資源簡(jiǎn)介

基于大單元下的《物質(zhì)的量》教學(xué)設(shè)計(jì)
課型 新授課 課時(shí) 3課時(shí)（本節(jié)內(nèi)容為第一課時(shí)）
參考教材 人民教育出版社普通高中教科書化學(xué)必修第一冊(cè) 參考課標(biāo) 普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2019年版）
教學(xué)方法 情景式教學(xué)、問(wèn)題式教學(xué)、啟發(fā)式教學(xué) 學(xué)習(xí)方法 自主學(xué)習(xí)、合作探究、歸納總結(jié)
教學(xué)背景分析 課標(biāo)原文 新課標(biāo)的內(nèi)容要求：了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。 學(xué)業(yè)要求：能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
課標(biāo)整體解讀 1.明晰“物質(zhì)的量”及相關(guān)物理量是物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)的定量表征，形成微粒觀、結(jié)構(gòu)觀； 2.認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)研究需要實(shí)證與推理，注重宏觀與微觀的聯(lián)系；了解模型建構(gòu)、比較類比的方法在化學(xué)科學(xué)研究中的運(yùn)用 3.通過(guò)使用“物質(zhì)的量”作為準(zhǔn)確測(cè)量及描述化學(xué)存在的新工具，促使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)性、重要性。
單元分析 單元整體分析：本節(jié)課選自人教版版的全日制普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)1（必修）》第二章第三節(jié)《物質(zhì)的量》的第一課時(shí)。物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，貫穿于整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)，由它可導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，從而建立微觀粒子數(shù)與宏觀的質(zhì)量、體積等之間的聯(lián)系。
教材分析 教材結(jié)構(gòu)分析：在系統(tǒng)學(xué)習(xí)“物質(zhì)分類及其變化”之后，本章從常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及應(yīng)用入手，既進(jìn)一步補(bǔ)充了豐富的感性認(rèn)知材料，又可為后面繼續(xù)學(xué)習(xí)其它元素及其化合物、建構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、了解化學(xué)反應(yīng)與能量等理論知識(shí)打下基礎(chǔ)。 教材內(nèi)容分析：在宏觀定性研究物質(zhì)的基礎(chǔ)上，引入一個(gè)新的物理量—物質(zhì)的量，從定量的角度再認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間發(fā)生的反應(yīng)，教材在內(nèi)容編排上注重了宏觀與微觀相結(jié)合，引導(dǎo)學(xué)生建立可稱量的宏觀物質(zhì)與不可稱量的微觀粒子間的聯(lián)系，初步建構(gòu)“宏觀辨識(shí)與微觀探析”的學(xué)科核心素養(yǎng)，為后面進(jìn)一步研究分子、原子及離子間的相互作用打下基礎(chǔ)。
學(xué)情分析 本堂課授課對(duì)象是高一的學(xué)生，平時(shí)雖對(duì)學(xué)生有一定的了解，但為了教學(xué)上的科學(xué)性和有效性，課前采用了簡(jiǎn)單測(cè)試的方式進(jìn)行學(xué)情調(diào)查，清晰的掌握了學(xué)生的情況，現(xiàn)分析如下： 知識(shí)基礎(chǔ)：學(xué)生在初中學(xué)習(xí)了原子、分子、電子等微觀粒子，學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式的意義和常用的物理量及其對(duì)應(yīng)的單位，這是學(xué)習(xí)本節(jié)課的知識(shí)基礎(chǔ)。 