資源簡(jiǎn)介

(共24張PPT)
第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度
第二課時(shí)
化學(xué)反應(yīng)的限度
第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量
一、化學(xué)反應(yīng)的限度
思考：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物能否
完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮?br/>閱讀：P48 科學(xué)史話
從這一材料中，你得到什么啟示？
正反應(yīng)：反應(yīng)物（H2、I2）→生成物（HI）
逆反應(yīng)：生成物（HI）→反應(yīng)物（H2、I2）
H2 + I2 2HI
正反應(yīng)
逆反應(yīng)
1、可逆反應(yīng)：在相同條件下能向正、逆兩個(gè)方向同時(shí)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)為可逆反應(yīng)。
特征：反應(yīng)不能進(jìn)行到底（反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化成生成物）
典型的可逆反應(yīng)有:
N2+3H2 2NH3
催化劑
高溫高壓
2SO2+O2 2SO3
催化劑
高溫
SO2 +H2O H2SO3
NH3 +H2O NH3 ·H2O
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×
2.14CO2和C在高溫條件下進(jìn)行反應(yīng)14CO2 + C 2CO，進(jìn)行一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)體系中含有14C的粒子有（ ）
A．14CO2 B．14CO2、14CO
C．14CO2、14CO、14C D．14CO
C
3. 密封容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2+Y2 2Z，已知起始時(shí)X2、Y2、Z 的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L， 0.2mol/L。反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度可能是( )
A.c(X2)=0.2mol/l B.c(Y2)=0.35mol/l
C.c(Y2)=0.2mol/l D.c(Z)=0.4mol/l
B
H2(g) + I2 (g) 2HI(g)
正向反應(yīng)
逆向反應(yīng)
對(duì)于該反應(yīng)，請(qǐng)分析：
（1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？
（2）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？
（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？
在密閉容器中加入1molH2和1mol I2發(fā)生反應(yīng)
2、化學(xué)平衡
（1）定義：
在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定限度時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)化學(xué)平衡。
（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立
反應(yīng)速率
v(正)
v(逆)
t1
時(shí)間（t）
0
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
(2)t1：v(正)=v(逆)
平衡狀態(tài)
2SO2+O2 2SO3
△
催化劑
v(正)=v(逆)
（3）化學(xué)平衡的特征:
逆 ：研究對(duì)象是可逆反應(yīng)（前提）
等： v(正)＝ v(逆)≠0（本質(zhì)）
動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)依然在進(jìn)行
定：平衡時(shí)，混合物中各組分的含量保持不變（現(xiàn)象）
變：外界條件一旦改變，平衡將被破壞
“等”和“定”是判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵
3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：
（1）直接標(biāo)志
①速率
a.對(duì)同一種物質(zhì)，V(正) = V(逆)
b.等號(hào)同一邊不同物質(zhì)的生成速率和消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
c.等號(hào)兩邊不同物質(zhì)的生成速率或消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
②濃度
各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量等不再變化
（2）間接標(biāo)志
①顏色
對(duì)于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，體系顏色不在變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
②溫度
在絕熱恒容的密閉容器中，當(dāng)體系溫度不在變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
③氣體壓強(qiáng)
恒容容器中，對(duì)于有氣體參與或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不相等，當(dāng)氣體總壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
④氣體平均摩爾質(zhì)量
對(duì)于全是氣體參與的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不相等，當(dāng)氣體平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
1、對(duì)于可逆反應(yīng)M＋N Q達(dá)到平衡時(shí)，
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等
B.M、N全部變成了Q
C.反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變
D.反應(yīng)已經(jīng)停止
C
2.在一定溫度下反應(yīng)A2(g) + B2(g) 2AB(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
C
A. 單位時(shí)間生成1molA2的同時(shí)生成 1mol的B2
B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化
C. 單位時(shí)間生成2molAB的同時(shí)生成1mol的B2
D. 單位時(shí)間生成1molA2的同時(shí)消耗2mol的 2AB
3、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成
NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速
率為零
B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，
最后減小為零
C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，后
保持恒定
D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，
最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定
B
4、有關(guān)轉(zhuǎn)化率的簡(jiǎn)單計(jì)算
A的轉(zhuǎn)化率= ————— x100%
A的轉(zhuǎn)化量
A的起始量
aA+bB cC+dD
式子中A的轉(zhuǎn)化量可以是物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、體積等
1．將6 mol H2和3 molCO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
2H2(g)+CO(g) = CH3OH(g)，6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.6倍。
試計(jì)算：（1）H2的反應(yīng)速率是多少？
（2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少？
答案
（1）υ(H2)＝ 1.2 mol／(L s)
（2）CO的轉(zhuǎn)化率為60%
2.在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，起始時(shí)，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
(1)H2的轉(zhuǎn)化率是________。
(2)平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是________。
答案　(1)60%　(2)27.3%
(2)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)
(1)促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)
1、控制化學(xué)反應(yīng)條件的原則
二、化學(xué)反應(yīng)條件的控制
2、控制化學(xué)反應(yīng)條件的目的
(1)控制反應(yīng)速率
(2)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
3、控制化學(xué)反應(yīng)限度的措施
使反應(yīng)物盡可能多的轉(zhuǎn)化為生成物，使可逆反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率。
(1)對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低。
(2)對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率增大，同時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。
(3)對(duì)于反應(yīng)后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低。
(3)對(duì)于反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，同時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大。
4、提高燃料燃燒效率的措施
(1)盡可能使燃料 ，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能 ，且空氣要 。
(2)盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。
充分燃燒
充分接觸
適當(dāng)過(guò)量
1．下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法，不正確的是 (　　)
A．空氣量越多越好
B．應(yīng)通入適量的空氣
C．固體燃料燃燒前最好粉碎
D．液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出
.
A

展開(kāi)更多......

收起↑