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物質的量的單位—摩爾
人教版高中化學第一冊第二章第三節《物質的量》第1課時
說
課
設
計
物質的量的單位—摩爾
學情分析
教學目標
教學重難點
教材分析
教學過程
教法學法
01
02
03
04
05
06
說課目錄
一、教材分析
1.內容分析
1
抽象
2
無實驗
3
名詞
晦澀
4
概念符號多
2.課標分析
一、教材分析
N
m
微觀量
宏觀量
定性
定量
了解物質的量及其相關物理量的含義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。
能基于物質的量認識物質組成及其化學變化，運用物質的量、摩爾質量相互關系進行簡單計算。
二、學情分析
對宏、微觀的聯系缺乏認知
簡單的 定量描述
化學方程式
微觀
宏觀
分子、原子、離子等微觀粒子
物質質量、物質體積
通過相關情境，了解生活中一些常用的計量方法,認識引入“物質的量”的必要性。體現化學學科的社會價值
1
2
3
通過類比歸納等多種方法，了解物質的量、阿伏伽德羅常數和摩爾質量等含義，培養宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養。
通過演繹推理，基于物質的量認識物質的組成及其變化，構建質量、物質的量、微觀粒子數之間的轉化關系模型，培養學生證據推理與模型認知核心素養。
三、教學目標
五、教法學法
淡化概念
強化理解
證據推理與模型認知
宏觀辨識與微觀探析
逐步導引
問題驅動
難點拆分
學練結合
演繹推理
類比歸納
學法
教法
六、教學設計
宏 觀
（質量）
微 觀
(粒子數)
物質的量
36g水有多少個水分子？
六、教學設計
一輛汽車
100一只/包
個體
集合體
微小又多
物質的量
任務一：認識計量微觀粒子的物理量---物質的量
？
六、教學設計
物理量 單位名稱 單位符號
長度（l） 米 m
質量（m） 千克(公斤) kg
時間（t） 秒 s
電流強度（Ⅰ） 安[培] A
熱力學溫度（T） 開[爾文] K
物質的量n
發光強度（Ⅰv） 坎[德拉] cd
物質的量：物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體
到底有多少？
摩[爾]
mol
6.02×1023個籃球，由地球擺到太陽，能擺約50億個來回
感受阿伏伽德羅常數
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
六、教學設計
物質的量n
微粒數N
1mol
=
6.02×1023
2mol
=
12.04×1023
3mol
=
18.06×1023

阿伏加德羅常數NA
=
n =
N
NA
物質的量
阿伏加德羅常數
微粒數目（個數）
六、教學設計
粒子符號 物質的相對分子(或原子)質量 每個粒子的質量/(g·個－1) 1 mol物質含有的粒子數/個 1 mol物質的質量
C 1.993×10－23 6.02×1023
Fe 9.302×10－23 6.02×1023
H2SO4 1.628×10－22 6.02×1023
H2O 2.990×10－23 6.02×1023
Na＋ 3.821×10－23 6.02×1023
OH－ 2.824×10－23 6.02×1023
12
56
98
18
23
17
12g
56g
98g
18g
23g
17g
1mol 任何物質的質量以g為單位時其數值恰好等于其相對分子質量或相對原子質量
任務二：理解摩爾質量的涵義，建立物質的量與摩爾質量之間的關系
物質的量為1 mol的幾種物質
物質的量n
質量m
1mol
=
18g
2mol
=
2×18g
3mol
=
3×18g

摩爾質量M
=
n =
m
M
物質的量
摩爾質量（M）
物質質量（m）
H2O的摩爾質量： M = 18g/mol
3mol×18g/mol
2mol×18g/mol
1mol×18g/mol
36g水有多少個水分子？
物質的量
÷M
×M
×NA
÷NA
課堂小結
六、教學設計
遷移應用與布置作業
請各位專家批評指正

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