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CHEMISTRY
物質(zhì)的
分類及轉(zhuǎn)化
根據(jù)物質(zhì)的
組成和性質(zhì)分類
01
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
1.分類：
（1）分類的概念
分類是根據(jù)研究對象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將它們區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法。
（2）分類的意義
分類的意義
科學(xué)的分類能夠反映事物的本質(zhì)特征，
有利于人們分門別類地進(jìn)行深入研究
發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
【理解】
各事物之間有相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，相同點(diǎn)就是將不同事物劃分為同一類的“標(biāo)準(zhǔn)”。
智能機(jī)器人正在對快遞物品進(jìn)行分揀
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
2.元素與物質(zhì)分類的關(guān)系：
任何物質(zhì)都是由元素組成的，根據(jù)元素組成對物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。根據(jù)元素組成，可以將純凈物分為單質(zhì)和化合物。
【理解】初中化學(xué)對物質(zhì)的簡單分類
物質(zhì)
純凈物
混合物
單質(zhì)
化合物
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
2.元素與物質(zhì)分類的關(guān)系：
（1）單質(zhì)
僅由一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)。其中，由金屬元素組成的單質(zhì)稱為金屬單質(zhì)，如鈉、鎂和銅等。由非金屬元素組成的單質(zhì)稱為非金屬單質(zhì)，如硫、氫氣和氧氣等。
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
2.元素與物質(zhì)分類的關(guān)系：
（2）化合物
由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物。其中由氧元素與另外一種元素組成的化合物稱為氧化物，如CO2、CuO等。
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
2.元素與物質(zhì)分類的關(guān)系：
（3）同素異形體
由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。
碳元素的同素異形體:金剛石、石墨、C60等;
氧元素的同素異形體:氧氣(O2)、臭氧(O3);
磷元素的同素異形體:白磷（P4)、紅磷等。
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
關(guān)于同素異形體的幾個注意點(diǎn)
①互為同素異形體的物質(zhì)組成元素相同，
因原子排列方式不同, 導(dǎo)致物理性質(zhì)不同，
但化學(xué)性質(zhì)相似。
②互為同素異形體的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化而不是物理變化。
③由一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3的混合氣體。
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
求甚解：對分類標(biāo)準(zhǔn)的理解
①分類時必須依據(jù)準(zhǔn)確的概念。在對事物進(jìn)行分類時，只有掌握準(zhǔn)確的分類標(biāo)準(zhǔn)，才可能進(jìn)行正確的分類。例如，在確定某物質(zhì)是否為氧化物時，必須明確氧化物的分類標(biāo)準(zhǔn)（由兩種元素組成，且其中一種元素是氧元素的化合物），不能將H2SO4、NaOH等物質(zhì)歸類為氧化物。
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類
求甚解：對分類標(biāo)準(zhǔn)的理解
②分類時可以采用不同的標(biāo)準(zhǔn)。在對事物進(jìn)行分類時，采用的標(biāo)準(zhǔn)不同，得到的結(jié)論也不同。
例如，根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)可以把物質(zhì)分為固體、液體、氣體三種類型；根據(jù)物質(zhì)的溶解性可以把物質(zhì)分為易溶物、微溶物、難溶物等類型。
02
常見的分類方法
常見的分類方法
常見的分類方法
1.樹狀分類法
（1)概念：
按照某一標(biāo)準(zhǔn)對同類事物進(jìn)行再分類的一種方法。樹狀分類法的特點(diǎn)是同一層級的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立、沒有交叉的。
常見的分類方法
常見的分類方法
1.樹狀分類法
（2）樹狀分類法舉例：①根據(jù)物質(zhì)的組成分類
物質(zhì)
純凈物
混合物(如溶液、空氣、濁液等)
單質(zhì)
金屬單質(zhì)(如Na、Mg、Al等)
非金屬單質(zhì)(如C、S、O2等)
化合物
有機(jī)
化合物
無機(jī)
化合物
氧化物
酸
堿[如NaOH、Ca(OH)2等]
鹽(如Na2CO3、NaCl等)
金屬氧化物(如Na2O、Fe2O3等)
非金屬氧化物(如CO2、P2O5等)
含氧酸(如H2SO4、HNO3等)
無氧酸(如HCl、H2S等)
······
常見的分類方法
常見的分類方法
1.樹狀分類法
（2）樹狀分類法舉例：
②依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類
物質(zhì)
酸性氧化物
堿性氧化物
兩性氧化物
不成鹽氧化物
······
能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO2、SO3等u
能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CaO、CuO等u
既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Al2O3等u
不能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又不能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO,NO等
