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(共25張PPT)
第四章 物質結構 元素周期表
第二節 元素周期律
第1課時 元素性質的周期性變化規律
元素性質的周期性變化規律
環節一 1-18號元素元素性質的周期性變化
同一周期的元素結構有什么相似性和遞變性？性質又有什么變化規律？
元素性質的周期性變化規律
環節一 1-18號元素元素性質的周期性變化
原子最外層電子排布變化規律
元素性質的周期性變化規律
環節一 1-18號元素元素性質的周期性變化
周期序號 原子序數 電子層數 最外層電子數 結論
第一周期 1→2 1 1→2 同周期由左向右元素的原子最外層電子數逐漸增加(1→8)
第二周期 3→10 __ _____ 第三周期 11→18 __ _____ 規律：隨著原子序數的遞增，元素原子的_______________________ 1→8
1→8
核外電子排布呈現周期性變化
2
3
原子最外層電子排布變化規律
元素性質的周期性變化規律
環節一 1-18號元素元素性質的周期性變化
規律：同周期，從左到右（隨著原子序數的遞增），
最外層電子數：1→8 逐漸增加（第一周期除外）呈現周期性變化
原子最外層電子排布變化規律
元素性質的周期性變化規律
環節一 1-18號元素元素性質的周期性變化
原子半徑的變化規律(稀有氣體除外)
元素性質的周期性變化規律
環節一 1-18號元素元素性質的周期性變化
周期序號 原子序數 原子半徑(nm) 結論
第一周期 1→2 …… 同周期由左向右元素的_________________(不包括稀有氣體)
第二周期 3→9 0.152→0.071_______ 第三周期 11→17 0.186→0.099_______ 規律：隨著原子序數的遞增，元素的原子____________________ 大→小
大→小
原子半徑逐漸減小
半徑呈現周期性變化
原子半徑的變化規律(稀有氣體除外)
元素性質的周期性變化規律
環節一 1-18號元素元素性質的周期性變化
原子半徑的變化規律(稀有氣體除外)
元素性質的周期性變化規律
環節一 1-18號元素元素性質的周期性變化
同周期元素隨核電荷數增加原子半徑逐漸減小的原因是什么？
影響原子半徑大小的 因素
①首先是電子層數：
②核電荷數：
③核外電子數：
若微粒的電子層數和核電荷數相同時，電子數越多，則半徑越大。
(最主要因素)
當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小
電子層數越多，原子半徑越大
元素性質的周期性變化規律
環節一 1-18號元素元素性質的周期性變化
同周期元素隨核電荷數增加原子半徑逐漸減小的原因是什么？
非金屬性逐漸( )
得電子能力逐漸( )
吸引力( )
同周期左到右：電子層數同，原子半徑↘
遞增
減弱
減弱
增強
增強
失電子能力逐漸( )
金屬性逐漸( )
元素性質的周期性變化規律
環節一 1-18號元素元素性質的周期性變化
元素主要化合價的周期性變化
元素性質的周期性變化規律
環節一 1-18號元素元素性質的周期性變化
元素主要化合價的周期性變化
隨著原子序數的遞增 元素的主要化合價呈現周期性變化。
族序數═最外層電子數═元素的最高正價
(O、F除外)
|最低負價|═ 8－主族序數(H除外)
元素性質的周期性變化規律
環節二 探究第三周期原子金屬性和非金屬性的變化規律
？
　隨著原子序數的遞增
　　元素原子的核外電子排布呈現周期性變化
　　元素的原子半徑呈現周期性變化
　元素的性質是否呈現周期性變化？
元素性質的周期性變化規律
環節二 探究第三周期原子金屬性和非金屬性的變化規律
【實驗探究】鈉、鎂、鋁元素金屬性的遞變規律
Na、Mg均可以和水反應，Na與水反應比Mg與水反應更劇烈
金屬性Na＞Mg
元素性質的周期性變化規律
環節二 探究第三周期原子金屬性和非金屬性的變化規律
【實驗探究】鎂、鋁元素金屬性的強弱
Al Mg
原理 最高價氧化物對應水化物的堿性強弱 實驗操作
元素性質的周期性變化規律
環節二 探究第三周期原子金屬性和非金屬性的變化規律
【實驗探究】鎂、鋁元素金屬性的強弱
沉淀溶 解情況 沉淀________ 沉淀________ 沉淀_____ 沉淀_______
相關反應的化學方程式　　 _______________________________ ____________________________________ ___________________________________
實驗結論 金屬性：Mg___Al 逐漸溶解
逐漸溶解
溶解
不溶解
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH===
NaAlO2＋2H2O
Mg(OH)2＋2HCl===
MgCl2＋2H2O
>
元素性質的周期性變化規律
環節二 探究第三周期原子金屬性和非金屬性的變化規律
Na Mg Al
單質與水(或酸)反應 與冷水反應__________ __________ 與冷水反應緩慢,與沸水反應迅速,與酸反應劇烈,放出氫氣 與酸反應________________
最高價氧化物的水化物堿性強弱 NaOH ( _____ ) Mg(OH)2 中強堿 Al(OH)3
( )
反應劇烈放出氫氣
較劇烈,放出氫氣
強堿
Na Mg Al
金屬性逐漸減弱
兩性氫氧化物
元素性質的周期性變化規律
環節二 探究第三周期原子金屬性和非金屬性的變化規律
非金屬性逐漸增強
Si、P、S、Cl 非金屬性強弱比較
14Si 15P 16S 17Cl
最高價氧化物
氧化物的水化物
酸性
酸性變化
與H2反應條件
氫化物穩定性
結論
SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
弱酸 中強酸 強酸 最強酸
高溫 加熱 加熱 點燃/光照
SiH4→PH3→H2S→HCl 增強
逐 漸 增 強
科學事實
元素性質的周期性變化規律
環節二 探究第三周期原子金屬性和非金屬性的變化規律
金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
Na Mg Al Si P S Cl Ar
元素金屬性與非金屬性的周期性變化
同周期元素，從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強
元素性質的周期性變化規律
環節二 探究第三周期原子金屬性和非金屬性的變化規律
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K Ca Ga Ge As Se Br
Rb Sr In Sn Sb Te I
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
金屬性減弱，非金屬性逐漸增強
非金屬性減弱，金屬性逐漸增強
金屬性逐漸增強
非金屬性逐漸增強
2
3
4
5
6
元素性質的周期性變化規律
環節三 揭秘元素周期律
概念
元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性變化的規律叫做元素周期律。
本質
元素性質的周期性變化規律是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果。
原子半徑；
元素化合價；
原子核外電子排布；
元素的金屬性、非金屬性
周期性變化
最高正價數=最外層電子數
元素的負價=最外層電子數-8
元素性質的周期性變化規律
環節三 揭秘元素周期律
原子半徑依次減小
原子半徑依次增大
失電子能力增強，得電子能力減弱
金屬性減弱，非金屬性增強
失電子能力減弱，得電子能力增強
金屬性增強，非金屬性減弱
元素性質的周期性變化規律
環節三 揭秘元素周期律
項目 同周期(自左至右) 同主族(從上到下)
原子半徑 減小 增大
主要化合價 ＋1→＋7 －4→－1 (F，O無最高正價) 相似
金屬性 減弱 增強
非金屬性 增強 減弱
最高價氧 化物對應 水化物、氫化物 酸性逐漸增強 堿性逐漸減弱 穩定性逐漸增強 還原性逐漸減弱 酸性逐漸減弱
堿性逐漸增強
穩定性逐漸減弱
還原性逐漸增強
本節小結
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