資源簡介

第一節(jié)鈉的幾種化合物
新人教版·必修一·第二章
第二課時 氧化鈉和過氧化鈉
消防員常用水和二氧化碳滅火，能否用水和二氧化碳點(diǎn)火？
課堂導(dǎo)入
回顧：根據(jù)前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態(tài)？
氧化鈉
過氧化鈉
Na2O
Na2O2
物質(zhì)
生成條件
顏色狀態(tài)
化合價
化學(xué)式
Na2O
Na2O2
4Na+O2
2Na2O
Na2O2
2Na+O2
點(diǎn)燃
陰陽離子個數(shù)比
1：2
1：2
白色固體
淡黃色固體
-2
-1
+1
+1
預(yù)測：已知氧化鈉的性質(zhì)和氧化鈣類似，預(yù)測氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？
1.氧化鈉（Na2O)的性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
（1）與水反應(yīng)
（2）與CO2反應(yīng)
（3）與HCl反應(yīng)
堿性氧化物
Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
Na2O2 + H2O -
Na2O2 + CO2 -
Na2O2
堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物
Na2O2 + 2HCl -
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
對比研究
問題1：過氧化鈉與水、CO2、鹽酸反應(yīng)，生成物一樣嗎？
【實(shí)驗(yàn)2-3】
將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化固體試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕接觸試管外壁，有什么感覺？用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
2.過氧化鈉（Na2O2) 的性質(zhì)
用途
保存
與水反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)探究
1.取一藥匙Na2O2于試管中，滴入少量水。
2.立即把帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象。
3.用手觸摸試管外壁，有什么感覺？
有大量氣泡產(chǎn)生
帶火星的木條復(fù)燃
試管壁發(fā)燙
現(xiàn)象
結(jié)論
有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)劇烈
有O2生成
反應(yīng)放熱
①與水反應(yīng)
4.滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象；振蕩試管后再觀察。
有堿生成
酚酞試液變紅
振蕩后溶液褪色
Na2O2有漂白性
實(shí)驗(yàn)
2.過氧化鈉（Na2O2) 的性質(zhì)
2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑
①Na2O2+2H2O = 2NaOH + H2O2
②2H2O2=2H2O+O2↑
滴水生火
滴水生火
①×2+②可得：
反應(yīng)總方程式 : 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑
吹氣生火和滴水生火
2.過氧化鈉（Na2O2)
探究實(shí)驗(yàn)一：滴水生火
燃燒三要素
可燃物
氧氣（或空氣）
溫度達(dá)到著火點(diǎn)
新物質(zhì)
放熱，能量變化
過氧化鈉和水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
棉花里包裹著黃色的Na2O2粉末
2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑
隨堂練習(xí)
1.分別用雙線橋和單線橋法分析過氧化鈉與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況，指出氧化劑和還原劑
既是氧化劑又是還原劑
2Na2O2 ＋ 2H2O = 4NaOH ＋O2↑
-1 -2 0
失去2×e-，化合價升高，被氧化
得到2×e-，化合價降低，被還原
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
2e-
討論：生活中不僅有“滴水生火”，還有“吹氣生火”。過氧化鈉也可以和二氧化碳反應(yīng)，會生成什么呢？
用途
保存
②與CO2反應(yīng)
向包著過氧化鈉的脫脂棉吹氣，觀察現(xiàn)象
脫脂棉燃燒
探究實(shí)驗(yàn)二 ：吹氣生火
操作
現(xiàn)象
反應(yīng)
方程式
2Na2CO3+O2
失 2 × e-，作還原劑
得 2 × e-，作氧化劑
2Na2O2+2CO2
Na2O2做呼吸面具、潛水艇的供氧劑。
-1 -2 0
2.過氧化鈉（Na2O2)
吹氣生火和滴水生火都是由于:
過氧化鈉能與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氧氣并放出大量的熱，使棉花燃燒。
Na2O2：既是氧化劑又是還原劑。
Na2CO3：是還原產(chǎn)物，O2 是氧化產(chǎn)物,
所以 Na2O2強(qiáng)氧化劑，可殺菌、消毒、漂白。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
化合價升高，失2×e-，被氧化
化合價降低，得2×e-，被還原
③與HCl反應(yīng)
保存
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
Na2O2不是堿性氧化物，是特殊氧化物——過氧化物。
Na2O2與HCl反應(yīng)方程式
不是。因?yàn)檫^氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成O2。
問題4：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？
2.過氧化鈉（Na2O2)
與水反應(yīng)
與CO2反應(yīng)
用途
與HCl反應(yīng)
保存
過氧化鈉
強(qiáng)氧化劑
漂白劑
供氧劑
密封保存
2.過氧化鈉（Na2O2)
{1EE38899-2BF2-42D1-B7C5-5126DE102E31}物質(zhì)
氧化鈉（Na2O）
過氧化鈉（Na2O2）
陰陽離子個數(shù)比
氧元素化合價
類別
顏色狀態(tài)
與水反應(yīng)
與CO2反應(yīng)
與H+反應(yīng)
轉(zhuǎn)化關(guān)系
用途
1:2
-2
-1
堿性氧化物
過氧化物
白色固體
淡黃色固體
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O+2H+=2Na++H2O
Na2O2+4H+ =4Na++2H2O+O2↑
用于制備氫氧化鈉等
可作漂白劑、強(qiáng)氧化劑、供氧劑
2Na2O+ O2 2Na2O2
1:2
Na2O與Na2O2對比總結(jié)
現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用
2、向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末振蕩, 可觀察到的現(xiàn)象為（ ）
A. 溶液仍為紫色
B. 溶液最終變?yōu)樗{(lán)色
C. 溶液最終變?yōu)榧t色
D. 溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色
D
1、下列關(guān)于Na2O、Na2O2的比較正確的是（ ）
A. Na2O、Na2O2都是鈉的氧化物都是堿性氧化物
B. 二者都是易與水反應(yīng)的白色固體
C. Na2O2在與CO2反應(yīng)中，既是氧化劑又是還原劑
D. Na2O2與水反應(yīng)時，消耗1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子
C
Na2O2中氧元素為-1價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。
Na2O2主要表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性：
（1）Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2＋SO2=Na2SO4
（2）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO32?氧化成SO42?
（3）Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化Fe3+，同時生成Fe(OH)3沉淀
（4）Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁
（5）Na2O2 投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色
（6）Na2O2能使酚酞試液先變紅后褪色
Na2O2也有還原性，如遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時，被氧化成O2。
?
資料卡片——過氧化鈉的強(qiáng)氧化性與還原性

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