資源簡介

(共18張PPT)
硫酸、硫酸根離子的檢驗
第二課時
1
(3)強氧化性
實驗探究：濃硫酸與銅的反應
實驗 現象 a試管中銅絲表面___________;
b試管中的溶液_____________;
c試管中的_________________________;
將a試管里的溶液慢慢倒入水中,_______
_____。
實驗 結論 Cu和濃硫酸反應的化學方程式:
_________________________________
有氣泡產生
逐漸變為無色
紫色石蕊溶液逐漸變為紅色
溶液顯
藍色
Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
△
====
結論：
濃硫酸既有氧化性又有酸性
Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
△
0
+6
+6
+4
+2
還原劑
氧化劑
a、與金屬反應
2e-
若銅過量，硫酸能否完全反應？為什么？
在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內部的金屬繼續跟硫酸發生反應（鈍化現象）。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時，濃硫酸可以與Fe、Al反應。
運硫酸的鐵罐車
②強氧化性的表現
b、 與某些非金屬反應
設計一實驗，證明濃硫酸與碳反應的生成物含有
水、二氧化硫和二氧化碳 。
思考題
2H2SO4 (濃) + C== CO2 + 2H2O + 2SO2
△
【思考與討論】
2、刺激性氣體是什么？
體現了濃硫酸的什么性質？
3、產生的大量氣體還可能含有哪些成分？
你推測的依據是什么？如何設計實驗驗證？
產物預測
選用試劑
SO2
CO2
H2O
品紅溶液
澄清的石灰水
無水硫酸銅
任務三：探究濃硫酸的強氧化性-與非金屬的反應
儀器連接如下
品紅
KMnO4
石灰水
品紅
硫酸銅
檢驗水
檢驗SO2
除去SO2
檢驗CO2
褪色
不褪色
變渾濁
證明含SO2
除去含SO2
證明無SO2
證明含CO2
證明含H2O
歸納總結
③與還原性化合物反應，如H2S、HBr等。
3、硫酸的用途：
硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學工業之母”之稱。
1、難揮發性
濃硫酸的特性
2、吸水性
3、脫水性
4、強氧化性
S
-2
+6
S
S
0
S
+4
被氧化
被氧化
被氧化
被還原
被還原
被還原
1、將下列現象中硫酸表現出來的性質寫在空白處：
(1)敞口放置濃硫酸時,質量增加．
(2)把CuSO4 5H2O 晶體放入濃硫酸中,變白色
(3)鋅粒放入稀硫酸中,有氣體放出．
(4)把木屑放入濃硫酸中,變黑．
練習：
吸水性
吸水性
酸性、氧化性
脫水性
三、 的檢驗
1.實驗探究
實驗 操作
實驗 現象 先_________ _____，加入 鹽酸后_____ _______ 先________ _____，加入 鹽酸后___ _________ 先_________
_____，加入鹽
酸后_______
____________
_____
實驗 結論 與Ba2+反應生成不溶于 鹽酸的_________，離子方程 式： ___________________ 與Ba2+
反應生成白
色沉淀BaCO3，
可溶于鹽酸
生成白色
沉淀
沉淀
不溶解
生成白色
沉淀
沉
淀不溶解
生成白色
沉淀
沉淀溶
解，且有氣泡
產生
白色沉淀
+Ba2+ BaSO4↓
2.檢驗 的正確操作方法:
被檢液 取清液 有無白色沉
淀產生(判斷有無 )。
先加稀鹽酸的目的是_______________________。
防止 、 、Ag+干擾

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