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課時3
影響化學平衡的因素
第二節 化學平衡
01
學習目標
CONTENT
濃度對化學平衡的影響
02
壓強對化學平衡的影響
影響化學反應速率的外界條件主要有哪些？
化學反
應速率
濃度
壓強
溫度
催化劑
溫故知新
①逆：可逆反應
②動：動態平衡
③等：V正＝V逆≠0(本質特征)
④定：各組分的濃度保持恒定
⑤變：外界條件改變會引起平衡狀態的改變
化學平衡狀態有哪些特征？
(判定標志)
本質特征
一、化學平衡的移動
反應速率 的變化 V（正）＞V（逆） V（正）＜V（逆） V（正）＝V（逆）
移動方向
不移動
正向移動
逆向移動
一定條件下的化學平衡 v正 = v逆
原化學平衡被破壞
v正 ≠ v逆
建立新條件下的新平衡
v正′= v逆′
條件改變
平衡2
破壞舊平衡
建立新平衡
一定時間
平衡1
不平衡
由原有的平衡狀態達到新的平衡狀態的過程，叫做化學平衡的移動。
b加入少量鐵粉
實驗現象:
a對照組
紅色加深
紅色變淺
將 5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN 溶液和 5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3 溶液混合,平衡后均分在a、b、c三支試管中
c滴入4滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液
C(Fe3+)↓ 紅色變淺 平衡向逆向移動
C(SCN-)↑ 紅色變深 平衡向正向移動
濃度的變化對化學平衡的影響
用速率時間圖說明濃度對平衡的影響
v
t
t1
t2
t3
v’(正)
v’(逆)
增大反應物濃度
平衡正向移動
v’(正) > v’(逆)
v(正)=v(逆)
v’(正)=v’(逆)
v(正)
v(逆)
增加任何一種反應物的濃度, V正 > V逆，平衡向正反應方向移動
減小生成物濃度
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
C生↓ v逆瞬↓、v正未變 v正＞v逆 正移
圖像分析:
增大生成物濃度
v (逆)
v (正)
v'正＝v'逆
C生↑ v逆瞬↑、v正未變 v正＜v逆 逆移
圖像分析:
t
t1
t2
t3
v
v’(逆)
v’(正)
減小反應物濃度
平衡逆向移動
v(正)=v(逆)
v’(正)=v’(逆)
v’(正) < v’(逆)
v(正)
v(逆)
減少任何一種反應物的濃度, V正 ＜ V逆，平衡向逆反應方向移動
增大反應物濃度 減小生成物濃度
增大生成物濃度 減小反應物濃度
速率時間圖像
化學平衡向正反應方向移動
化學平衡向逆反應方向移動
結論：在其他條件不變的情況下：
增大反應物濃度或
減小生成物濃度
增大生成物濃度或
減小反應物濃度
化學平衡向正反應方向移動
化學平衡向逆反應方向移動
引起v正＞ v逆
引起v正＜ v逆
01
濃度對化學平衡的影響
濃度對化學平衡的影響
①對平衡體系中的固態和純液態物質，其濃度可看作
一個常數，增加或減小固態或液態純凈物的量并不影響
V正、V逆的大小，所以化學平衡不移動。
②對離子反應一定要改變參加反應的離子的濃度，才
能改變V正、V逆的大小，化學平衡才移動。
1.在密閉容器中進行反應：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0達到平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化？
(1)增大c(CO2)，平衡________ ,c(CO) ______。
(2)加入更多碳，平衡 ,c(CO 。
(3)增大c(CO)，平衡________ ,c(CO2) 。
正向移動
增大
不移動
不變
逆向移動
增大
【課堂練習】
2.已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O
NH3· H2O
NH4+ + OH-
(1)、向氨水中加入MgCl2固體，平衡向 移動，
OH-濃度 ，NH4+濃度 。
(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動，
此時溶液中濃度減小的粒子有 。
(3)、向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向 移動，
此時發生的現象是 。
正反應方向
減小
增大
正反應方向
OH-、NH3·H2O、NH3
逆反應方向
有氣體放出
【課堂練習】
2NO2(g) N2O4(g)紅棕色無色【實驗原理】【實驗現象】（1）壓強增大：氣體顏色先變深，后變淺，最終比原來深（2）壓強減少：氣體顏色先變淺，后變深，最終比原來淺壓強對化學平衡的影響容積減小
