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第四章 物質結構 元素周期律
第二節 元素周期律
第1課時 元素周期律
閱讀教材P107-108 表格4-5
思考并討論：隨著原子序數的遞增，元素原子的核外電
子排布、化合價和原子半徑各呈現什么規律性的變化？
最外層電子數1→2
最外層電子數1→8
最外層電子數1→8
周期序數 原子序數 電子層數 最外層電子數
第一周期 1～2 1 1→2
第二周期 3～10 2 1→8
第三周期 11～18 3 1→8
電子排布的周期性變化
結論：隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現周期性變化
正價：+1→0
正價：+1→+5
負價：-4 →-1 → 0
正價：+1→+7
負價：-4 →-1→0
化合價遞變規律
(1)同主族：從上到下，化合價一般相同
同周期：從左到右，化合價一般由 +1 → +7，0
-4 → -1，0
(2)化合價與主族序數的關系
①最高正價 = 最外層電子數 = 主族序數
②︱最高正價︱+︱最低負價︱= 8
③最低負價 = – （8 – 最外層電子數）
注意：金屬無負價，氟無正價，氧無最高正價
1.由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數分別是1和6，則化合物的化學式可能是( )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A.AB2 　　 B.A2B 　　 C.AB 　　D.A2B2
【課堂練習1】
B
原子半徑 大→小
原子半徑 大→小
1.同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小
2.同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大
元素原子半徑變化規律（稀有氣體除外）
小
大
原子半徑最小的元素H
原子半徑最大的元素Cs
短周期原子半徑最大的元素Na
粒子半徑大小比較
(1)一看電子層數：電子層數越多，粒子半徑越大。
Cs > Rb > K＞Na＞Li > H
(2)二看核電荷數：當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。
Na ＞Mg＞Al＞Si
(3)三看核外電子數：當電子層數和核電荷數相同時，核外電子數越多，半徑越大。
O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋　
Cl－＞Cl
層多徑大
序大徑小
1.在1—18號元素中，原子半徑最小的是 ，原子半徑最大的是 。2.比較下列微粒半徑的大小 Li Be F Cl Na Al F－ F Mg Mg2+ K+ Cl－ F－ Mg2+ Br－ I－
【課堂練習2】
H
Na
＞
＞
＞
<
＞
<
＞
<
1.定義：元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的規律， 叫做元素周期律
2.元素周期律主要體現在
①核外最外層電子的周期性變化
③原子半徑的周期性變化
②元素主要化合價的周期性變化
④元素金屬性或非金屬性的周期性變化
元素周期律
金屬性：元素原子失電子的能力（還原能力）
非金屬性：元素原子得電子的能力（氧化能力）
元素的金屬性、非金屬性是否也呈現周期性變化？
判斷依據是什么呢？
注意：金屬性（非金屬性）的強弱只與原子失（得）電子的能力有關，與失（得）電子的數目多少無關。
Na Mg Al
與水反應 與冷水劇烈反應 與熱水反應 ——
與鹽酸的反應 —— 劇烈反應 反應較快
最高價氧化物 對應水化物堿性 NaOH 強堿 Mg(OH)2 中強堿 Al(OH)3
兩性氫氧化物
結論 金屬性：Na＞Mg＞Al
堿性強弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
第三周期金屬性強弱變化規律
元素符號 Si P S Cl
與H2化合難易
氣態氫化物的 穩定性
最高價氧化物對應水化物的酸性
H4SiO4 極弱酸
H3PO4
中強酸
H2SO4
強酸
HClO4
最強含氧酸
高溫
光照或點
燃爆炸
磷蒸氣
加熱
很不穩定
SiH4
PH3 不穩定
H2S較穩定
HCl穩定
第三周期非金屬性強弱變化規律
結論：Si、P、S、Cl，從左到右，非金屬性依次增強
非金屬性逐漸增強
金屬性逐漸增強
金屬性逐漸增強
非金屬性逐漸增強
H
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K Ca Ga Ge As Se Br
Rb Sr In Sn Sb Te I
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
同周期：從左到右元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
同主族：從上到下元素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱
小結：元素金屬性強弱的判斷依據
1.據元素周期表判斷
2.據金屬活動性順序判斷
金屬單質的活動性減弱，元素的金屬性也減弱
3.據單質及其化合物的性質判斷 ①金屬單質與水或酸反應越劇烈，元素的金屬性越強 ②最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強
4.金屬單質間的置換反應
較活潑的金屬將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來
小結：元素非金屬性強弱的判斷依據：
1.據元素周期表判斷
2.據單質及其化合物的性質判斷。
①單質與氫氣化合越容易(或氫化物越穩定)，元素的非金屬性越強。
②最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。3.非金屬單質間的置換反應：活潑非金屬將較不活潑非金屬從其鹽溶 液中置換出來
如Cl2+2Br－= 2Cl－+Br2，則非金屬性：Cl>Br
【課堂練習3】1.下列各項比較錯誤的是( ) A. 微粒半徑：r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)
B. 堿性強弱：NaOH＞KOH＞LiOH
C. 穩定性：HF＞H2O＞H2S
D. 酸性強弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
2.依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是( ) A. H3BO3的酸性比H2CO3的強 B. Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強 C. H2S、HCl、HF、H2O的熱穩定性依次增強 D. 若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數：R>M
B
B

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