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第二課時 混合物的分類
第一節 物質的分類及轉化
三、混合物的分類
1.分散系、分散質、分散劑有關概念
分散系：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系
分散質：被分散的物質。
分散劑：起容納分散質的作用。
氣
固
液
固
液
氣
分散質
分散劑
按照分散質或分散劑的聚集狀態（氣、液、固）
來分，有9種類型。
請說出下列哪些物質是分散質，哪些是分散劑。
1、灰塵分散在空氣中
（灰塵是分散質，空氣是分散劑）
2、把食鹽溶解在水中
（食鹽是分散質，水是分散劑）
3、把AgBr很細小的晶體顆粒均勻的分散在無色玻璃鏡片中，制成變色鏡
（AgBr是分散質，玻璃就是分散劑）
【隨堂練習題】
分散質 分散劑 實例
氣 氣
液 氣
固 氣
氣 液
液 液
固 液
氣 固
液 固
固 固
空氣
云、霧
煙、灰塵
牛奶、酒精
泡沫
有色玻璃、合金
珍珠
泡沫塑料
糖水
（2）當分散劑是水（或者其他液體）時，按分散質粒子的大小不同，分為以下三種：
分散系
溶液(<1nm)
濁液(>100nm)
膠體(1~100nm)
懸濁液
乳濁液
結論：分散系的本質區別是分散質粒子大小不同。
其中膠體按分散劑來分可分為:
氣溶膠、液溶膠、固溶膠
氣 溶 膠
晨霧
煙
白云
2、膠體
固 溶 膠
煙水晶
有色玻璃
牛奶
豆漿
液溶膠
4、膠體的性質：
當一束可見光通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線的散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的，叫丁達爾現象。
（1）丁達爾效應：
結論：
膠體能發生丁達爾效應，而溶液不能，丁達爾效應是區別溶液與膠體常用的物理方法。
樹林中的丁達爾現象
電影院中的丁達爾現象
（2）布朗運動：
懸浮在水中的花粉小顆粒作不停地，無秩序地運動，這種現象叫做布朗運動。
膠體粒子在分散系中做布朗運動，由于膠體粒子不停地、無序地運動，使它們不容易碰撞在一起而聚集成質量較大的顆粒而沉降下來。
注意：布朗運動不是膠粒專屬性質，溶液中的離子、分子等也有此現象。
①膠粒帶電(主) ②布朗運動（次）
（3）介穩性
膠體為什么沒變成沉淀？
*膠粒所帶電荷：
（1）原因：膠體粒子帶有電荷，這是因為膠體粒子具有很大的比表面積，能夠吸附陰離子或陽離子造成的。
（2）常見膠粒的帶電情況：
a、帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒因吸附它組成離子的陽離子而帶正電。如Al(OH)3、Fe(OH)3膠粒
b、帶負電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒因吸附它組成離子的陰離子而帶負電。如 H2SiO3、As2S3膠粒。
c、不帶電的有：有些膠粒如淀粉、蛋白質等高分子物質一般不吸附各種離子，故不帶電。
d、可能帶正電，也可能帶負電的有AgI膠粒。如果I-過量，膠粒因吸附I-而帶負電；如果Ag+過量，膠粒因吸附Ag+而帶正電。
（4）電泳現象：
膠體粒子帶有電荷，在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現象叫做電泳。
Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷
Fe(OH)3膠體
有些膠體無電泳現象
( 膠體粒子不帶電)
【思考】電泳現象可以區分膠體和溶液嗎？
5、膠體性質的應用：
（1）膠體的聚沉：
用一定的方法使膠體粒子聚集長大，形成了顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。
思考：如何破壞膠體的穩定狀態？
（提示：從膠體介穩定的原因方面考慮）
膠體聚沉的方法
碰撞聚集
加速膠粒運動
1.加熱
2.攪拌
中和電性
3.加電解質
4.加帶相反電荷的膠粒的膠體
（2）膠體的凈化——滲析：
泥沙
淀粉膠體
氯化鈉溶液
過濾
泥沙
濾液
（淀粉膠體、
氯化鈉溶液）
滲析
半透膜
膠體
（淀粉膠體）
溶液
（氯化鈉）溶液
實驗1-1
實驗步驟
步驟一
化學方程式：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl
3、Fe(OH)3膠體的制備
向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫至過量有什么現象？
注意事項
實驗中用飽和FeCl3 溶液，稀FeCl3 溶液不利于Fe(OH)3 膠體；
實驗中是向沸水中滴加飽和FeCl3 溶液，不能直接加熱飽和FeCl3 溶液；
不能用自來水代替蒸餾水，因為自來水含有其他雜質會使Fe(OH)3 形成沉淀；
往沸水中滴加飽和FeCl3 溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱，原因是長時間加熱能夠導致Fe(OH)3形成沉淀。
Fe(OH)3沉淀
1. 根據中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（　?。?br/>　　A．溶液　　　　　　　　B．懸濁液　
　　C．乳濁液　　　　　　　D．膠體
2．下列物質能發生丁達爾效應的是（ 　 ）
　　A．蔗糖水　　　　　　　B．豆漿
　　C．碘酒　　　　　　　　D．碘化銀膠體
3．溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是（ 　）　　　　　　　　　　　　　
　　A．是否為大量分子或離子的集合體
　　B．分散質微粒直徑的大小
　　C．能否透過濾紙
　　D．是否均一、穩定、透明
D
D
B
針對訓練
B
分散系 溶液 膠體 濁液
外觀
實例
分散質粒子直徑
分散質粒子組成
能否透過
濾紙
能否透過半透膜
穩定性
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
泥水、油水
CuSO4溶液
淀粉溶液
< 1nm
1~100nm
> 100nm
離子、分子
多分子集合體或有機高分子
巨大數目分子集合體
能
能
否
能
否
否
穩定
介穩定
不穩定

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