認(rèn)知困難：但是本節(jié)課的概念抽象，具象思維和抽象思維的轉(zhuǎn)化難度高，新舊知識(shí)會(huì)產(chǎn)生認(rèn)知沖突，而且學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納、整理和遷移能力尚還欠缺，這些需要教師善于引導(dǎo)，巧妙地設(shè)置問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生自主閱讀并與同學(xué)交流，從學(xué)生認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)出發(fā)，通過(guò)模型建構(gòu)，加強(qiáng)直觀性教學(xué)，采用設(shè)問(wèn)、類比啟發(fā)、重點(diǎn)講解并輔以討論的方法，引導(dǎo)學(xué)生去聯(lián)想，運(yùn)用遷移規(guī)律，使學(xué)生在輕松的環(huán)境中掌握新知。 通過(guò)初中的學(xué)習(xí)，掌握了質(zhì)量守恒定律，微粒的質(zhì)量和體積很小，計(jì)量起來(lái)不方便，為物質(zhì)的量的引入做了很好的鋪墊。物質(zhì)的量”對(duì)高一的學(xué)生來(lái)說(shuō)是全新又極其抽象的概念，營(yíng)造真實(shí)問(wèn)題情境，通過(guò)建模分析，消減新概念帶來(lái)的陌生感，符合此階段學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。
教學(xué)目標(biāo) 1.理解物質(zhì)的量及其單位一摩爾的概念，能解釋物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，能進(jìn)行基本計(jì)算; 2.在多種問(wèn)題解決的活動(dòng)中體會(huì)到數(shù)學(xué)模型和符號(hào)表征的重要意義并在獲得成功的過(guò)程中樹立學(xué)習(xí)的信心與興趣。 3.通過(guò)從已有相似概念的遷移形成物質(zhì)的量概念，在這一過(guò)程中，滲透證據(jù)推理與模型認(rèn)知、宏觀辨識(shí)與微觀探析的學(xué)科核心素養(yǎng)。
評(píng)價(jià)目標(biāo) 1.通過(guò)了解生產(chǎn)生活、科研中的多重計(jì)量方法，認(rèn)識(shí)化學(xué)計(jì)量方法的選擇取決于實(shí)際需要，發(fā)展定量研究的意識(shí)。 2.通過(guò)模型構(gòu)建、對(duì)比、類比、歸納、演繹等多種思維活動(dòng)，了解物質(zhì)的量及其單位（摩爾）的含義和應(yīng)用。 3.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的量、粒子總數(shù)、質(zhì)量之間轉(zhuǎn)化，落實(shí)“微觀-宏觀-符號(hào)”的三重表征。
教學(xué)重點(diǎn) 1.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)的概念。 2.建構(gòu)以物質(zhì)的量為中心的轉(zhuǎn)化關(guān)系，感受宏觀與微觀結(jié)合的思想。
教學(xué)難點(diǎn) 物質(zhì)的質(zhì)量（m）、粒子總數(shù)(N)、物質(zhì)的量(n)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系建構(gòu)。
教學(xué)方法 情景式教學(xué)、問(wèn)題式教學(xué)
教學(xué)資源 多媒體設(shè)備
問(wèn)題清單
課堂流程 核心活動(dòng) 核心問(wèn)題 子問(wèn)題 核心素養(yǎng)
研究模型 活動(dòng)1 問(wèn)題1：以牙簽為例，如何計(jì)量清楚一杯牙簽的個(gè)數(shù)？ 集合體的概念 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)
初建模型 活動(dòng)2 問(wèn)題2：思考討論：結(jié)合前面解決一杯牙簽數(shù)的方法模型，盡可能多地列舉出解決一杯水中所含水分子數(shù)的方法或途徑？ 方法構(gòu)建 證據(jù)推理與模型認(rèn)知
修正模型 活動(dòng)3 問(wèn)題3：上述5種方法哪個(gè)更好？ 建立下列數(shù)學(xué)模型： 物質(zhì)所含微粒數(shù)＝微粒集合體的個(gè)數(shù)×a個(gè)
