毛、絲、草帽等
殺菌消毒
一分為二看問題!
謝謝聆聽!

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