資源簡介

(共32張PPT)
第一章 物質及其變化
第一課時 物質的分類及轉化
第一節 物質的分類及轉化
圖書館
智能機器人正在對快遞物品進行分揀
1.下列每組物質都有一種物質與其他物質在分類上不同，將這種不同類的物質找出來，并說明你的理由。
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3
（3）H3PO4、 HCl 、 H4SiO4、H2SO4
（4）空氣、N2、HCl、CuSO4
例如：
Na2CO3
K2SO4
鉀鹽
硫酸鹽
鈉鹽
碳酸鹽
Na2SO4
以所含陰離
子不同進行
分類
K2CO3
以所含陽離
子不同進行
分類
一、交叉分類法
對一種事物用兩種或兩種以上標準進行分類的方法。
特征：不同類別的物質有交集。
試用交叉分類法對下列物質進行分類
H2SO4
HCl
HNO3
H2CO3
含氧酸
無氧酸
一元酸
二元酸
針對訓練
二、樹狀分類法
分類原則：對同類物質進行再分類的方法。
單質的分類
金屬
非金屬
單
質
由分子構成：
由原子直接構成:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
金剛石、石墨
H2、Cl2、P4、O3
稀有氣體：
He　Ne
[概念辨析]同素異形體：同種元素形成的形態、性質不同的單質。
【思考】1.單質種類多還是元素種類多？
2.只含一種元素的物質是純凈物嗎？
3.同素異形體之間的轉化屬于物理變化還是化學變化？
CuO、Fe2O3、Na2O
CO、P2O5、H2O
CO2、P2O5、SO3、Mn2O7、CrO3
CaO、CuO、Na2O
CO、NO
氧
化
物
從組成元素
非金屬氧化物
金屬氧化物
Al2O3
不成鹽氧化物
酸性氧化物
（又稱酸酐）
堿性氧化物
兩性氧化物
從性質
氧化物 = X + O（負價）
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。
特殊氧化物：過氧化物
【思考】
(1)金屬氧化物一定是堿性氧化物？
(2)非金屬氧化物一定是酸性氧化物
(3)酸性氧化物都能溶于水生成相應的酸？
×
×
×
Mn2O7是酸性氧化物
NO、CO
如SiO2是酸性氧化物，但不溶于水
如何判斷酸性氧化物和堿性氧化物？
（1）能與水反應：H2O+CO2
H2CO3
（2）能與堿性氧化物反應：CaO+CO2=CaCO3
（3）能與堿反應：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）能與某些鹽反應：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
酸性氧化物的通性
堿性氧化物的通性：
（1）能與水反應：H2O+CaO=Ca(OH)2
（2）能與酸性氧化物反應：Na2O+CO2=Na2CO3
（3）能與酸反應：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
（4）能與某些鹽反應：
H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、
CH3COOH
HCl、H2S
H2SO4、HNO3、HCl
H3PO4
H2CO3 、 CH3COOH
從是否含氧
從酸性強弱分
從電離產生的H＋數目
HNO3、HCl、 CH3COOH、H3PO2
H2SO4、H2CO3、H2S、H3PO3
H3PO4
從性質分
HCl、HNO3
H2SO4、 H3PO4
酸 = H+ + 酸根離子
易分解的酸（不穩定酸）：HClO、H2CO3、H2SO3、HNO3。
強氧化性酸：濃H2SO4、HNO3、HMnO4、HClO。（指成酸元素氧化性）
弱氧化性酸：稀HCl、稀H2SO4。
還原性酸：H2S、濃HCl、HBr、HI、H2SO3 。
酸的通性
1. 與堿反應生成相應的鹽和水 HCl+NaOH
2. 與堿性氧化物反應生成鹽和水 HCl+Na2O
3. 與鹽反應生成新鹽和新酸 HCl+AgNO3
4. 與活潑金屬反應生成鹽和氫氣 HCl+Zn
5. 遇酸堿指示劑變色（紫色石蕊試液—變紅，酚酞—不變色）
堿
NaOH KOH Ba(OH)2
Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3·H2O
從堿性強弱
從電離產生的OH-數目
NaOH KOH NH3·H2O
Ba(OH)2 Fe(OH) 2
Al(OH)3
從溶解性
NaOH KOH Ba(OH)2 NH3·H2O
Cu(OH)2 Fe(OH)3
堿 = 金屬離子(銨根離子) + OH-
堿的通性
1. 與酸反應生成相應的鹽和水
2. 與酸性氧化物反應生成相應的鹽和水
3. 與鹽反應生成新鹽和新堿
4.遇酸堿指示劑變色（紫色石蕊變藍，酚酞變紅）
NaOH+HNO3
NaOH+CO2
Ca(OH)2+Na2CO3
鹽
按溶解性
按酸根是否含氧
可溶鹽
難溶鹽
NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl
CaCO3、 BaCO3 、BaSO4
NaCl、CaCl2
……
酸式鹽
堿式鹽
正鹽
KHSO4、 Ca(H2PO4)2
Cu2(OH)2CO3
NaCl、 BaSO4
按組成
鹽 = 金屬離子 (或銨根離子) + 酸根離子
無氧酸鹽
含氧酸鹽
KNO3、KMnO4、FeSO4
鹽的通性
1. 與酸反應生成新鹽和新酸 Na2CO3+HCl