顏色變深②
顏色又變淺③
原平衡氣①
向正反應方向移動
物質濃度瞬間增大
加壓前
實驗現象與分析
2NO2(g) N2O4(g)
紅棕色
無色
加壓
NO2濃度比②中的減小,但比①中的增大
壓強對化學平衡的影響
容積增大
顏色變淺②
顏色又變深③
原平衡氣①
向逆反應方向移動
物質濃度瞬間減小
減壓前
實驗現象與分析
2NO2(g) N2O4(g)
紅棕色
無色
減壓
NO2濃度比②中的增大,但比①中的減小
壓強對化學平衡的影響
V正= V逆
V正
V逆
t1
t（s）
V（molL-1S-1）
0
t2
V”正 = V”逆
V ’逆
V ’正
增大壓強
速率
時間關系圖
02
壓強對化學平衡的影響
壓強對化學平衡的影響
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
02
壓強對化學平衡的影響
壓強對化學平衡的影響
V(molL-1S-1)
T(s)
0
V正= V逆
V’正= V’逆
增大壓強,正逆反應速率均增大，但增大倍數一樣， V’正= V’逆，平衡不移動。
t2
如果增大壓強,反應速率是否改變,平衡是否移動？
02
壓強對化學平衡的影響
壓強對化學平衡的影響
速率
時間關系圖
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b = c+d
02
壓強對化學平衡的影響
壓強對化學平衡的影響
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b > c+d
a+b > c+d a+b增大壓強
減小壓強
同時增大，V正>V逆
同時增大，V正同時增大，V正=V逆
正向
逆向
不移動
同時減小，V正逆向
同時減小，V正>V逆
正向
同時減小，V正=V逆
不移動
3
課堂小結
壓強對化學平衡的影響
反應體系中有氣體參加且反應前后總體積發生改變。
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
增大壓強,體積縮小：向著氣體體積縮小的方向移動即氣體化學計量數減少
減小壓強,體積增大：向著氣體體積增大的方向移動即氣體化學計量數增多
3
課堂小結
壓強對化學平衡的影響
反應體系中有氣體參加且反應前后總體積發生改變。
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
a+b=c+d
增大壓強,體積縮小：平衡不移動
減小壓強,體積增大：平衡不移動
注意：壓強變化若沒有濃度的變化，化學反應速率不變，化學平衡不移動。
不變
不變
不移動
減小
增大
逆反應
減小
討論：在密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2 (g) 2NH3 (g) ，充入He氣體：
（1）容積不變時，反應物質濃度_______ ，反應速率________ ，化學平衡________ ；
（2）氣體壓強不變時，容器的體積_____，各氣體的濃度_____， 反應速率________ ，化學平衡向________方向移動。
1、（雙選）壓強的變化不會使下列反應的平衡發生移動的是( )
A、H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
B、 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g）
C、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
D、 C(s)＋CO2(g) 2CO(g)
E 、 Fe3+＋n SCN- [Fe(SCN)n] 3-n
A E
題目解析
本題考查影響化學平衡移動方向的因素及影響結果。
增加C(s)的物質的量，由于濃度未變，平衡不移動，
對于多種物質參加的可逆反應，增大某一反應物的濃度，平衡右移，其他物質的轉化率增大，而此物質的轉化率降低
向氣體體積減小的方向移動
各物質濃度減小，非等體積反應，則平衡會發生移動
D
題目解析
　C
V
C
2C
W的濃度：
1.8C
體積改變的結果
平衡移動的結果
平衡一定向W減少的方向即逆反應方向移動，所以a＋b＜c＋d，平衡移動的結果導致Z的體積分數減小，X的轉化率下降。
3、在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：
I2(g)＋H2(g) 2HI(g) △H＜0，要使混合氣體的顏色加深，可以采取的方法是（ ）
A、降低溫度 B、增大H2的濃度
C、增大壓強 D、減小壓強
C

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