活動(dòng)4 問(wèn)題4：方法3中a的數(shù)值是如何規(guī)定的？
應(yīng)用模型1 活動(dòng)5 概念構(gòu)建 物質(zhì)的量的概念 阿伏伽德羅常數(shù)的定義（符號(hào)、單位） 微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系 宏觀辨析與微觀探析
應(yīng)用模型過(guò)渡 活動(dòng)6 問(wèn)題5：如何計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量？ 建立下列數(shù)學(xué)模型： 物質(zhì)的質(zhì)量＝微粒集合體的個(gè)數(shù)×b克
應(yīng)用模型2 活動(dòng)7 概念構(gòu)建 摩爾質(zhì)量的定義是什么？（符號(hào)、單位） 物質(zhì)的量（n）、摩爾質(zhì)量（M）、質(zhì)量（m）之間的關(guān)系
拓展應(yīng)用 活動(dòng)8 分享1 mol H2O 的含義 用“物質(zhì)的量”作為準(zhǔn)確測(cè)量及描述化學(xué)存在和變化 科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任
回歸模型 課堂小結(jié) 分享課堂收獲、作業(yè)布置 表達(dá)與交流
模型推進(jìn)線 問(wèn)題線 活動(dòng)線 設(shè)計(jì)意圖
研究模型 【課堂導(dǎo)入】中國(guó)的美食，是山的味道，風(fēng)的味道，陽(yáng)光的味道，也是時(shí)間的味道，人情的味道。串串更是貴州獨(dú)有的味道，在品嘗味道之際，簽子是美食傳遞的媒介，火鍋店是用什么方式來(lái)計(jì)量簽子的數(shù)量的？ 以牙簽代替簽子，嘗試用同學(xué)們所學(xué)知識(shí)，計(jì)量清楚這個(gè)燒杯中的牙簽個(gè)數(shù)。 活動(dòng)一：學(xué)生設(shè)計(jì)方案 PPT呈現(xiàn)場(chǎng)景一，讓學(xué)生課前查找資料，設(shè)計(jì)方案。找同學(xué)起來(lái)說(shuō)一說(shuō)。 要求： 1.思考方法，組內(nèi)交流 2.分工合作，動(dòng)手操作 3.請(qǐng)?jiān)?分鐘內(nèi)完成 激發(fā)興趣：不從微觀粒子直接引入，而從學(xué)生生活中熟悉的牙簽出發(fā)，引入物理模型，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)情境的熟悉感，促進(jìn)學(xué)生積極思考，對(duì)問(wèn)題的原型產(chǎn)生充分的體驗(yàn)與認(rèn)知，發(fā)掘不同的方法與途徑，激發(fā)學(xué)生課堂活動(dòng)的積極性。
初建模型 [問(wèn)題情境]宏觀物質(zhì)由微觀粒子組成，那么如何數(shù)清楚微觀粒子的數(shù)量？ ［類比建模］問(wèn)題2：思考討論：結(jié)合前面解決一杯牙簽數(shù)的方法模型，盡可能多地列舉出解決一杯水中所含水分子數(shù)的方法或途徑？ 活動(dòng)二：學(xué)生類比設(shè)計(jì)方案 PPT呈現(xiàn)場(chǎng)景二，讓學(xué)生設(shè)計(jì)方案。找位同學(xué)起來(lái)說(shuō)一說(shuō)。 要求： 思考方法，組內(nèi)交流 問(wèn)題情境：從牙簽數(shù)量的測(cè)定到微粒數(shù)量的測(cè)定，從具體可查的宏觀物質(zhì)到肉眼難見(jiàn)的微觀粒子，使學(xué)生形成由宏觀到微觀的研究思維意識(shí)，借助學(xué)生已有的思維方法模型，通過(guò)類比的方法，初步建構(gòu)模型，重在掌握建構(gòu)數(shù)量計(jì)算模型的方法。
修正模型 [思考討論]問(wèn)題3：上述5種方法哪個(gè)更好？［建立數(shù)學(xué)模型］根據(jù)方法3,將這一微粒集體所含微粒數(shù)目暫定為a個(gè)，建立下列數(shù)學(xué)模型： 物質(zhì)所含微粒數(shù)＝微粒集合體的個(gè)數(shù)×a ［引入新概念］通過(guò)化學(xué)史分析，引入微粒集體—物質(zhì)的量，理解物質(zhì)的量的含義、符號(hào)、單位、注意點(diǎn)。 ［研究模型］問(wèn)題4：方法3中a的數(shù)值是如何規(guī)定的？ ［資料展示］ 1.一滴水約為0.05g，其中約含有1.67×1021個(gè)水分子。若10億人來(lái)數(shù)一滴水里的水分子，每人每分鐘數(shù)100個(gè)，需要數(shù)3萬(wàn)多年才能數(shù)完。 