資源簡介

人教版必修1第二章第三節 物質的量（第一課時） 教學設計
章節內容 第二章：海水中的重要元素--鈉和氯 第三節：物質的量
教材 人教版 普通高中課程標準實驗教科書 化學 必修第一冊
教材分析
《物質的量單位--摩爾》是選自人教版高中化學必修第一冊第二章第三節第1課時，本節課在學生學習鈉及其化合物、氯及其化合物后，從宏觀上了解到物質是可稱量的。于是從微觀角度繼續對物質與微觀粒子進行聯系學習。通過本節的探究鞏固對物質的量的運用，又在初中化學的基礎上擴充對物質計算表示方法的認識，來提高化學計算的能力。
學情分析
學生初中學習過基于質量的化學方程式計算，初步了解化學計算的基本思想，但當學生接觸“物質的量”這樣一個相對比較抽象的學科概念，是難以運用已有化學知識和學科素養來進行完全理解,相對比較困難。本節課突出物質的量及相關概念的使用過程，通過宏觀和微觀橋梁的建立，把化學與生活聯系起來,讓學生從生活中去挖掘化學知識,并能運用已學知識,通過對比來理解記憶新知識。
教學目標
通過對比、類比、歸納、演繹等多種思維活動，運用物質的量、阿伏伽德羅常數和摩爾質量之間的相互關系進行簡單計算。建立宏觀與微觀之間的橋梁。 2.認識物質的量在化學定量研究中的重要作用，能結合實驗或生產、生活中的實際數據，并應用物質的量計算物質的組成和物質轉化過程中的質量關系。 3.通過從類似概念與聚合概念的遷移之間的類比（“長度”、“質量”）中形成定量概念，初步顯示出了類推法、邏輯推理對問題進行綜合分析的能力。
教學重難點
重點：“物質的量”“摩爾質量”的概念形成及簡單計算 難點：物質的量、微粒數目以及質量的轉化關系
教學過程
資源準備、教師活動 學生活動 化學核心素養培養
【視頻】“5納米芯片的內部世界” 材料一：一個單位“堆量”3000萬顆 材料二：一滴水里約含有1.67×1027個水分子 【發現問題】如何計量一杯水的多少？ 【聯系生活】“一扎手套”“一打筆記本”---物質的量 觀看視頻，理解“堆量”，思考計量一杯水的多少， 通過貼近學生生活的實際問題，激發學生的學習興趣和求知欲，引導學生學會聯系宏觀與微觀。
【建立模型】 展示國際單位制（SI）的7個基本單位 對象 物理量 單位 距離或長短 長度 米 物質的輕重 質量 克 【講解】為了表達微粒集合體中所含微粒數的多少，人們規定了一個物理量“物質的量”，它的單位是“摩爾”。 一、物質的量的單位--摩爾 定義：表示含有一定數目粒子的集合體的物理量 符號：n 單位名稱：摩爾，簡稱：摩 單位符號：mol 【概念辨析】 判斷:下列說法是否正確，錯誤的請說明理由。 ⑴.1mol西瓜 ⑵ .1mol氫 ⑶.物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體，也叫物質的質量【細化概念】物質的量注意事項 微觀化:微觀粒子（包括原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等)及它們的特定組合（如NaCl） 具體化：使用物質的量時，用化學式指明微粒種類， 專有化：物質的量時個專有名詞，四個字是一個整體不能說成--物質的質量，物質的數量或物質量等 【趣味活動，當堂檢測】 認真聽講，學習類比的方法 掌握物質的量的概念、符號及單位的表示方法 通過國家單位制的7個基本單位中，常見物理量及單位，讓學生學會類比的思想，能夠利用類比遷移，建構核心概念 2、通過對概念進行細化，促進學生對知識的理解，以課堂活動、學生自評和老師點評的方式，診斷學生對于物質的量概念的認知水平。
【思考】1mol到底有多少個微粒呢？ “一滴水里大約有1.67×1021個水分子，全中國人民不眠不休要數上四萬年才能數完…… 【講解】1mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02×1023，為紀念意大利物理學家阿伏伽德羅，把1mol所含的粒子數也叫做阿伏伽德羅常數 阿伏伽德羅常數 含義：1mol任何粒子的粒子數 符號：NA表示 數值：近似取為6.02×1023 單位：mol-1 【對比感受微觀世界】 【講解】所以NA只能用來表示原子、分子、離子等微觀粒子的數量。 【建立轉化模型】 n：物質的量 NA:阿伏伽德羅常數 N：粒子數 n（物質的量） N（粒子總數） 1molH NA個H 2molH 2× NA個H NmolH n× NA個H 【思考與討論】 根據上述關系，總結出物質的量、阿伏伽德羅常數、粒子數目三個物理量之間的轉化關系。 【小結】 【學以致用】思考：1mol“H2O”的含義 梳理轉化幾個物理量的關系式，體會1molH2O的含義 認真聽講，掌握阿伏伽德羅常數與物質的量間的關系 通過“打包”的方式，結合“堆量”讓學生注重宏觀與微觀的聯系 2、通過比較和建構模型的方法，讓學生感受微觀世界，掌握阿伏伽德羅常數的含義及應用，體會定量研究對化學科學的重要作用
過渡：1摩爾水的質量是多少？【定量分析】 PPT展示物質的量為1mol的幾種物質 【思考與討論】 結合表格所給物質及數據，計算出1mol物質的質量，及粒子的相對分子質量，觀察并分析表中數據，你能得出什么結論？ 結論：1mol任何粒子以克為單位時，在數值上都與該粒子的相對原子質量（Ar）或相對分子質量(Mr)相等。 摩爾質量 定義：單位物質的量的物質所具有的質量 符號:M 單位：g/mol ( g·mol-1) 表達式：m=n×M（n= 、M=） 計算并分析數據，總結摩爾質量與粒子相對分子（原子）質量關系 認真聽講，掌握摩爾質量重點知識 通過“摩爾質量與相對分子（原子）質量數量關系”的數學認證，學習運用數學方法解決化學問題 2、通過辨析“6.02×1023”個微粒質量與1mol微粒質量的關系，建構摩爾質量的相關概念
【學以致用】 Al的相對原子質量為 ，Al的摩爾質量為 ，1molAl的質量為 ，CO32-的摩爾質量為 ，26.5gNa2CO3的物質的量為 。 2、一杯水（180ml即180g）的水中含有水分子數目為多少？ 利用所學知識解決問題 緊扣導入，對重點知識進行檢測、鞏固
[課堂小結】 回顧課堂內容，建構質量、物質的量、微粒數目的轉化模型 對課堂進行總結，建構模型，加深對物質的量等概念的理解
【作業布置】導學案上的必做題（課后題）、提升題、鞏固題、小組合作 利用所學知識解決問題 考查學生運用知識解決實際問題的能力
板書設計
教學反思

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