資源簡介

(共26張PPT)
第一節
硫及其化合物
結構特點：
+16
2
8
6
硫是一種重要的非金屬元素，位于元素周期表的第三周期第VIA族。
硫原子的最外層有6個電子，在化學反應中容易得到2個電子，形成-2價的硫的化合物。與同主族的氧元素相比，硫元素的原子多一個電子層，得電子的能力相對較弱，而失電子能力則相對較強。這也是我們在富含氧氣的地表附近找到的含硫化合物中，硫常常為+4價或+6價，而氧為-2價的原因。
原子結構
(1)、硫元素的存在形式
（1）游離態：單質硫存在于火山口附近或 地殼的巖石
（3）固態硫化物和硫酸鹽：
硫鐵礦 FeS2
黃銅礦 CuFeS2
石膏 CaSO4.2H2O
芒硝 Na2SO4.10H2O
（2）氣態化合物 ：H2S、SO2、SO3
（4）硫是一種生命元素，組成某些蛋白質 時不可離開它。因此化石燃料中經常 含有硫元素。
一、二氧化硫和三氧化硫
硫廣泛存在于自然界
游離態的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里
硫廣泛存在于自然界
黃色晶體
質脆，容易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
密度比水大（約為2 g/cm3 )
熔沸點低（112.8℃, 444.6 ℃)
俗稱：硫黃
（2）硫的物理性質：
【思考】若試管內壁附著有單質硫時，如何洗滌除去
（3）硫的化學性質：
S + O2 ＝ SO2
0
+4
硫作為還原劑，具有還原性。
現象：有刺激性氣味的氣體生成。
硫在空氣中安靜地燃燒，發出淡藍色的火焰；
硫在純氧中發出藍紫色的火焰。
點燃
S+Fe FeS
△
△
S + 2Cu Cu2S
硫作為氧化劑，具有氧化性。
既有氧化性又有還原性！
硫化亞銅
S+H2
H2S
（硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體）
（3）、化學性質:
S+Hg=HgS
注：
①S與變價金屬反應時，一般只能生成低價態的金屬硫化物
②汞灑落在地面可撒些硫磺覆蓋，這樣可以防止汞蒸氣中毒
（4）用途：
黑火藥、制硫酸
⑶與NaOH反應：
3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
利用熱堿液洗去附著在試管壁上的S
樂山大佛開鑿于唐玄宗開元初年（公元713年），為世界第一大石刻彌勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真實寫照，請同學們仔細觀察，歷經千年時間的流逝，是什么物質使大佛鼻翼發黑，佛容暗淡呢？
受酸雨傷害的水稻
未受酸雨傷害的水稻
2、二氧化硫（SO2）
無色有刺激性氣味的氣體
密度比空氣大
二氧化硫是污染大氣的主要
有害物質之一
易溶于水（常溫常壓下 1 : 40 ）
有毒 （發生呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡）
易液化（－10 ℃ ）
（1）SO2的物理性質：
二、二氧化硫
【實驗5-1】把充滿SO2，塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內液面的上升。待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度。
實驗現象：
①試管中的水面上升，溶液幾乎充滿整個試管
②pH試紙變紅
實驗結論：
①SO2易溶于水，且與水反應
SO2 + H2O
逆反應
H2SO3
正反應
1）二氧化硫跟水反應：
可逆反應：在同一條件下, 既能向正反應方向進行，
同時又能向逆反應方向進行。
特點
正反應和逆反應同時發生，均不徹底，
反應物和生成物共存。
（中強酸）
SO2 + H2O
逆反應
H2SO3
正反應
問題討論
我們學過的哪些反應是可逆反應？
H2 燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應嗎？
反應條件不同，不是可逆反應。
CO2 + H2O
H2CO3
Cl2 + H2O
HCl + HClO
酸性：H2SO3＞醋酸> H2CO3（弱酸）
亞硫酸是一種弱酸，不穩定
2、化學性質：
酸性氧化物通性、氧化性、還原性、漂白性
（1）酸性氧化物的通性
①與水反應：
SO2+H2O H2SO3
亞硫酸是一種弱酸，不穩定，可分解成二氧化硫和水。
②與堿反應：
SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O (少量SO2)
SO2+NaOH === NaHSO3 (過量SO2)
③與堿性氧化物反應：
SO2+Na2O === Na2SO3 (亞硫酸鈉)
SO2 +CaO === CaSO3 (亞硫酸鈣)
實驗室制取SO2時，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。
SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2
飽和的NaHCO3溶液
怎樣除去CO2中的SO2
Na2CO3溶液可不可以？
不行，因為它們都能與Na2CO3反應。
（4）與鹽溶液反應
SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2
強酸制弱酸
知識點一　 SO2和CO2性質的比較
【重點釋疑】
SO2和CO2性質的比較
SO2 CO2
物 理 性 質 色、味 無色、刺激性氣味 無色、無味
毒性 有毒 無毒
溶解性 易溶（1：40） 可溶（1：1）
SO2 CO2
化 學 性 質 與水 反應
與堿 反應
氧化 性
SO2 CO2
化 學 性 質 還原 性 與O2反應也能被酸性 KMnO4溶液、氯水、 溴水等氧化 無還原性
漂白性 有，但不穩定 無
SO2 CO2
對環境 的影響 過量排放形成酸雨 過量排放引起溫室效應
【思考·討論】
（1）CO2和SO2均為酸性氧化物，在性質上具有一定的相似性，結合已有的知識探究能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2，為什么？
（2）如何檢驗某無色氣體是SO2還是CO2？
提示：將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪為無色，加熱，褪色后的溶液又恢復紅色，則氣體為SO2；若品紅溶液不褪色，則為CO2。
謝謝聆聽！

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