資源簡介

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【知識背景】
從宏觀角度看，水的質量和體積都可以測量，那么36gH2O中有多少個水分子呢 你能數出來嗎？
？
物質的量的單位
[ 摩爾 ]
THE UNIT OF MASS OF A SUBSTANCE - MOLES
第1課時
第三節 物質的量
理解物質的量、物質的量的單位-摩爾、摩爾質量、阿伏伽德羅常數的概念。
構建物質的量與微觀粒子數，阿伏伽德羅常數，質量之間的轉化關系，感受宏觀微相結合的思想。
能結合實驗或生產、生活的實際數據，能運用模型進行計算，認識物質的量在化學定量研究中的重要作用。
學習目標
學習重難點
重點：物質的量的概理解念；質量、粒子數與物質的量之間的轉化關系
難點：物質的量概念的建立
發現計量物質的規律。
20萬粒/包
100張/包
一張桌子
一臺電腦
一輛汽車
個體
集合體
生活中，較小物體 以 集合體 來計量。
100個/盒
情境呈現
物質的量
【任務1】認識計量微觀粒子的物理量---物質的量
物質的量
物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體
符號：n
國際單位制（SI）的7個基本單位
物理量 單位名稱 單位符號
長度（l） 米 m
質量（m） 千克(公斤) kg
時間（t） 秒 s
電流強度（Ⅰ） 安[培] A
熱力學溫度（T） 開[爾文] K
物質的量（n）
發光強度（Ⅰv） 坎[德拉] cd
摩[爾]
mol
單位：摩爾 (mol)，簡稱摩。
2018年第26屆國際計量大會上,重新定義了1摩爾，即1mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02X1023。
1摩爾粒子集合體含多少粒子數比較合適呢？
交流討論
阿伏加德羅
①定義：
1 mol任何粒子的粒子數
阿伏伽德羅常數
②符號：
NA
③數值及單位：
NA ≈ 6.02×1023 mol-1（每摩爾）
6.02×1023個籃球，由地球擺到太陽，能擺約50億個來回
感受阿伏伽德羅常數
NA ≈ 6.02×1023 mol-1（每摩爾）
【注意】
1）只適用于：微觀粒子，要指明具體的微粒種類，如原子、分子、離子等，不能描述宏觀物質
3）物質的量的數值可以是整數，也可以是小數。
練一練
4）物質的量的表示方式：數值+單位+符號。
2）物質的量是專有名詞，由固定字數組成，不能分割、不能增減。
例1．判斷下列說法是否正確，并加以說明理由
（1）1mol蘋果 （2）1molＯ （3） 1mol 氧
（4）0.5molH2O （5）1mole- （6）1mol OH-
×
√
×
√
√
√
（7）摩爾是七個基本物理量之一
0.5molCH4中含有 mol H
×
2
0.5molCaCl2中含有 molCl-
1
例2．完成下列填空
物質的量n
微粒數N
1mol
=
6.02×1023
2mol
=
12.04×1023
3mol
=
18.06×1023

阿伏加德羅常數NA
=
n =
N
NA
物質的量
阿伏加德羅常數
微粒數目（個數）
物質的量( n )、阿伏加德羅常數( NA )、微粒數目( N )的關系式 ：
推一推
1mol×6.02×1023mol-1
2mol×6.02×1023mol-1
3mol×6.02×1023mol-1
練一練
（1）1 mol H2O中約含有 個水分子；
6.02×1023
（2）0.5 mol NaOH中約含有 個Na+；
3.01×1023
（3）6.02×1023個H2相當于 mol H2 ；
1
（4）1.204×1024個NO3- 相當于 mol NO3- 。
2
【任務2】理解摩爾質量的涵義，建立物質的量與摩爾質量之間的關系
物質的量為1 mol的幾種物質
1 mol不同物質中所含的粒子數雖然相同，但由于不同粒子的質量不同，因此，1mol不同物質的質量是不同的。
【任務2】理解摩爾質量的涵義，建立物質的量與摩爾質量之間的關系
【思考交流】
觀察、比較下表中的數據，你能得到什么結論？
粒子符號 物質的相對分子(或原子)質量 每個粒子的質量/(g·個－1) 1 mol物質含有的粒子數/個 1 mol物質的質量
C 1.993×10－23 6.02×1023
Fe 9.302×10－23 6.02×1023
H2SO4 1.628×10－22 6.02×1023
H2O 2.990×10－23 6.02×1023
Na＋ 3.821×10－23 6.02×1023
OH－ 2.824×10－23 6.02×1023
12
12g
56
56g
98
98g
18
18g
23
23g
17
17g
發現規律：
1 mol物質的質量以克為單位時，其數值與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等
摩爾質量
【任務2】理解摩爾質量的涵義，建立物質的量與摩爾質量之間的關系
物質 相對原子（分子）質量 摩爾質量(M)
Na
KCl
Cl2
Na2CO3
23
23 g/mol
74.5
74.5 g/mol
71
71 g/mol
106
106 g/mol
摩爾質量
單位物質的量的物質所具有的質量,叫做摩爾質量。
符號： M
單位： g/mol 或 g·mol-1
摩爾質量數值 = 相對原子（分子）質量
試著完成下表
物質的量n
質量m
1mol
=
18g
2mol
=
2×18g
3mol
=
3×18g

摩爾質量M
=
n =
m
M
物質的量
摩爾質量（M）
物質質量（m）
物質的量( n )、摩爾質量（M）與物質質量（m）之間的關系式 ：
推一推
H2O的摩爾質量： M = 18g/mol
3mol×18g/mol
2mol×18g/mol
1mol×18g/mol
36克水有多少個水分子？
課堂小結
物質的量
÷M
×M
×NA
÷NA
【當堂檢測】
1、2021年9月，我國中科院天津工業生物所首次在實驗室實現以二氧化碳(CO2)為原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有關二氧化碳和淀粉的說法正確的是 （ ）
A．1 mol CO2的質量為44 g·mol－1
B．淀粉的摩爾質量為162 g·mol－1
C．淀粉中C、H、O的質量之比為6∶10∶5
D．11 g CO2物質的量為0.25 mol
D
已知：C:12 H:1 O:16
【當堂檢測】
2、53g Na2CO3的物質的量是多少？其中含有多少數目的Na+？
下列說法中正確的是（ ）
A．摩爾是表示物質質量的單位
B．物質的量適用于計量分子、原子、離下列說法中正確的是（ ）
A．摩爾是表示物質質量的單位
B．物質的量適用于計量分子、原子、離子等粒子的集合體
C．摩爾是表示物質所含微粒個下列說法中正確的是（ ）
A．摩爾是表示物質質量的單位
B．物質的量適用于計量分子、原子、離子等粒子的集合體
C．摩爾是表示物質所含微粒個數的物理量
D．物質的量就是指物質的質量
【答案】B數的物理量
D．物質的量就是指物質的質量
【答案】B子等粒子的集合體
C．摩爾是表示物質所含微粒個數的物理量
D．物質的量就是指物質的質量
【答案】B
答：53g Na2CO3的物質的量是0.5mol，其中含有Na+的數目為6.02×1023 個。
n(Na2CO3) =
m(Na2CO3)
M(Na2CO3)
=
53g
106g/mol
= 0.5mol
n(Na+) =2×n(Na2CO3)
= 1 mol
n(Na+) =
N
NA
N = n(Na+) NA = 1 mol× 6.02×1023 mol-1 =6.02×1023
1. 學案上的達標測試題
2. 預習氣體摩爾體積

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