資源簡介

第四章 物質結構 元素周期表
第一節 原子結構與元素周期表
第1課時 原子結構
[學習目標]
1、了解原子的結構；
2、掌握質量數的計算方法；(重點)
3、了解原子核外電子的排布規律。
回顧
與思考
1.物質是由什么粒子構成的？
2.化學變化的最小粒子是什么？
原子。
原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構成。
3.為什么原子不是一個簡單的、不可分割的實心球體？
4.為什么原子核也不是一個簡單的、不可分割的實心球體？
原子核是由帶正電荷的質子和不帶電的中子構成的。
5.原子為什么不顯電性？
原子核內質子所帶正電荷總數等于核外電子所帶負電荷總數。
分子、原子、離子等。
一個原子跟一個兵乓球體積之比，相當于兵乓球跟地球的體積之比。
6.你想象中的原子的體積小到什么程度？
如果把一個原子比作一個龐大的體育場，而原子核只相當于一只螞蟻。
7.你想象中的原子核的體積小到什么程度？
在原子里，電子在原子核外的運動空間“相當的大”。
8.由第7個問題你得到什么啟發？
回顧
與思考
【原子結構模型的發展】
實心球模型
棗糕模型
葡萄干布丁模型
電子云模型
行星模型
原子結構的演變
玻爾—量子軌道模型
原子結構
電子在核外做無規則的高速運轉
現代原子結構：
電子
中子
質子
原子核
（帶正電）
（不帶電）
（帶負電）
帶電情況：
質子
中子
(中心，帶正電)
原子
核外電子
每個質子帶1單位正電荷
核電荷數
帶電情況：
決定原子的種類
帶電情況：
原子核所帶的電荷數，稱為核電荷數
質子數
=
一、原子結構
1、原子的構成
原子核
(核外，帶負電)
每個電子帶1單位負電荷
不帶電
2、質量數
忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值相加，所得的數值叫做質量數。
A
質量數(A) = 質子數(Z) + 中子數(N)
(1)概念：
(2)符號：
(3)公式：
(4)原子組成式：
如 H
1
1
表示質量數為1，
質子數為1的氫原子
(1)?????????????????核內的質子數為 ，中子數為 ；核外電子數為 。
(2) ????????????????????????＋?核內的質子數為 ，中子數為 ；核外電子數為 。
(3) ????????????????????????－核內的質子數為 ，中子數為 ；核外電子數為 。
?
8
17
18
8
10
11
18
10
12
質量數
質子數
[練習1]
①原子：原子序數=核電荷數＝質子數＝核外電子數
②陽離子：核外電子數＝質子數-電荷數
③陰離子：核外電子數＝質子數+電荷數
O
16
2
2-
- 2
離子電荷
原子個數
質子數
化合價
中子數
電子數
質量數
3.原子組成符號及其含義
8
中子數=質量數-質子數=16-8=8
電子數=質量數+電荷數=8+2=10
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}微粒符號
質子數
中子數
質量數
用 表示
N
7
14
?
Al
13
14
?
Ar
18
40?
?
Cl
17
18
H
1
0?
1
?
[練習2]填寫表格
7
27
22
35?
過氧根離子
氧原子的質量數為16
質子數為8
中子數＝16 - 8＝8
含2個 -1價的氧原子
每個過氧根離子帶2個單位負電荷
【拓展延伸】
二、原子核外電子的排布
{BC89EF96-8CEA-46FF-86C4-4CE0E7609802}電子層(n)
1
2
3
4
5
6
7
符號
離核遠近

能量高低

K
L
M
N
O
P
Q
由近
遠
由低
高
洋蔥式結構
1、電子層：多電子原子里，把電子運動的能量不同區域簡化為 不連續的殼層,符號：n。
離核較近的電子層中的電子能量低，所以電子總是由內向外排列的。
第一層
第二層
第三層
【小結】原子的核外電子運動情況—鈉原子為例
根據電子的能量差異和通常運動區域離核的遠近不同，將能量不同的電子運動區域稱為電子層。
二、原子核外電子的排布
電子層
M層電子數
粒子符號
原子核
核內質子數或核電荷數
N
K
L
M
2、核外電子排布規律：（1）當K層為最外層時，最多能容納2個電子。其他各層為最外層時，最多能容納8個電子。
（2）次外層最多容納18個電子。倒數第三層最多不超過32個
（3）第n層最多能容納2n2個電子
{BC89EF96-8CEA-46FF-86C4-4CE0E7609802}電子層
K
L
M
N
O
P
Q
最多容納電子數
2
8
18
32
50
72
98
2、核外電子排布的一般規律
排布規律相互聯系和制約，一般以少為準，如K原子為 ，而不能寫成 ？
因為盡管第三層最多可排2×32＝18個，但作為最外層不能超過8個。
電子層
M層電子數
粒子符號
原子核
核內質子數或核電荷數
N
K
L
M

3.核外電子排布的表示方法：
原子(或離子)結構示意圖
【訓練3】畫出下列原子或離子的結構示意圖
①S： ，S2－： ； ②Ca： ，Ca2＋： 。
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}最外層電子數等于次外層電子數的一半
Li、Si
最外層電子數等于次外層電子數
Be、Ar
最外層電子數等于次外層電子數的2倍
C
最外層電子數等于次外層電子數的3倍
O
最外層電子數等于次外層電子數的4倍
Ne
最外層電子數等于電子層數
H、Be、Al
最外層有1個電子
H、Li、Na
最外層有2個電子
He、Be、Mg
總結：1~18號元素原子核外電子排布中的特殊關系
(1)常見的10e－微粒
(2)常見的18e－微粒
F－、O2－、N3－、OH－
HF、H2O、NH3、CH4
Na+、Mg2+、Al3+、NH4+?、H3O+
?
H2S
F2
K+、Ca2+
常見10e-和18e-微粒0e－

展開更多......

收起↑