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第四章 物質結構 元素周期律
第一節 原子結構與元素周期表
第四課時 鹵族元素
1．知道ⅦA（鹵族金屬）元素在元素周期表中的位置，ⅦA（鹵族金屬）元素的原子結構及其性質。
2．通過實驗探究，從宏觀上認識同主族元素性質的相似性和遞變規律，并能用原子結構理論初步加以解釋，發展學生“科學探究與創新意識”、“宏觀辨識與微觀探析”、“證據推理與模型認知”化學學科核心素養。
核心素養
鹵族元素
任務一：鹵族元素
鹵族元素（簡稱鹵素）是典型的非金屬元素。在自然界都以化合態存在，包括氟、氯、溴、碘、砹、 。（后兩個是放射性元素，不討論。）
1、鹵素元素的物理性質
F2 Cl2 Br2 I2
F2 Cl2 Br2 I2
顏色、狀態
密度
熔沸點
淺黃綠色氣體
黃綠色氣體
深紅棕色液體
紫黑色固體
逐漸增大
逐漸升高
1、鹵素元素的物理性質
特別提醒：
（1）Cl2易液化。液氯
（2）Br2是常溫下唯一呈液體的非金屬單質；Br2易揮發，實驗室中將其密封保存，并加水“液封”以減少揮發。
（3）I2為紫黑色固體，有金屬光澤，易升華，淀粉遇碘變藍。
（4）鹵素單質在水中溶解度不大，但易溶于有機溶劑（CCl4、苯等）
2、鹵素原子的結構
元素名稱 氟 氯 溴 碘
元素符號 F Cl Br I
核電荷數
原子結構示意圖
原子半徑/nm 0.071 0.099 1.14 1.33
9
17
35
53
相似性：最外層電子數都是7；化學性質相似；易得到電子，表現非金屬性。
遞變性：從上到下核電荷數逐漸增大，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。
3、鹵素單質的化學性質
（1）與H2反應
光照或點燃條件下反應，產物較穩定
H2＋F2===2HF
暗處能劇烈反應并發生爆炸，產物很穩定
加熱至一定溫度才能反應，產物不如HCl穩定
H 2 + I 2 2HI
不斷加熱才能緩慢反應，產物很不穩定，
可逆反應
結論：從上到下，與氫氣反應越來越 ；生成的氫化物的穩定性越來越 。
難
不穩定
（2）鹵素單質間的置換反應
實驗操作 實驗現象 方程式 結論
振蕩靜置后，溶液由無色變為橙黃色 氧化性：
振蕩靜置后，溶液由無色變為棕褐色
振蕩靜置后，溶液由無色變為棕褐色
Cl2＞Br2＞I2
2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
2I－＋Cl2=I2＋2Cl－
2I－＋Br2=I2＋2Br－
結論：從上到下，單質的氧化性越來越 ；陰離子還原性越來越 。
弱
強
思考： F2能否將其他鹵素單質從它們的鹽溶液中置換出來？
F2通入水中會劇烈反應，且有另一種單質氣體生成。
2F2＋2H2O===4HF＋O2
不能
氧化性：
還原性：
F2>Cl2>Br2>I2
F-非金屬性判斷依據
非金屬單質與氫氣化合難易程度
最高價氧化物對應的水化物-酸性強弱
依據二：
依據四：
依據三：
氫化物的穩定性
依據一：
非金屬單質的氧化性或陰離子的還原性
HClO4>HBrO4>HIO4
HF>HCl>HBr>HI
F2>Cl2>Br2>I2
F-①H2+F2===2HF， ，因此非金屬性：
②Cl2+2Br-===Br2+2Cl-，因此非金屬性：
③HF很穩定，HI易分解，因此非金屬性：
④酸性：HClO4>HBrO4，因此非金屬性：
F2>Br2
Cl2>Br2
F2>I2
Cl2>Br2
【小 結】
例1 下列關于鹵族元素由上到下性質遞變的敘述，正確的是(　　)
①單質的氧化性增強　②單質的顏色加深　③氣態氫化物的穩定性增強　④單質的沸點升高　⑤陰離子的還原性增強
A．①②③ B．②③④
C．②④⑤ D．④⑤　
C
例2
下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是( )
A．HF、HCl、HBr、HI的穩定性依次增強
B．HX易溶于水，其水溶液都是強酸
C．其單質都有顏色，都有毒
D．最高價含氧酸的通式HXO4
C
例3 已知Fe3+氧化性介于Br2和I2之間，則下列反應中，不符合客觀事實的是 ( )
A．Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl-
B．Cl2＋2I-=2Cl-＋I2
C．Br2＋2I-=2Br-＋I2
D．2Fe2+＋I2=2Fe3+＋2I-
D

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