資源簡介

(共26張PPT)
第一章 物質及其變化
第二節 離子反應
第1課時 電解質的電離
1.
2.
3.
學習目標
了解電解質與非電解質的概念。
會書寫電解質的電離方程式。
了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離及導電條件。
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【知識回顧1】
1. 什么是離子？
離子：帶電的原子或原子團
NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-
H+、Cu2+、
Na+、Cl-、
SO32-、HSO3-、CH3COO- 等
2. 哪些物質本身含有離子 舉例說明。
NaCl
NH4Cl
NaOH
Na2O
HCl
H2SO4
HNO3
CH3COOH
C12H22O11
CO2
鹽
強堿
活潑金屬氧化物
離子化合物
酸
有機物
(大多數)
非金屬氧化物
共價化合物
(含離子的化合物)
(不含離子，存在單個分子)
化學式:NaCl

分子式


(大多數)
筆記
Na+
Cl-
分子
分子
新課導入
生活常識告訴我們，給電線設備通電時，濕手操作容易發生觸電事故。這是為什么呢？
這主要是因為人皮膚中汗液有鹽分(主要成分是NaCl)，這樣濕手就成了導電體，此時去摸開關是十分危險的。
金屬導電
自由移動電子
溶液導電
1、金屬和溶液導電原因的區別？
自由移動的陰、陽離子
2、物質導電的實質是什么？
【知識回顧2】
——有自由移動的帶電微粒
實驗1+2 試驗物質的導電性
【實驗結論】
干燥的NaCl固體、KNO3固體不導電，其水溶液能導電，蒸餾水能導電，只是導電能力非常弱,只是用燈泡實驗裝置不能測出。
分析為什么NaCl固體不導電而其水溶液可以導電？
NaCl固體中的Na+和Cl-,由于帶相反電荷作用使Na+和Cl-按一定規律緊密排列，不能自由移動，所以不能導電。
水分子
水合離子
將NaCl固體加入水中
水分子與NaCl固體作用
NaCl固體溶解并形成水合離子
NaCl溶液的導電實驗（微觀）
NaCl在水分子作用下脫離固體表面，形成自由移動的水合Na+與水合Cl－能夠自由移動，所以能導電。
微觀過程：
插入電極時，帶正電荷的陽離子向電源負極移動，帶負電荷的陰離子向電源正極移動，氯化鈉溶液導電。
思考：熔融的NaCl能否導電？
微觀過程：NaCl固體受熱熔化，升溫使離子運動加快，克服了離子間的相互作用，產生了自由移動的Na+和Cl－；
3. 但是，像蔗糖、酒精等物質，本身就不具備離子，在水中也不能電離出離子，所以它們是不會導電的。
2. HCl、H2SO4、HNO3等酸，雖然本身不含離子，但在水中能電離出自由移動的陰、陽離子，所以它們的水溶液也能導電
歸納總結
1.大多數離子化合物在水中和熔化狀態下均能電離出自由移動的陰、陽離子，他們的水溶液或熔化狀態下能導電。
化學上，科學家根據物質在水溶液或熔化狀態下能否導電，將化合物進行另一種分類——電解質和非電解質
能電離出自由移動離子的化合物
1.電解質在水溶液里或熔融態下能夠導電的化合物
物質類別
酸
堿
大部分鹽
水
大多數金屬氧化物
活潑金屬氫化物
eg：HCl、H2SO4、CH3COOH等
eg：NaOH、Ba(OH)2、NH3 H2O等
eg：NaCl、BaSO4、NH4Cl等
eg：Na2O、MgO、CaO CuO等
eg：NaH、CaH2等
一、電解質
2.非電解質在水溶液和熔融態下均不導電的化合物
物質類別
大部分非金屬氧化物
大部分有機物
部分非金屬氫化物
eg：CO2、SO3、NO等
eg：CH4、C2H5OH、C6H12O6等
eg：NH3、N2H4等
一、電解質
練習1：下列物質中哪些能導電，哪些是電解質，哪些是非電解質？
Cu NaOH固體 H2SO4
石墨 CO2 NaCl溶液
CuSO4溶液 CH3COOH NH3
熔融NaCl H2O 鹽酸
√
√
√
√
CO2
√
√
H2SO4
CH3COOH
H2O
NH3
熔融NaCl
NaOH固體
√
注意：導電的條件：有自由移動的電荷
金屬導電的本質：金屬內部有自由移動的帶負電的電子
判斷電解質的方法：
練習2：練習冊第九頁1和2題
①看：物質類別是否屬于化合物；
②看：條件是不是在水溶液或熔融狀態下導電；
③看：化合物本身能不能發生電離。
3、起導電作用的一定要是電解質自身電離出自由移動的離子
1、單質與混合物既不是電解質也不是非電解質；
2、能導電的物質不一定是電解質，電解質也不一定導電。
強調幾點：
像CO2、NO2、SO2、SO3、NH3等不是電解質；屬于非電解質.
4、難溶的鹽(BaSO4、CaCO3、AgCl等)雖然水溶液導電不明顯,但是在熔化時能導電，也是電解質。
化合物分類的新視角
依據溶液的導電性實驗
電解質
非電解質
在水溶液中或熔融狀態