常見的分類方法
常見的分類方法
2.交叉分類法
交叉分類法是依據(jù)不同分類標(biāo)準(zhǔn)，對同一事物進(jìn)行多種分類（交叉分類）的一種分類方法。其特點(diǎn)是能從不同角度認(rèn)識某一物質(zhì)的多重屬性。例如∶
（1）某些鹽的交叉分類
常見的分類方法
常見的分類方法
2.交叉分類法
（2）某些酸的交叉分類
常見的分類方法
常見的分類方法
1.從不同角度對酸、堿、鹽及氧化物進(jìn)行分類
酸
按電離出的H+數(shù)
按酸根離子中是否含氧元素
按酸性強(qiáng)弱
按有無揮發(fā)性
一元酸：HCl、HNO3等
二元酸：H2SO4、H2S等
三元酸：H3PO4等
揮發(fā)性酸：HCl、HNO3等
難揮發(fā)性酸: H2SO4、H3PO4等
無氧酸：HCl、H2S等
含氧酸：HClO4、H2SO4等
強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等
弱酸：CH3COOH、HF等
常見的分類方法
常見的分類方法
1.從不同角度對酸、堿、鹽及氧化物進(jìn)行分類
堿
按水溶性
按堿性強(qiáng)弱
可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
難溶性堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2等
強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
弱堿：NH3·H2O等
常見的分類方法
常見的分類方法
1.從不同角度對酸、堿、鹽及氧化物進(jìn)行分類
鹽
按組成
按水溶性
按酸根離子中是否含氧元素
正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等
酸式鹽：KHSO4、NaHCO3等
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3等
含氧酸鹽：Na2CO3、MgSO4等
無氧酸鹽：NaCl、ZnS等
可溶性鹽：Na2SO4、KNO3等
難溶性鹽：CaCO3、AgCl等
常見的分類方法
常見的分類方法
1.從不同角度對酸、堿、鹽及氧化物進(jìn)行分類
氧化物
按組成
按性質(zhì)
成鹽氧化物
不成鹽氧化物：CO、NO等
過氧化物：Na2O2、H2O2等
金屬氧化物：CuO、MgO等
非金屬氧化物：CO2、NO等
酸性氧化物：CO2、P2O5等
堿性氧化物：Na2O、CaO等
兩性氧化物：Al2O3等
常見的分類方法
要點(diǎn)1 分類法的應(yīng)用
2.分類法的重要應(yīng)用
（1）用分類法判斷或預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)。
例如鋅和鐵都是較活波金屬單質(zhì)，它們均能與某些非金屬單質(zhì)、某些酸及某些鹽反應(yīng)，鋁也是較活潑金屬單質(zhì)，則可推測鋁也具有鋅、鐵等較活潑金屬單質(zhì)的一般性質(zhì)。
（2）用分類法尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì)。
例如硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）都是酸，具有酸的通性。
常見的分類方法
要點(diǎn)1 分類法的應(yīng)用
2.分類法的重要應(yīng)用
（3）應(yīng)用分類法對物質(zhì)進(jìn)行鑒別
例如選擇合適的化學(xué)試劑鑒別 H2SO4溶液、鹽酸、 NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液。
①將它們按酸、堿、鹽溶液分為三類。
滴加紫色石蕊溶液后將六種溶液劃分為
A.鹽酸、H2SO4溶液，
B.NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液，
C.BaCl2溶液、KNO3溶液三組。
②將 B、C 組中的溶液按能否生成碳酸鹽沉淀區(qū)分開。用Na2CO3溶液可鑒別出B組中的Ca(OH)2溶液和 C 組中的 BaCl2 溶液。
③將A組溶液按能否生成鋇鹽沉淀區(qū)分開。用 BaCl2溶液可鑒別出A組中的H2SO4溶液。
常見的分類方法
要點(diǎn)2 物質(zhì)的分類中常見物質(zhì)類別概念的辨析
物質(zhì)的分類中常見物質(zhì)類別概念的辨析
（1）只由一種元素組成的物質(zhì)，可能是純凈物，也可能是混合物。例如O2、O3均是純凈物，而O2和O3混合后是混合物。
（2）冰和水混合在一起仍是純凈物，因?yàn)槎邇H是狀態(tài)不同，組成物質(zhì)相同，都是H2O。
（3）CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O、KAI(SO4)2·12H2O等結(jié)晶水合物均為純凈物。
（4）純堿（Na2CO3）不是堿，屬于鹽。
常見的分類方法
要點(diǎn)2 物質(zhì)的分類中常見物質(zhì)類別概念的辨析
物質(zhì)的分類中常見物質(zhì)類別概念的辨析
（5）雖然 NO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水
（2NO2+2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O），但氮元素化合價發(fā)生了改變，不存在氮元素為＋4 價的含氧酸鹽，NO2屬于不成鹽氧化物。
（6）非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 等;酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，如 Mn2O7[對應(yīng)高錳酸(HMnO4)]等;金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7(酸性氧化物)、Al2O3(兩性氧化物)等; 堿性氧化物一定是金屬氧化物。
常見的分類方法
要點(diǎn)2 物質(zhì)的分類中常見物質(zhì)類別概念的辨析
物質(zhì)的分類中常見物質(zhì)類別概念的辨析
（7）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿，如 SiO2、CuO 與水不反應(yīng)。能與水反應(yīng)生成酸、堿的氧化物也不一定是酸性氧化物、堿性氧化物，如 NO2、Na2O2。
【注意】幾種氧化物之間的關(guān)系可以用下圖表示：
金屬氧化物
非金屬氧化物
堿性氧化物
兩性氧化物
酸性氧化物
不成鹽氧化物
過氧化物
常見的分類方法
要點(diǎn)2 物質(zhì)的分類中常見物質(zhì)類別概念的辨析
物質(zhì)的分類中常見物質(zhì)類別概念的辨析
（8）酸分類中的"元"是根據(jù)酸電離出的 H+ 數(shù)目來確定的，酸分子中含有幾個氫原子，它不一定是幾元酸，因?yàn)椴灰欢ㄋ袣湓佣寄茈婋x形成氫離子，如 CH3COOH分子中有4個氫原子，但它只能電離出1個H+，屬于一元酸。