2.科學(xué)研究發(fā)展史。 活動(dòng)三：體會(huì)方案評(píng)價(jià)的重要性 PPT呈現(xiàn)場(chǎng)景三，讓學(xué)生思考方案的可行性。找同學(xué)起來(lái)說(shuō)一說(shuō)。 活動(dòng)四：體會(huì)集合體的重要性 PPT呈現(xiàn)場(chǎng)景四，讓學(xué)生類比生活中的例子，思考集合體的數(shù)目。找同學(xué)起來(lái)說(shuō)一說(shuō)。 從化學(xué)史引入阿伏伽德羅常數(shù) 層層遞進(jìn)：借助課外資料數(shù)據(jù)，幫助學(xué)生在綜合比較的過(guò)程中理解宏觀物質(zhì)與微觀粒子的差異，充分考慮兩者之間的差異對(duì)方法模型帶來(lái)的影響，建立對(duì)微觀粒子的深層次認(rèn)識(shí)，修正微觀粒子數(shù)量測(cè)定方法模型，選擇最佳選項(xiàng)。
應(yīng)用模型1 [初識(shí)物質(zhì)的量] 物質(zhì)的量的概念、符合、單位、標(biāo)準(zhǔn)、計(jì)量對(duì)象及表示 [認(rèn)識(shí)阿伏伽德羅常數(shù)] 阿伏加德羅常數(shù)(NA)概念、符號(hào)、表示 [歸納物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系] 例題：各個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系 以1 mol H2S 6.02×1024個(gè)CO2為例進(jìn)行分析 活動(dòng)五：體會(huì)模型應(yīng)用的重要性 PPT呈現(xiàn)場(chǎng)景五，通過(guò)模型進(jìn)行應(yīng)用，引入相關(guān)概念、關(guān)系 模型實(shí)踐：讓學(xué)生物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)等概念的認(rèn)知，以及物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)和質(zhì)量之間的數(shù)量關(guān)系，通過(guò)數(shù)學(xué)建模、拓展修正模型的方式，使學(xué)生不僅簡(jiǎn)單了解概念，而且使學(xué)生對(duì)概念的產(chǎn)生、不同物理量之間數(shù)量關(guān)系的建立產(chǎn)生深入的理解。
應(yīng)用模型過(guò)度 過(guò)渡：一捆10個(gè)牙簽與一捆10顆小樹質(zhì)量一樣嗎？ 那1molH2S 與1molCO2都是6.02×1023個(gè)他們的質(zhì)量一樣嗎？ 問(wèn)題5：如何計(jì)算1mol微粒的質(zhì)量？ ［建立數(shù)學(xué)模型］根據(jù)修正模型,將這一微粒集體所含微粒數(shù)目暫定為 b g，建立下列數(shù)學(xué)模型： 物質(zhì)質(zhì)量＝微粒集合體的個(gè)數(shù)×b 活動(dòng)六：學(xué)生類比設(shè)計(jì)方案 PPT呈現(xiàn)場(chǎng)景六，讓學(xué)生設(shè)計(jì)方案。找位同學(xué)起來(lái)說(shuō)一說(shuō)。 要求： 1.思考方法，組內(nèi)交流 2.請(qǐng)?jiān)?分鐘內(nèi)完成 類比建模：借助學(xué)生已有的思維方法模型，通過(guò)類比的方法，建構(gòu)模型，重在掌握建構(gòu)質(zhì)量計(jì)算模型的方法。
應(yīng)用模型2 [認(rèn)識(shí)摩爾質(zhì)量] 摩爾質(zhì)量概念、符號(hào)、單位及數(shù)值，舉例物質(zhì)的摩爾質(zhì)量表示 2.物質(zhì)的量（n）、摩爾質(zhì)量（M）、質(zhì)量（m）之間的關(guān)系 m=n×M 3.例題練習(xí)：21.2gNa2CO3的物質(zhì)的量是多少？ 活動(dòng)七：體會(huì)模型應(yīng)用的重要性 PPT呈現(xiàn)場(chǎng)景七，通過(guò)模型進(jìn)行應(yīng)用，引入相關(guān)概念、關(guān)系 模型實(shí)踐：讓學(xué)生在理解模型結(jié)果的同時(shí)，拓展解決微觀粒子質(zhì)量問(wèn)題的不同方法模型，使具象的實(shí)物模型（概念、數(shù)學(xué)公式）與抽象的思維方法模型均得到重視。
