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(共20張PPT)
微專題4 金屬與鹽溶液
反應后濾液、濾渣成分及質量變化分析
典例串方法
考向1　一種金屬與一種金屬鹽溶液反應[貴陽2020.34(3)②]
例1　將一定質量的鐵粉加入到硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，分析所得濾液和濾渣成分。
第1步：排順序。鐵、銅的金屬活動性由強到弱的順序為
_________________。
第2步：寫反應。發生反應的化學方程式為
_________________________。
鐵＞銅(或Fe＞Cu)
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
第3步：分情況。根據反應過程分析：
反應程度 濾液中溶質成分 濾渣成分
a ______________ ___
b ______ ___
c ______ _______
CuSO4、FeSO4
Cu
FeSO4
Cu
FeSO4
Cu、Fe
a.Fe不足，只與部分CuSO4反應
b.Fe與CuSO4恰好完全反應
c.Fe過量
Fe粉的質量
第4步：析現象。根據題給信息分析：
①若濾液呈淺綠色，則濾液中一定含有的溶質是______。
②若向濾渣中加入稀鹽酸無氣泡產生，則濾渣的成分是___。
③恰好完全反應時，溶液質量的變化及原因________________________
_____________________________________________。
FeSO4
Cu
溶液質量減小，因為參加反應的 CuSO4的質量大于反應生成的 FeSO4的質量
考向2　兩種金屬與一種金屬鹽溶液反應[貴陽2022.33(3)]
例2　將一定量的CuSO4溶液加入到Zn和Fe的混合物中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣。
第1步：排順序。鋅、鐵、銅的金屬活動性順序由強到弱的順序為__________________________。
第2步：寫反應。依據“遠距離先置換”，則先后發生反應的化學方程式分別為_________________________、________________________。
Zn＞Fe＞Cu(或鋅 ＞鐵 ＞銅)
Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
第3步：分情況。根據反應過程分析：
反應程度 濾液中溶質成分 濾渣成分
a _______ ____________
b _______ _______
ZnSO4
Zn、Fe、Cu
ZnSO4
Fe、Cu
a.CuSO4與部分Zn反應
b.CuSO4與Zn恰好完全反應
c.CuSO4與部分Fe反應
d.CuSO4與Fe恰好完全反應
e.CuSO4過量
Zn恰好反應完
Fe恰好反應完
CuSO4
溶液的
質量
反應程度 濾液中溶質成分 濾渣成分
c ______________ _______
d ______________ ___
e ______________________ ___
ZnSO4、FeSO4
Fe、Cu
ZnSO4、FeSO4
Cu
ZnSO4、FeSO4、CuSO4
Cu
a.CuSO4與部分Zn反應
b.CuSO4與Zn恰好完全反應
c.CuSO4與部分Fe反應
d.CuSO4與Fe恰好完全反應
e.CuSO4過量
Zn恰好反應完
Fe恰好反應完
CuSO4
溶液的
質量
第4步：析現象。根據題給信息分析：
①濾液中一定含有_______(填寫化學式，下同)；濾渣中一定含有___。
②若濾液為無色，則濾渣中一定含有_______，濾液的成分為_______。
③若向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣的成分有__種可能，濾液中一定含有_______，可能含有______。
④若金屬混合物的質量為a克，充分反應后過濾，所得濾渣質量仍為a克，則濾渣中一定含有___，濾液中一定含有______________。
ZnSO4
Cu
Fe、Cu
ZnSO4
2
ZnSO4
FeSO4
Cu
ZnSO4、FeSO4
【溫馨提示】多種金屬和一種溶質的金屬鹽溶液反應規律：
①首先把涉及的金屬按金屬活動性順序排列；
②按最遠距離優先反應的原則，確定金屬與鹽反應的先后順序；
③濾渣中一定有最不活潑的金屬單質；濾液中一定有最活潑的金屬離子。
考向3　金屬與金屬鹽溶液反應量的分析[貴陽2021.33(4)]
例3　將一定量的鋅粉加入到一定量硫酸銅溶液中，分析不同量的變化。
第1步：排順序。鋅、銅兩種金屬的活動性由強到弱的順序為_________________。
第2步：寫反應。鋅粉和硫酸銅溶液反應的化學方程式為_________________________。
第3步：析變化。比較固體、溶液的質量變化情況。
(1)固體質量變化：每___份質量的鋅生成___份質量的銅，固體質量_____