（9）溶于水能電離出H+的化合物不一定是酸，如 NaHSO4溶于水能電離出OH-的化合物不一定是堿，如 Mg(OH)Cl; 鹽不一定僅由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，如 NH4Cl，非金屬元素也可形成陽離子，如 NH4+酸根離子中不一定只有非金屬元素，如 MnO4-。
常見的分類方法
1. 下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是 (　　)
A．酸性氧化物都能與水化合生成酸
B．堿性氧化物都能與水化合生成堿
C．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物
C
常見的分類方法
2. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列有關(guān)物質(zhì)的分類，正確的是（ ）
A．化合物：HNO3、HD
B．堿性氧化物：CaO、Na2O2
C．同素異形體：C60、金剛石
D．混合物：漂白粉、冰水混合物
C
常見的分類方法
3. 根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進(jìn)行分類，銅綠[Cu2(OH)2CO3]屬于（ ）
A．堿 B．酸性氧化物
C．鹽 D．堿性氧化物
C
常見的分類方法
4. 下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ）
A．泥漿 B．NaHCO3
C．Fe(OH)3膠體 D．干凈的糖水
B
常見的分類方法
5. 下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是（ ）
A．Na2O2 B．FeO
C．Mn2O7 D．CO
B
常見的分類方法
6. 下圖中相鄰兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，下列分類正確的是（ ）
A．甲中兩種物質(zhì)水溶液都呈堿性
B．乙中兩種物質(zhì)都是堿性氧化物
C．丙中兩種物質(zhì)都是鈉鹽
D．丁中兩種物質(zhì)都是硫酸鹽
D
常見的分類方法
7. 下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是（ ）
A．Na2CO3·10H2O、Na2CO3
B．鹽酸、液氧
C．石油、氨水(氨氣水溶液)
D．干冰、碘酒
B
常見的分類方法
8. KHSO4在化工行業(yè)中被廣泛應(yīng)用，對人的眼睛、皮膚具有強(qiáng)腐蝕性。下列是某同學(xué)對KHSO4的物質(zhì)類型進(jìn)行的分析，其中不正確的是（ ）
A．根據(jù)元素組成知它是化合物
B．因它含有鉀離子與酸根離子，故KHSO4是鉀鹽
C．KHSO4可以稱為硫酸鹽
D．因?yàn)樗信c酸相同的元素氫，故KHSO4也可稱為酸
D
常見的分類方法
9. 下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ）
A．酸性氧化物都可以跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
B．酸性氧化物都可以與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸
C．金屬氧化物都是堿性氧化物
D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)
A
常見的分類方法
10. 近兩年我國在航天領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。
①2019年12月27日被稱為“胖五”的長征五號遙三運(yùn)載火箭在文昌發(fā)射場順利升空，“胖五”的燃料大部分是零下183 ℃的液氧①和零下253 ℃的液氫②---這已經(jīng)接近低溫的極限，所以又被稱為“冰箭”。“胖五”的動力心臟---大推力氫氧發(fā)動機(jī)和液氧煤油③發(fā)動機(jī)都是全新研制的。
②2018年12月，長征三號乙運(yùn)載火箭將嫦娥四號探測器發(fā)射升空。2019年1月，嫦娥四號實(shí)現(xiàn)了人類探測器首次在月球表面的軟著陸。火箭的氧化劑為四氧化二氮④(N2O4)，推進(jìn)劑為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。
③2020年11月24日，我國在文昌航天發(fā)射場，用長征五號遙五運(yùn)載火箭成功發(fā)射探月工程嫦娥五號探測器。探測器使用鈦合金⑤等新材料，太空艙中利用NiFeO4⑥轉(zhuǎn)化呼出的廢氣。
在上述短文標(biāo)有序號的物質(zhì)中，屬于混合物的是 ，屬于單質(zhì)的是 ，屬于氧化物的是 ，其主要成分屬于有機(jī)物的是 ，屬于鹽的是 。
③ ⑤
① ②
④
③
⑥
03
分散系及其分類
分散系及其分類
分散系及其分類
1.分散系及其分類
（1)概念：把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物，叫做分散系。例如，NaCl溶于水形成的溶液（NaCl分散在水中），植物油與水混合振蕩后形成的乳濁液（植物油分散在水中），泥土與水混合攪拌后形成的懸濁液（泥土分散在水中），水蒸氣擴(kuò)散到空氣中并經(jīng)液化形成的水霧（水的小液滴分散在空氣中），這些混合物均被稱為分散系。
分散系及其分類
分散系及其分類
1.分散系及其分類
（2）分散系組成：
分散質(zhì)：分散系中被分散成粒子的物質(zhì)（可以是固體、液體、氣體）。如上述分散系中的 NaCl、植物油、泥土、水的小液滴都是分散質(zhì)。
分散劑：分散系中起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)（可以是固體、液體、氣體）。如上述分散系中的水、空氣都是分散劑。
分散系及其分類
分散系及其分類
2.分散系的組合方式及分類
（1）分散系的組合方式
按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），它們之間可以有9種組合方式。
分散系及其分類
分散系及其分類
2.分散系的組合方式及分類
幾種分散系
有色玻璃杯
煙水晶
泡沫
分散系及其分類
分散系及其分類
2.分散系的組合方式及分類
（2）常見的三種分散系
根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小可將
分散系分為溶液、膠體和濁液。
膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體的分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)別于其他分散系的依據(jù)，同時也決定了膠體的性質(zhì)。
分散系及其分類
分散系及其分類
3.溶液、膠體和濁液三種分散系的比較
類型 特征 溶液 膠體 濁液 懸濁液 乳濁液