拓展應(yīng)用 [分享1 mol H2O 的含義] 活動(dòng)八：模型拓展應(yīng)用 PPT呈現(xiàn)場(chǎng)景八，概念應(yīng)用 前呼后應(yīng)：與活動(dòng)探究對(duì)應(yīng)，進(jìn)一步進(jìn)行物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算。同時(shí)，將化學(xué)學(xué)習(xí)與生活的實(shí)例水聯(lián)系，學(xué)習(xí)對(duì)生活有用的化學(xué)，對(duì)終身發(fā)展有用的化學(xué)。
回歸模型 總結(jié)歸納：返回?cái)?shù)學(xué)模型，引導(dǎo)學(xué)生概括以物質(zhì)的量為中心的數(shù)學(xué)計(jì)算公式，深入體會(huì)物質(zhì)的量在宏觀物質(zhì)與微觀粒子之間的橋梁作用。
板書設(shè)計(jì) (
物質(zhì)的量（n）
宏觀
微觀
定義、單位、符號(hào)
質(zhì)量（m）
M=n×M
摩爾質(zhì)量（M）
N=n×N
A
阿伏伽德羅常數(shù)
微粒個(gè)數(shù)（N）
) 思維導(dǎo)圖：利用思維導(dǎo)圖進(jìn)行總結(jié)，關(guān)注化學(xué)知識(shí)建構(gòu)，將課堂學(xué)習(xí)任務(wù)呈現(xiàn)出來(lái)的同時(shí)，理清各個(gè)知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，落實(shí)單元整體教學(xué)的核心，培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)。
作業(yè)設(shè)計(jì) 課前：①各小組做好分工合作，分好組長(zhǎng)、記錄者、匯報(bào)者、執(zhí)行者、資料保管者，負(fù)責(zé)好自己的任務(wù)。 ②關(guān)于計(jì)量牙簽的數(shù)目，你了解多少？請(qǐng)小組查閱相關(guān)資料完成。 課后：①收集資料，舉例說(shuō)明，試著探究物質(zhì)的量對(duì)于生產(chǎn)生活的影響？ ②完成課后作業(yè) 關(guān)注學(xué)情：尊重個(gè)體差異的同時(shí)，引領(lǐng)學(xué)生學(xué)會(huì)合作學(xué)習(xí)；培養(yǎng)學(xué)生的探索主動(dòng)能力，并給學(xué)生展示的機(jī)會(huì)；分層評(píng)價(jià)，激勵(lì)當(dāng)先；多向評(píng)價(jià)，共同參與；將“立德樹人”落到實(shí)處。
附件1：課堂導(dǎo)學(xué)案
第二章 第三節(jié) 物質(zhì)的量
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。
2.掌握物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)以及質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。
3.會(huì)用建立的以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算體系解決有關(guān)計(jì)算問(wèn)題。
【學(xué)習(xí)過(guò)程】 活動(dòng)一：以牙簽為例，如何計(jì)量清楚一杯牙簽的個(gè)數(shù)？ 要求： 課前思考方法，組內(nèi)交流；上課分工合作，動(dòng)手操作；請(qǐng)?jiān)?分鐘內(nèi)完成。 活動(dòng)二：如何計(jì)量一杯水中的水分子的個(gè)數(shù)？ 要求： 思考方法，組內(nèi)交流， 活動(dòng)三：模型構(gòu)建 活動(dòng)四：知識(shí)構(gòu)建 物質(zhì)的量的單位——摩爾 1.物質(zhì)的量 （1）表示_____________________________________________的集合體，符號(hào)：_______________,是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。 （2）單位：_______________，符號(hào)為_______________。 （3）計(jì)量對(duì)象：_____________________________________________ 2.阿伏加德羅常數(shù) （2）國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)約為：_______________，1mol任何粒子含有的該粒子數(shù)叫做_______________。