2. 與堿反應生成新鹽和新堿 MgCl2+NaOH
3. 與鹽反應生成兩種新鹽 AgNO3+BaCl2
4. 與金屬反應生成新鹽和新金屬 Fe+CuSO4
所有的鹽之間都能發生反應嗎？
金屬的化學性質：
（1）與非金屬反應：2Mg+O2
3Fe+2O2
2Cu+O2
2CuO
2MgO
Fe3O4
（2）與酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）與鹽反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
物質的轉化關系
金屬
+O2
金屬氧化物
+H2O
堿
鹽
非金屬
+O2
非金屬氧化物
+H2O
酸
鹽
鹽＋水
新堿＋新鹽
新酸＋新鹽
兩種新鹽
鹽 + 氫 氣
新 鹽 + 新 金 屬
鹽
四種基本
反應類型
化合反應（A+B=AB）
分解反應（AB=A+B）
置換反應：（A+BC=AC+B）
一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應
復分解反應（AB+CD=AD+BC）
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，沉淀、氣體、弱電解質
反應類型分類
二、四大基本反應的條件或規律
1．置換反應：
金屬+酸→鹽+H2↑
（1）金屬的活動性比氫強
（2）酸除濃硫酸、硝酸
（3）鐵與酸反應生成亞鐵鹽(+2價）
金屬+鹽→新金屬+新鹽
（1）參于反應的鹽應可溶
（2）金屬的活動性“強”置換“弱”
（3）除K、Ca、Na外
（4）鐵與鹽反應生成亞鐵鹽(+2價）
2．復分解反應：生成難電離的物質如：水、氣體、沉淀等
酸+鹽→新鹽+新酸（碳酸鹽+酸→新鹽+H2O+CO2↑）
弱酸不能與強酸鹽反應；低沸點酸不能和高沸點酸鹽反應
堿+鹽→新堿+新鹽
（1）反應物皆可溶
（2）生成物有沉淀
鹽+鹽→新鹽+新鹽
（1）反應物皆可溶
（2）生成物有沉淀
1、常見的轉化方式 ——單質轉化為鹽
金屬單質
堿性氧化物
堿
鹽
非金屬單質
酸性氧化物
酸
鹽
三、物質的轉化
2、物質轉化的應用——制取物質
（1）制取堿：
方法一：堿性氧化物+水→堿
方法二：鹽+堿→堿
（2）工業制取物質：除了要考慮反應進行的可能性，還要考慮原料來源、成本高低和設備要求
例：工業制取NaOH，采用電解飽和食鹽水的方法，過去也曾用鹽
（Na2CO3）和堿（Ca(OH)2）反應制取
同類物質常常具有許多共性。因此可以通過物質所屬類別，推測其具有的性質。
例如：SO2和CO2同為酸性氧化物，試根據酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質)，推測二氧化硫具有的性質，用化學方程式表示：
①SO2＋H2O=== ；
②SO2＋CaO=== ；
③SO2＋Ca(OH)2=== 。
H2SO3
CaSO3
CaSO3↓＋H2O
知識拓展
1、下表中物質的分類組合完全正確的是( )
A B C D
氧化物 H2O H2O2 CuO KO2
酸 H2CO3 CH3COOH NaHCO3 HCl
堿 Mg(OH)Cl Na2CO3 Fe(OH)3 NaOH
鹽 BaSO4 CuSO4·5H2O NaH2PO4 Na2S
D
針對訓練
2、現有下列物質：①H2O ②空氣 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。
其中屬于混合物的是_____(填序號，下同)；屬于酸的是________；屬于鹽的是________；屬于氧化物的是______；
②⑧ ⑤ ⑦⑩ ①④
1．分類是化學學習和研究的常用手段。下列分類依據和結論都正確的是(　　)
A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物
B．HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸
C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物
D．Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都屬于鹽
D
針對訓練
2．下列敘述正確的是(　　)
A．非金屬氧化物都是酸性氧化物
B．堿性氧化物都是金屬氧化物
C．酸性氧化物都能與水反應生成酸
D．酸性氧化物都不能跟酸反應
B
① ， ；
② ， ；
③ ， ；
④ ， ；
⑤ ， ；
⑥ ， 。
3.以鈣為例，用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關系并指明反應類型
2Ca＋O2 == 2CaO
化合反應
CaO＋H2O == Ca(OH)2
化合反應
CaO＋CO2 == CaCO3
化合反應
Ca(OH)2＋Na2CO3 == CaCO3↓＋2NaOH
復分解反應
Ca(OH)2＋2HCl == CaCl2＋2H2O
復分解反應
CaCO3＋2HCl == CaCl2＋CO2↑＋H2O
復分解反應
4、下列變化不能通過一步化學反應實現的是（ ）
A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2
C. NaOH→Na2SO3 D. MgSO4→Mg(OH)2
E. Fe→FeCl2 F. Na2O→Na2CO3
B
D

展開更多......

收起↑