分散質(zhì) 粒子直徑大小 ＜1nm 1-100 nm ＞100nm ＞100nm
粒子結(jié)構(gòu) 分子、離子 較多分子的集合體或大分子 大量分子聚集成的顆粒 大量分子聚集成的液滴
分散系性質(zhì) 特點(diǎn) 均一、透明 多數(shù)均一、 透明，較穩(wěn)定 不均一、不透明，久置沉淀 不均一、不透明，久置分層
穩(wěn)定性 穩(wěn)定 介穩(wěn)性 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定
能否透過濾紙 能 能 不能 -
能否透過半透膜 能 不能 不能 -
實(shí)例 食鹽水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體、淀粉膠體 泥水、石灰乳 油水混合物
鑒別方法 膠體和濁液通過靜置鑒別；膠體和溶液通過丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別 分散系及其分類
分散系及其分類
3.溶液、膠體和濁液三種分散系的比較
半透膜
半透膜具有比濾紙更小的孔隙，只有直
徑小于 1 nm的小分子、離子能夠透過，常見的半透膜有動物腸衣、雞蛋殼膜、羊皮紙、膠棉薄膜和玻璃紙等。利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子的操作稱為滲析。
分散系及其分類
分散系及其分類
3.溶液、膠體和濁液三種分散系的比較
常見的膠體
常見的膠體有Fe(OH)3膠體、
Al(OH)3膠體、血液、淀粉膠體、
有色玻璃、墨水等
04
膠體的分類、制備與性質(zhì)
膠體的分類、制備與性質(zhì)
膠體的分類、制備與性質(zhì)
1.膠體的分類
（1）根據(jù)分散劑的狀態(tài)分類：
氣溶膠：煙、云、霧
液溶膠：豆?jié){、稀牛奶、墨水
固溶膠：煙水晶、有色玻璃、瑪瑙
（2）根據(jù)膠體粒子的組成分類：
粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體
分子膠體：淀粉膠體
膠體的分類、制備與性質(zhì)
膠體的分類、制備與性質(zhì)
2.Fe(OH)3膠體的制備
（1）實(shí)驗(yàn)原理：
FeCl3 + 3H2O △ Fe(OH)3(膠體) + 3HCl
Fe(OH)3膠體
的制備裝置：
（2）實(shí)驗(yàn)操作：取一個100mL小燒杯，加入40 mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FcCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
膠體的分類、制備與性質(zhì)
膠體的分類、制備與性質(zhì)
2.Fe(OH)3膠體的制備
（3）注意事項(xiàng)：
①實(shí)驗(yàn)中必須用蒸餾水，而不能用自來水。因?yàn)樽詠硭泻须s質(zhì)離子, 易使 Fe(OH)3 膠體粒子聚集成大顆粒, 產(chǎn)生 Fe(OH)3沉淀。
②向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液, 而不是直接加熱FeCl3飽和溶液, 否則會直接生成 Fe(OH)3沉淀而無法得到 Fe(OH)3膠體。
③為了更有利于膠體的形成，制得濃度較大的 Fe(OH)3膠體，應(yīng)用FeCl3飽和溶液，而不宜選用稀FeCl3溶液。
④當(dāng)液體呈現(xiàn)紅褐色時應(yīng)立即停止加熱，若長時間加熱會破壞膠體，產(chǎn)生 Fe(OH)3沉淀。
⑤制備過程中不能用玻璃棒攪拌,否則會使Fe(OH)3膠體粒子碰撞形成大顆粒，最后形成沉淀。
膠體的分類、制備與性質(zhì)
膠體的分類、制備與性質(zhì)
2.Fe(OH)3膠體的制備
注意：
Fe(OH)3膠體制備的相關(guān)問題
①書寫制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式時，要注明"膠體"，不能用"↓"符號。
②FeCl3溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3膠體。
③Fe(OH)3膠體中的1個膠體粒子不是1個Fe(OH)3分子（粒子直徑＜1nm），而是很多個Fe(OH)3分子聚集在一起形成的粒子直徑大小在1～100 nm 之間的集合體。
膠體的分類、制備與性質(zhì)
膠體的分類、制備與性質(zhì)
3.膠體的性質(zhì)--丁達(dá)爾效應(yīng)
（1）概念：當(dāng)光束通過膠體時，可以看到一條光亮的"通路"。這條光亮的"通路"是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來方向而分散傳播）而形成的，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。
（2）日常生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)：
丁達(dá)爾效應(yīng)的應(yīng)用
區(qū)分膠體和溶液，
溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)。
膠體的分類、制備與性質(zhì)
膠體的分類、制備與性質(zhì)
3.膠體的性質(zhì)--丁達(dá)爾效應(yīng)
區(qū)分膠體和溶液
△光束通過Fe(OH)3膠體時能形成光亮的"通路;
□光束通過CuSO4溶液時不能形成光亮的"通路"。
膠體的分類、制備與性質(zhì)
要點(diǎn)3 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用
1.膠體的其他性質(zhì)
（1）介穩(wěn)性：
①概念：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系。
膠體的分類、制備與性質(zhì)
要點(diǎn)3 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用
1.膠體的其他性質(zhì)
②膠體具有介穩(wěn)性的兩個原因
原因一：膠體粒子（膠粒）可以通過吸附帶電離子而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會相互排斥，不至于使膠粒聚集成更大的顆粒而形成沉淀。
膠粒帶電是膠體具有介穩(wěn)性的主要原因。
原因二：膠體粒子在水分子的撞擊作用下不停地做布朗運(yùn)動，與重力作用平衡時便達(dá)到沉降平衡的狀態(tài)。
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要點(diǎn)3 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用
1.膠體的其他性質(zhì)
（2）電泳