符號(hào)：_______________單位：_______________ 3.物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）、微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系 例：判斷正誤 二、摩爾質(zhì)量 1.摩爾質(zhì)量 （1）定義：__________的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 （2）符號(hào)為__________，單位為__________（或__________） （3）數(shù)值：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的__________或__________。 2.物質(zhì)的量（n）、摩爾質(zhì)量（M）、質(zhì)量（m）之間的關(guān)系：__________。 【例題】21.2gNa2CO3的物質(zhì)的量是多少？ 拓展應(yīng)用：分享1 mol H2O的含義
【課堂小結(jié)】知、情、意、行
【課堂檢測(cè)】
1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說(shuō)法中正確的是 A．摩爾是國(guó)際單位制中的一個(gè)物理量 B．物質(zhì)的量是指物質(zhì)中所含微粒的個(gè)數(shù) C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 D．物質(zhì)的量只能計(jì)量微觀粒子 2.判斷下列說(shuō)法是否正確，并加以說(shuō)明理由 （1）1mol任何微粒均約含有6.02×1023個(gè)微粒 （2）摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一 （3）NA個(gè)O原子的物質(zhì)的量為1mol （4）6.02×1023個(gè)任何微粒的量均為1mol （5）1mol氫含有6.02×1023個(gè)氫 3.填空 （1）0.5molO2中的氧氣分子數(shù)目是___________。 （2）1molNH3中的氫原子數(shù)目是___________。 （3）1.5molNa2CO3中Na+的數(shù)目是___________。 （4）1.204×1023個(gè)CH4分子的物質(zhì)的量___________。 （5）6.02×1023個(gè)氧原子中所含的質(zhì)子數(shù)目是___________。 4.下列說(shuō)法中正確的是 A．1molO2質(zhì)量為32g·mol-1 B．1mo1OH-的質(zhì)量為17 C．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44g D．H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1 5.填空 （1）0.5 mol CaCO3的質(zhì)量_____________。 （2）9.8 g H2SO4的物質(zhì)的量_____________。 （3）5.3 g Na2CO3的物質(zhì)的量_____________。 （4）8克氧氣中含氧原子的物質(zhì)的量是___________。 （5）48 g SO42 中含有___________mol O；含有___________mol S。 （6）14 g某物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5 mol，則其相對(duì)分子質(zhì)量為________。 6.填空： (1)1molCO(NH2)2中含_______mol碳原子，_______mol氮原子，_______個(gè)氫原子，_______個(gè)氧原子。 (2)與0.2molH3PO4具有相同氫原子數(shù)的HNO3的物質(zhì)的量是_______mol，具有相同氧原子數(shù)的硫酸分子有_______個(gè)，具有相同的分子數(shù)的HCl的物質(zhì)的量是_______mol，具有相同原子總數(shù)的NH3的物質(zhì)的量是_______mol。 7. 40.5 g某金屬氯化物RCl2含有0.6 mol 氯離子，則金屬R的摩爾質(zhì)量為 A.135 g B.135 g·mol－1 C.64 g D.64 g·mol－1

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