能導電的化合物
電離
在水溶液中
和熔融狀態
不能導電的化合物
不電離
強電解質（完全電離）
強酸、強堿，大部分鹽，金屬氧化物
弱電解質（部分電離）
弱酸、弱堿，水
化合物
能否
電離
電離程度
水
電解質溶液的導電能力的因素：
①溶液中離子的濃度②離子所帶電荷總數多少。
拓展：
離子濃度越大
離子所帶電荷總數越多
溶液導電能力越強
1.電離:電解質溶于水或受熱融化時形成自由移動離子的過程。
微提醒
(3)電離是產生離子的過程，不需要通電）
(1)電解質溶于水時是由于水分子的作用而電離
(2)熔融狀態下是由于熱能破壞化學鍵而電離成自由移動的離子
二、電離與電離方程式
2.電離方程式：用化學式和離子符號表示電解質電離過程
的式子。
(2)陰陽離子分開正確寫，原子團不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。
(3)電離方程式左右兩邊正負電荷之和相等.
(1)左邊化學式，右邊離子符號
(4)強電解質—完全電離，用“ = ”，弱電解質—部分電離，用“ ”
3.電離方程書寫要求：
（5）構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為系數。
4.從電離的角度認識酸、堿、鹽
(1)寫出下列酸的電離方程式：HCl 、HNO3、H2SO4
H2SO4 ==== 2 H+ + SO42-
HCl ==== H+ + Cl-
HNO3 ==== H+ + NO3-
▲酸：電離時生成的陽離子全部是H+的（含酸根）化合物。
(3)寫出下列鹽的電離方程式：NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 ,
NaCl ==== Na+ + Cl-
▲鹽：電離時能生成金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物。
KNO3 ==== K+ + NO3-
Fe2(SO4)3==== 2Fe3+ +3SO42-
(2)寫出下列堿的電離方程式：NaOH , KOH , Ba(OH)2
NaOH ==== Na+ + OH-
KOH ==== K+ + OH-
Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2 OH-
▲堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。
強酸的酸式酸根拆成離子形式
如： NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-（水溶液）
NaHSO4 Na+ + HSO4- (熔融狀態）
弱酸的酸式酸根不拆開
如：NaHCO3 Na+ + HCO3-
(4)部分酸式鹽在水溶液中的電離：
1.下列物質中，能導電的是___________。
①鹽酸 ②干冰 ③石墨 ④熔融KCl ⑤ Cu ⑥Na2CO3粉末 ⑦蔗糖 ⑧ CuSO4·5H2O
導電性關鍵看有無自由移動的離子或自由電子
①③④⑤
鞏固提高
2.下列物質中，屬于電解質的是_____________。
①鹽酸 ② O2 ③Na2CO3 ④蔗糖
⑤ AgCl ⑥Ca(OH)2 ⑦HNO3
電解質：首先是化合物，再考慮在溶液和熔融狀態下能否有自由移動的離子
③ ⑤ ⑥ ⑦
鞏固提高
3.寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
HCl： 。
H2SO4： 。
Ca(OH)2： 。
KOH： 。
NH4NO3： 。
KAl(SO4)2： 。
課堂總結
提醒：鹽酸、氨水:是混合物,不是電解質
HCl、NH3·H2O才是電解質
a.強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4等
b.強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
c.大多數鹽類(包括難溶性鹽):NaCl、BaSO4、AgCl等
d.活潑金屬氧化物:Na2O、MgO、CaO等
a.弱酸:H2S、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH
b.弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3 、Cu(OH)2等
c. 水
d.極少數鹽[例:(CH3COO)2Pb、HgCl2]
在水溶液里或熔融狀態下能全部電離的電解質。
強電解質：
弱電解質：
在水溶液里只有部分電離的電解質。
知識拓展：
電解質按電離程度分為：
常見強電解質
常見弱電解質

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