由于膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現(xiàn)象叫做電泳。例如 Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，在電場的作用下，帶正電荷的 Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動，陰極附近紅褐色逐漸加深。
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要點(diǎn)3 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用
1.膠體的其他性質(zhì)
（3）聚沉
①概念：膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出。
②膠體聚沉的原理與方法
原理：中和膠粒所帶的電荷或加快膠粒的熱運(yùn)動以增加膠粒的結(jié)合機(jī)會可以使膠粒聚集而沉淀下來。
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要點(diǎn)3 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用
1.膠體的其他性質(zhì)
②膠體聚沉的原理與方法
方法：①加入電解質(zhì)
向膠體中加入電解質(zhì)溶液，加入的陽離子或陰離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷中和，從而使膠體粒子聚集成較大的顆粒，在重力作用下形成沉淀從分散劑中析出。如用豆?jié){做豆腐時，在一定溫度下，加入 CaSO4(或其他電解質(zhì)溶液)，豆?jié){中的膠體粒子所帶的電荷被中和，膠體粒子很快聚集而形成膠凍狀的豆腐（稱為凝膠）。
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要點(diǎn)3 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用
1.膠體的其他性質(zhì)
②膠體聚沉的原理與方法
②加入與膠體粒子帶相反電荷的膠粒
加入與膠體粒子帶相反電荷的膠粒，也可以起到與加入電解質(zhì)相同的作用，使膠體聚沉。如把Fe(OH)3膠體（膠粒帶正電）加入硅酸膠體（膠粒帶負(fù)電）中，兩種膠體均會發(fā)生聚沉。
③加熱膠體
加熱能使膠粒運(yùn)動加劇，使膠粒對離子的吸附作用減弱，導(dǎo)致膠體聚沉。如長時間加熱時，F(xiàn)e(OH)3膠體就會發(fā)生聚沉形成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。
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要點(diǎn)3 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用
2.膠體性質(zhì)的應(yīng)用
（1）鹵水點(diǎn)豆腐：在熱豆?jié){中加入鹵水（電解質(zhì)溶液），使豆?jié){發(fā)生聚沉，聚沉的同時帶出大量的水，形成凝膠，即為豆腐。
（2）明礬凈水：明礬[KAI(SO4)2·12H2O]溶于水后，與水發(fā)生反應(yīng)生成 Al(OH)3（膠體），Al(OH)3膠體具有吸附性，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)形成沉淀，達(dá)到凈水效果。
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2.膠體性質(zhì)的應(yīng)用
（3）"三角洲"的形成：河流中的水在流動過程中與土壤等物質(zhì)接觸，溶有大量雜質(zhì)而形成膠體，入海時與海水接觸，海水中的電解質(zhì)使膠體發(fā)生聚沉，長年累月在河流入海口形成三角洲。
（4）墨水的使用：墨水實(shí)際上是膠體，不同墨水的膠體粒子可能帶有不同的電荷，當(dāng)膠體粒子所帶電荷不同的兩種墨水混合時，就會因電性中和而發(fā)生聚沉，使鋼筆流水不暢或堵塞。
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要點(diǎn)3 膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用
2.膠體性質(zhì)的應(yīng)用
（5）血液有關(guān)的應(yīng)用：血液也是一種膠體，不同血型的人不能相互輸血，F(xiàn)eCl3溶液可以止血，都與膠體的聚沉有關(guān)。
（6）靜電除塵：冶金廠的大量煙塵分散在空氣中形成膠體，可用高壓電除去，這是利用了氣溶膠的電泳性質(zhì)。
（7）電泳電鍍∶可以利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。
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11. 下列有關(guān)膠體的說法正確的是（ ）
A．Fe(OH)3膠體在通電后可作定向移動，是因?yàn)镕e(OH)3膠體帶電
B．Fe(OH)3膠體就是一個一個Fe(OH)3組成的膠粒
C．用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中混有的泥沙
D．根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為濁液、溶液和膠體
C
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12. 石墨烯納米顆粒是一種粒子直徑介于1~100nm的材料，將其均勻分散在蒸餾水中，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．將形成一種不穩(wěn)定的溶液
B．石墨烯和金剛石屬于碳的兩種同位素
C．可以用過濾的方式將石墨烯顆粒和蒸餾水分離
D．該分散系能使光波發(fā)生散射，因此當(dāng)光束通過時可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
D
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13. 按溶液、濁液、膠體的順序排列正確的是（ ）
A．礦泉水、牛奶、豆?jié){
B．碘酒、泥水、血液
C．白糖水、食鹽水、茶葉水
D．Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、石灰漿
B
膠體的分類、制備與性質(zhì)
14. 下列說法錯誤的是（ ）
A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別看是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
B．Fe(OH)3膠體與渾濁的河水可歸屬于同一類別
C．直徑為1x10-8m的粒子形成的分散系一定屬于膠體
D．同種元素形成的物質(zhì)不一定是純凈物