(填“增大”或“減小”)，直至完全反應后保持不變。
鋅＞銅(或Zn＞Cu)
Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
65
64
減小
(2)溶液質量變化：溶質每____份質量的_______生成____份質量的______，溶液質量_____(填“增大”或“減小”)，直至完全反應后保持不變。
160
硫酸銅
161
硫酸鋅
增大
例4　向一定質量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn，溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示。
(1)ab段發生反應的化學方程式是________________________。
(2)c點溶液中溶質成分為_____________。
(3)d點時溶液呈___色。
Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu
ZnCl2、FeCl2
無
跟蹤訓練
1. (2023宜賓)將一定量的鋅粉加入盛有AgNO3溶液的燒杯中，不斷攪拌，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中加入足量稀鹽酸，攪拌，濾渣部分溶解，有氣泡產生。下列說法錯誤的是(　　)
A. 濾渣中有Zn和Ag
B. 金屬活動性：Zn＞Ag
C. 濾液中含Zn(NO3)2和AgNO3
D. 上述過程中只發生置換反應
C
2. (2023湖北三市一企)化學興趣小組的同學把質量為m克的鋁粉加入到一定質量的氯化鋅和氯化銅的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生。下列判斷中正確的是(　　)
A. 濾渣中可能含有Al，濾液中一定含有AlCl3
B. 濾渣中一定含有Zn，濾液可能為藍色
C. 若濾渣中只含Cu、Zn，則濾液中一定只含有AlCl3
D. 根據質量守恒定律，所得濾渣的質量一定等于m克
A
3. (2022畢節)化學學習小組對某工業廢水進行實驗探究，部分過程如下：
下列有關說法正確的是(　　)
A. 步驟①置換出Fe、Ag兩種單質
B. 操作a需要漏斗、酒精燈等儀器
C. 實驗能探明三種金屬活動性強弱
D. 步驟④加鹽酸是為了除去Cu粉
C
4. (2023陜西)如下圖，將金屬X插入燒杯內的AgNO3溶液中，觀察到溶液
顏色變藍后取出X，向燒杯內再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍色逐
漸消失。
(1)金屬X是________。
(2)加入鋅粉，溶液藍色消失的原因是______________________________
(用化學方程式表示)。
(3)實驗結束后，燒杯內的溶液中一定______(填“存在”或“不存在”)
AgNO3。
Cu(或銅)
Zn＋Cu(NO3)2===Cu＋Zn(NO3)2
不存在
5. 向一定量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中不斷加入Zn粉，溶液中Fe(NO3)2的質量變化如圖所示。
(1)ab段發生反應的化學方程式為_____________________________。
(2)若將c點的混合物過濾，所得濾渣的成分為_________________。
(3)bd段可觀察到的現象是_____________________________________。
Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag
銀、鐵(或 Ag、Fe)
有固體析出，溶液由淺綠色逐漸變為無色
(4)分析整個實驗過程，溶液的質量變化趨勢為_____________，其變化原因為________________________________________________________
______________________________________________________。
先減小后增大
每65份質量的 Zn可置換出216份質量的銀，使得溶液質量減小，每65份質量的 Zn可置換出 56份質量的鐵，使得溶液質量增大
解題有策略
第5(4)題
金屬與鹽溶液反應后溶液質量變化分析(6年2考：貴陽5年2考)
常在金屬綜合題中考查金屬與鹽溶液反應后溶液溶質質量的變化。
解題對策：
第1步：根據金屬活動性判斷反應先后順序。→本題中，先發生的反應：鋅粉和硝酸銀；后發生的反應：鋅粉和硝酸亞鐵。
解題有策略
第2步：寫出反應的化學方程式。→Zn＋2AgNO3=== Zn(NO3)2＋2Ag；
Zn＋Fe(NO3)2=== Zn(NO3)2＋Fe。
第3步：結合反應物、生成物的相對分子/原子質量判斷反應前后質量變化。→每65份質量的Zn可置換出216份質量的Ag；每65份質量的Zn可置換出56份質量的Fe。據此可分析溶液質量變化趨勢為先減小后增大。

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