資源簡介

(共36張PPT)
第二章 化學物質及其變化
第二課時 離子反應及其發生的條件
第二節 離子反應
1.定義：有離子參加或生成的反應叫離子反應。
實際上離子反應有很多，例如BaCl2與CuSO4也發生類似的離子反應。
一、離子反應
實驗 實驗一：向2ml CuSO4溶液中滴加NaCl溶液 實驗二：向1mL 0.01mol/LCuSO4溶液中滴加4mL0.01mol/L的BaCl2溶液（過量）
現象
原因
無明顯現象
不反應
白色沉淀
生成BaSO4沉淀
實質：某些離子濃度發生改變（減小或增大）。
1.復分解型離子反應
(1)生成沉淀：Ag++Cl- == AgCl↓
(2)生成氣體：2H+ + CO32- == H2O+CO2↑
(3)生成水：H++OH-==H2O
(4)生成弱酸或弱堿：NH4+ + OH- == NH3.H2O
H++CH3COO- == CH3COOH
二、離子反應發生的條件
2.置換型離子反應
溶液中有離子參加的置換反應
混合前，溶液中各存在哪些離子？
請寫出電離方程式:
混合后，宏觀上看到什么現象？
CuSO4==Cu2++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
化學反應方程式是 CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2
反應的實質是 Ba2++ SO42- == BaSO4 ↓
生成了白色沉淀。
3.離子方程式
定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫做離子方程式。
如何正確書寫一個離子反應的離子方程式呢？
3.離子方程式的書寫步驟
寫：寫出正確的化學方程式
CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2
拆：把強酸、強堿、可溶性鹽拆寫成離子形式，難溶于水、難電離的物質（如水、弱酸、弱堿）以及氣體、單質、氧化物等用化學式表示
Cu2++SO42- +Ba2++2Cl- == BaSO4 ↓+ Cu2++2Cl-
1. 離子方程式中，只有強酸、強堿、可溶性鹽可以拆，難溶物、難電離物、氣體、氧化物等不能拆。
（1）強酸：_________________________________________
（2）強堿：_________________________________________
（3）可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸氫鹽等。
2. 多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，如NaHCO3溶液中， 不能拆成
H+ 和 。
易錯提醒
H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4；
NaOH、Ba(OH)2、KOH；
離子方程式中哪些物質可以拆？
注意——Ca(OH)2能不能拆，需要看情況
（1）表述為“澄清石灰水”、“飽和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”時，可以拆；
（2）表述為“石灰乳”、“石灰漿”、“消石灰”時不可以拆。
Ca(OH)2微溶，在離子方程式中可不可以拆？
刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子（包括離
子的存在形式和化學計量數都必須相同），
最后化學計量數比化為整數比。
Cu2++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ Cu2++2Cl-
四查：①是否符合客觀規律；
②原子個數是否守恒；
③電荷是否守恒；
④離子的改寫是否正確。
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
一寫、二拆、三刪、四查
A．稀硝酸與碳酸氫鉀溶液
B．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液
C．稀硫酸與碳酸鋇
D. 氧化鐵與稀鹽酸
E. 碳酸鈣與醋酸溶液
F. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉
H2SO4+2NaOH ==Na2SO4+2H2O
2OH-+ 2H+ ==2H2O
KOH+HNO3==KNO3+H2O
OH-+ H+ ==H2O
請寫出①硫酸和氫氧化鈉；②硝酸和氫氧化鉀反應的化學方程式和離子方程式。
1.化學方程式不同，但離子方程式可以相同。
2.中和反應的本質是：H++OH- == H2O。
3.離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。
×
如：鐵與稀鹽酸反應
2Fe+6H+ == 2Fe3++3H2↑
1.離子方程式正誤判斷依據
(1)以客觀事實為依據
(2)以質量守恒為依據
如：鋁與稀鹽酸反應
Al+3H+ == Al3++H2↑
【學與用】
(3)以電荷守恒為依據
如：氯化鐵溶液與鐵反應：
Fe3++Fe ==2Fe2+
(4)以物質的實際狀態為依據
如：碳酸鋇和稀硝酸反應
CO32-+2H+ == H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑
2Fe3++Fe == 3Fe2+
(5)以物質的組成為依據
如：氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應
Ba2++SO42-==BaSO4↓
Ba2++OH-+H++SO42==BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
（6）注意反應條件
銨鹽與堿反應不加熱：NH4++OH- == NH3.H2O
銨鹽與堿反應加熱：NH4++OH- == NH3 ↑ +H2O
△
1. 判斷正誤,正確的畫“√”,錯誤的畫“×”。
(1)所有的化學反應都有離子反應。(　　)
(2)離子反應是從微觀角度對化學反應進行分類的結果。(　　)
(3)離子方程式和化學方程式一樣,都要遵循質量守恒。(　　)
(4)和化學方程式一樣,一個離子方程式對應一個化學反應。(　　)
×
√
√
×
(5)所有的中和反應的離子方程式都可表示為H++OH- ══ H2O。(　　)
(6)只有置換反應和復分解反應才可能是離子反應。(　　)
(7)只要離子之間能發生反應，就一定不能大量共存。(　　)
(8)反應中有水生成的化學反應都是離子反應。(　　)
×
×
×
√
針對訓練
1．指出下列離子方程式錯誤的原因
(1)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑_________________________________。
(2)Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑_____________________________
_________________________________。
(3)氫氧化銅溶于稀硫酸：H＋＋OH－===H2O____________________
(4)CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋
CO2↑_________________________________________________
反應不符合事實，應生成＋2價鐵的化合物
反應不符合事實，Cu是不活潑的金屬，不能和酸反應置換出氫氣
化學式拆分錯誤，氫氧化銅難溶于水，不能拆寫
化學式拆分錯誤，醋酸是難電離的物質，不能拆寫
(5)Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋Fe2＋_________________。
(6)氧化銅與鹽酸反應：O2－＋2H＋===H2O_______________
_____________________。
電荷不守恒
化學式拆分錯誤，氧化物不能拆寫
針對訓練
2.
針對訓練
C
3.
B
1.用如圖所示裝置分別進行如下實驗，測定導電性變化，請按照要求選擇填空。
A.導電性變化不大 B.導電性明顯增強