A
膠體的分類、制備與性質(zhì)
15. 我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3x10-9m)恢復(fù)了磁性，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞菁”，分子的說法正確的是（ ）
A．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，又能透過半透膜
C．“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系屬于懸濁液
D．“鈷酞菁”分子直徑比Na+直徑小
A
膠體的分類、制備與性質(zhì)
16. 下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（ ）
A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
B．河流入海處易形成沙洲
C．將植物油倒入水中，用力攪拌形成油水混合物
D．用可見光束照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一條光亮的“通路”
C
膠體的分類、制備與性質(zhì)
17. （多選）分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水中；②5mL沸水中并加熱至紅褐色；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液。下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說法正確的是（ ）
A．分散質(zhì)粒子直徑：③>②>①
B．分散系穩(wěn)定性：③>②>①
C．僅憑觀察法就可將①②③三種分散系區(qū)別開
D．向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中會產(chǎn)生白色沉淀
A C
膠體的分類、制備與性質(zhì)
18. 下列說法正確的是 。
①從顏色上無法區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
②兩種不同品牌的墨水混合屬于化學(xué)變化
③Fe(OH)3膠體電泳的實(shí)驗(yàn)中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電
④納米材料粒子直徑一般在1～100nm之間，因此納米材料屬于膠體
⑤將碳酸鈣經(jīng)過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學(xué)性質(zhì)沒有明顯變化
⑥天空的晚霞光柱現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)
⑤
膠體的分類、制備與性質(zhì)
19. 某課外活動小組進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。
(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)，其中正確的是 (填序號)。
a．甲同學(xué)的操作：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中
逐滴加入5~6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱；
b．乙同學(xué)直接加熱飽和氯化鐵溶液；
c．丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘；
(2)制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為 。
(3)證明有氫氧化鐵膠體生成，可利用的膠體性質(zhì)是 。
(4)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是___________(填選項(xiàng))。
A．Fe(OH)3膠體粒子的大小在1 ~ 100nm之間 B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系 D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能通過濾紙
a
A.
B.
C.
(5)已知膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但水分子等小分子或離子能透過半透膜。
提純Fe(OH)3膠體的裝置是可用下列中的 (填選項(xiàng))。
FeCl3＋3H2O △ Fe(OH)3(膠體)＋3HCl
丁達(dá)爾效應(yīng)
A
C
膠體的分類、制備與性質(zhì)
20.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體: 首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中, 用酒精燈加熱至沸騰, 向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液, 繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色。
已知：FeCl3＋3H2O △ Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。
(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的 。
(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)時，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：
①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有觀察到紅褐色液體，其原因是 。
②乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果生成紅褐色沉淀，原因是 。
③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，結(jié)果生成紅褐色沉淀，原因是 。
(3)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體, 但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4, 結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 。
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
丁達(dá)爾效應(yīng)
FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3膠體太少
自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉
長時間加熱使膠體發(fā)生聚沉
電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉而產(chǎn)生沉淀
2Fe(OH)3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋6H2O
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
05
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1.酸、堿、鹽的性質(zhì)
（1）酸的通性
①能與活潑金屬反應(yīng)，如 2HCl+Zn=ZnCl2 + H2↑;
②能與堿性氧化物反應(yīng)，如 2HCl+CaO = CaCl2 +H2O;
③能與堿反應(yīng)，如 2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O;
④能與某些鹽反應(yīng)，
如 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+CO2↑+H2O。
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1.酸、堿、鹽的性質(zhì)
（2）堿的通性
①能與酸性氧化物反應(yīng)，
如 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O;
②能與酸反應(yīng)，如 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O;
③能與某些鹽反應(yīng)，
如 Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH。
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1.酸、堿、鹽的性質(zhì)
（3）鹽的性質(zhì)
能與某些酸、某些堿或某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例如，碳酸鈉能與某些酸（HCI、H2SO4等）、某些堿[Ca(OH)2] 或某些鹽（CaCl2）等發(fā)生反應(yīng)。
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1.酸、堿、鹽的性質(zhì)
歸納：酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中涉及的反應(yīng)類型
①酸與金屬、鹽與金屬的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)。
②酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)。
需要注意的是以上歸納僅限于初中化學(xué)學(xué)習(xí)的內(nèi)容，在高中化學(xué)后續(xù)的課程中，我們還參學(xué)到一些化學(xué)反應(yīng)并不符合以上兩種反應(yīng)類型，例如，F(xiàn)e+2FeCl3 = 3FeCl2不是置反應(yīng)，而是化合反應(yīng)。
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1.酸、堿、鹽的性質(zhì)
劃重點(diǎn)！！不同的酸、堿、鹽分別具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因
不同的酸（或堿）在組成上具有相似性，從微觀角度來看，不同的酸溶液中都含有H+，不同的堿溶液中都含有OH-，因此不同的酸（或堿）具有相似的化學(xué)性質(zhì)。含有相同陽離子或陰離子的鹽也具有相似的化學(xué)性質(zhì)，如不同的碳酸鹽溶液中都含有碳酸根離子，都能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2 。
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系圖
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
【注意】
①上述轉(zhuǎn)化關(guān)系并非包含所有反應(yīng)，
如 CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O等。
②上述轉(zhuǎn)化關(guān)系表示的是一般的共性，但學(xué)習(xí)時還要關(guān)注特殊性。
例如，金屬＋酸→鹽+氫氣，但銅與鹽酸就不反應(yīng)。
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
（2）物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
①化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故通過物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可以確定制取某類物質(zhì)的可能方法，如由單質(zhì)可以制取鹽，且有多條途徑∶
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
2.物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
（2）物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用
②在實(shí)際生產(chǎn)中，通過物質(zhì)的轉(zhuǎn)化制取某種物質(zhì)時，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還需要考慮原料來源、成本高低、設(shè)備要求等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒āＨ?NaOH可以通過Na2O 和H2O反應(yīng)制取，但Na2O來源少、成本高，故工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法來制取 NaOH。
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
歸納:對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類,能更好地理解各類物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（1）化合反應(yīng)
金屬+非金屬：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl
堿性氧化物+水：CaO + H2O = Ca(OH)2
酸性氧化物+水：CO2+H2O H2CO3
堿性氧化物+酸性氧化物：CaO + CO2 = CaCO3
（2）分解反應(yīng)，如鹽的分解：
CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
歸納:對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類,能更好地理解各類物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（3）置換反應(yīng)
金屬+酸：Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑
金屬+鹽：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag
（4）復(fù)分解反應(yīng)
酸+鹽：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
堿+鹽：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
酸+堿：HCl +NaOH = NaCl + H2O
鹽+鹽：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
21. 現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A．Na2CO3 → NaOH
B．CuO → CuCl2
C．Fe2O3 → FeCl2
D．CO2 → Na2CO3
C
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
22. 物質(zhì)甲、乙、丙的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，“→”表示反應(yīng)可以一步實(shí)現(xiàn)(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已省略)，下列選項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）
B
選項(xiàng) 甲 乙 丙
A H2SO4 H2 H2O
B NaOH NaCl NaNO3
C C CO CO2
D Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
23. 下列關(guān)于物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系不正確的是（ ）
A．金屬單質(zhì)＋氯氣→高價金屬氯化物
B．酸性氧化物＋堿性氧化物→鹽＋水
C．難溶性堿→堿性氧化物＋水
D．鹽＋酸→新鹽＋新酸
B
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
24. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列說法正確的是（ ）
A．CuSO4·5H2O、冰水、液氯都屬于純凈物
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．燒堿、純堿、火堿都屬于堿
D．根據(jù)酸分子中氫原子的個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等
A
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
25. 新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，在人多的地方必須佩戴口罩。下列關(guān)于氣溶膠的說法錯誤的是（ ）
A．氣溶膠中的分散劑是空氣
B．氣溶膠中分散質(zhì)粒子的直徑為1nm~100nm
C．膠體是一種混合物
D．氣溶膠的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
26. 新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是（ ）
A．依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律
D．實(shí)驗(yàn)室制備的Fe(OH)3膠體可用過濾的方法對其提純
B
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
27. 下列敘述中正確的是（ ）
A．含有一種元素的物質(zhì)是純凈物
B．根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液
C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D．膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用上圖表示
D
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
28. 由多糖和多功能無機(jī)納米顆粒組成的多糖基復(fù)合納米材料[粒徑10-9 - 10-7m]在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有潛在的應(yīng)用價值，具有協(xié)同性能和功能。多糖基復(fù)合納米顆粒分散到水中，下列關(guān)于該分散系的說法正確的是（ ）
A．多糖基復(fù)合納米顆粒不能透過濾紙
B．該分散系屬于膠體
C．多糖基復(fù)合納米材料很不穩(wěn)定
D．丁達(dá)爾效應(yīng)不能區(qū)分氯化鋇溶液和該分散系
B
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
29. 不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（ ）
A．鈣 B．鈉 C．碳 D．鐵
D
物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
30. 已知二氧化硅的化學(xué)式為SiO2，該物質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3屬于 (填“酸”“堿”或“鹽”)類。由此可知SiO2屬于 (填“酸性”或“堿性”)氧化物。非金屬氧化物SO2也具有類似的性質(zhì)，請你寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
鹽
酸性
2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O
THANK YOU

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