C.導電性明顯減弱 D.導電性變弱再變強
拓展一：溶液導電性變化分析
(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)
(2)向Ba(OH)2溶液中不斷加入稀硫酸至過量(　　)
A
D
(3)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　)
D
(4)向CH3COOH中加入少量氨水(　　)
B
BD
D
拓展二：與量有關的離子方程式的書寫
例1：氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳、過量二氧化碳反應
例2：多元弱酸正鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：
CO2不足： ；
CO2過量： 。
鹽酸不足： ；
鹽酸過量： 。
題型1　連續性
1.指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續反應而跟用量有關。
題組二　競爭型
2.一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。
NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應
NaOH不足： ；
NaOH過量： 。
H＋＋OH－==H2O
3.當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而跟用量有關。
(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應
①NaOH不足： ；
②NaOH過量：_____________________________。
設“1”法解決：過量的任性，少量的認命。
題組三　配比型
(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應
①NaHCO3不足： ；
②NaHCO3過量：
。
(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應
①氫氧化鋇溶液少量：
②氫氧化鋇溶液過量：
③反應至溶液呈中性：
④硫酸根離子恰好全部轉換為沉淀：
。
1. 能發生復分解反應的離子不能大量共存
拓展三：離子共存問題判斷
條件 實例
生成氣體 H+ 與 、 、、、S2-、HS-
生成沉淀 Ag+ 與 Cl-、Br-、I-、
Ca2+ 與 、
Ba2+ 與 、、
OH- 與 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+
生成弱電解質 H+ 與CH3COO-、F-、
OH- 與NH4+、、
2. 審題時應注意題中給出的附加條件
①無色溶液中不存在有色離子：
如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有顏色。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH﹤7）中隱含有H+，堿性溶液（或pH﹥7）中隱含有OH-。
看清題目要求的是“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”
針對訓練
1.（2022·浙江高三專題練習）判斷正誤：
（1）無色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32- （ ）
（2）無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-（ ）
（3）澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-（ ）
（4）使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-（ ）
（5）使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、 HCO3-（ ）
【答案】錯 錯 對 錯 錯
3.
2. 下列各組離子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、HCO3- 、NO3-
C．Cu2+、K+、SO32-、NO3- D．Na+、HCO3- 、OH-、Ca2+
C
B
4.
B
1. 檢驗離子的方法
①生成沉淀；②生成氣體；③顯現特殊顏色。
拓展四：離子檢驗
2. 常見離子的檢驗
離子 試劑與操作 現象
OH- 酚酞 溶液變紅
紫色石蕊溶液 溶液變藍
Cu2＋ 觀察法 藍色溶液或藍綠色溶液
NaOH溶液 生成藍色沉淀
Cl- 加足量稀HNO3，再加AgNO3溶液 白色沉淀（AgCl）
Br- 淡黃色沉淀（AgBr）
I- 黃色沉淀（AgI）
先加足量的稀鹽酸，再加BaCl2溶液 白色沉淀
足量稀鹽酸，將產生的無色無味氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁
針對訓練
D
1. 能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是 （ ）
A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3
B
2.
拓展五：離子推斷
離子推斷要堅持“四項原則”
（1）肯定性原則：據現象推斷存在或肯定不存在的離子。
（2）互斥性原則：如溶液中含有 Ba , 則不存在大量的 CO32 、SO42 。
（3）進出性原則：要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾。
（4）守恒原則(電中性原則)：陽離子和陰離子同時存在于溶液中且正、負電荷總量相等。
1.某溶液中含有CO32-、SO42-、SO32- 、Cl-、Na+、Ag+中的若干種，為確定該溶液的離子組成，進行如下實驗：
①取少量該溶液，向其中滴加 BaCl2溶液，產生白色沉淀
②然后繼續加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解
③取②中上層清液繼續滴加 BaCl2溶液至無沉淀時，再滴加 AgNO3溶液，產生白色沉淀根據上述實驗，以下推測不正確的是（ ）
A．一定有CO32- B．一定有SO42-
C．不能確定SO42-是否存在 D．不能確定Cl-是否存在
C
針對訓練
2.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH- 、NO3-六種離子。
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 。
（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的 （填“活性炭”或“鐵粉”）, 可以回收其中的 （填寫金屬元素符號）。
（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的
（填寫離子符號）轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含 ， 可用來澆灌農田。
【答案】OH- Cl- K+ 鐵粉 Ag Ag+、Fe3+、Cl-、OH- KNO3
3.某校化學興趣小組同學猜想自來水中可能含有大量 Cu 、Ca 、Mg 和某些陰離子，從而進行了三組實驗：
①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產生白色沉淀；
②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na CO 溶液，又有白色沉淀生成；
③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO 溶液，也產生白色沉淀。請回答以下問題：
（1）不用做實驗就可排除的離子是 。
（2）通過實驗可初步確定自來水中 (填“含有”或“不含有”)大量 Ca 、Mg ; 判斷依據的離子反應方程式有 、 。
（3）自來水中所含陰離子可以確定有 ,理由是 。
（4）確定實驗②中滴加的Na CO 溶液已過量的檢驗方法是 。

展開更多......

收起↑