資源簡介

(共20張PPT)
鹽類水解的應(yīng)用
鹽類水解的應(yīng)用
思考：如何使一盆渾濁的泥水凈化？
（1）鐵鹽、鋁鹽做凈水劑
Al3++3H2O Al(OH)3(膠體）+3H+
Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體）+3H+
膠體吸附能力較強(qiáng)，能吸附雜質(zhì)，形成不溶物沉淀下來，從而達(dá)到凈水目的。
(2)：用鹽做洗滌劑：純堿溶液去油污、NH4Cl溶液做除銹劑等
一、鹽類水解在生活中的應(yīng)用
CO32-+H2O HCO3-+OH-
NH4++H2O NH3.H2O+H+
加熱，平衡左移，去污效果增強(qiáng)。
（1）配制和保存易水解的鹽溶液
問題1：實(shí)驗(yàn)室中如何配制硫酸鐵溶液？
方法：將硫酸鐵固體溶解于稀硫酸中，再稀釋到所需的濃度。
二、鹽類水解在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
討論：說明盛放Na2S、Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞的原因,NH4F溶液能否用玻璃瓶裝？
小結(jié)：某些鹽溶液的配制與保存
FeCl3：加少量
FeCl2：加少量 和
Na2S：加少量
加相應(yīng)的酸或堿抑制水解
稀NaOH溶液
稀鹽酸
稀鹽酸
鐵粉
（2）Fe(OH)3膠體的制備
二、鹽類水解在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體）+3H+

（3）納米材料的制備（書本P77）
活學(xué)活用
（1）(22廣東，12)陳述“FeCl3水解可生成膠體”和“FeCl3可用作凈水劑”均正確但不具有因果關(guān)系（ ）
（2） (23遼寧，5D)1L0.1mol/L K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NA（ ）
（3）(23湖南，9D)Na2S溶液呈堿性，其主要原因是S2-+H2O HS-+OH- ( )
1、高考題組：判斷正誤：
（4）(23湖南，5D)TiCl4加入水中離子方程式為： （ ）
×
√
×
2、實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時，常滴加幾滴NaOH溶液，其原因?yàn)椋?br/>Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O OH-+HS-，加入NaOH溶液后，
c(OH-)增大，水解平衡逆移，抑制S2-水解。
×
答題模板：平衡方程，加入XX，影響了平衡中的XX，平衡如何移動，有何結(jié)果。
問題2：如果一直加熱蒸干FeCl3溶液，最終會得到什么物質(zhì)？灼燒呢？
FeCl3＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3HCl↑

2Fe(OH)3 =Fe2O3＋3H2O

蒸干后得到 Fe(OH)3 ，灼燒后得到Fe2O3
加熱蒸干 Fe2(SO4)3溶液，F(xiàn)eCl2溶液、NaHCO3溶液分別得到什么？
Fe2(SO4)3， Fe(OH)3 NaHCO3
Tips：加熱蒸干能水解鹽溶液，需要考慮平衡移動的結(jié)果、和鹽的還原性
討論
（4）蒸干、灼燒產(chǎn)物的判斷
二、鹽類水解在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
小結(jié)：鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷
(1)水解生成難揮發(fā)性酸或強(qiáng)堿的鹽溶液,蒸干后一般得原物質(zhì),如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s),Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。
(2)鹽水解生成易揮發(fā)性酸時,蒸干、灼燒后一般得到對應(yīng)的氧化物,如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3,灼燒得Al2O3。
(3)考慮鹽受熱時是否分解。NaHCO3固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別為NaHCO3 、 Na2CO3。為了防止分解,往往采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從溶液中析出溶質(zhì)。
(4)還原性鹽溶液在蒸干過程中會被O2氧化。如Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4。
活學(xué)活用
D
問題4：如何除去CuCl2溶液中的FeCl3？
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
問題3：用FeCl3溶液如何制備FeCl3.6H2O？
在持續(xù)的HCl氣流中蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
二、鹽類水解在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
（5）某些無水物的制備
加CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3
（6）除雜
FeCl3＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3HCl↑

活學(xué)活用
5、（2023廣東，18）
（5）①“析晶”過程中通入的酸性氣體A為___________。
4、（2023廣東，17（4））查閱資料：配制Fe2(SO4)3溶液時需加入酸。加酸的目的是 。
抑制Fe3+水解
HCl
化肥使用
農(nóng)家諺語：“灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分”
草木灰（K2CO3）不能與銨態(tài)氮肥混用
三、鹽類水解在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的應(yīng)用
草木灰（K2CO3）中的CO32-水解呈堿性，而銨態(tài)氮肥的NH4+水解呈酸性，混用會相互促進(jìn)水解，導(dǎo)致生成的氨氣逸出，損失肥效
泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液，其結(jié)構(gòu)如圖：
問題1：Al2(SO4)3溶液裝在那個桶？
問題2：泡沫滅火器的工作原理？
總式：Al3+＋3HCO3－ ===Al(OH)3↓＋3CO2↑
Al2(SO4)3溶液水解呈酸性，容易腐蝕鐵皮，所以應(yīng)該放在塑料桶。
四、鹽類水解在消防中的應(yīng)用
Al 3++3H2O Al(OH)3+3H+
HCO3-+H2O H2CO3+OH-
問題3：能否把NaHCO3溶液換成Na2CO3溶液？
CO32-+H2O HCO3-+OH-
HCO3-+H2O H2CO3+OH-
NaHCO3產(chǎn)生CO2的速率比Na2CO3快，而且同質(zhì)量時能產(chǎn)生更多的CO2
不能，
6．下列說法中正確的是(　　)
A．NH4Cl與草木灰混用增強(qiáng)肥效
B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋
D．泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
C
活學(xué)活用
課堂總結(jié)
明礬凈水；
Na2CO3溶液呈堿性；
能水解鹽溶液的保存；
FeCl3溶液的配制；
FeCl3晶體的獲得；
熱純堿溶液去油污；
膠體制備；
納米材料制備；
泡沫滅火器原理；
草木灰與銨態(tài)氮肥不能混用；
鹽溶液蒸干產(chǎn)物判斷；
離子共存問題；
抑制水解
促進(jìn)水解
完全水解
鞏固練習(xí)
1、【23年北京卷，改】下列過程與鹽類水解無關(guān)的是（ ）
A．熱的純堿溶液去除抽油煙機(jī)機(jī)上的油跡
B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴
C．聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑(絮凝劑)
D．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體
B


=
D

鞏固練習(xí)
3．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵
晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：
在結(jié)晶的過程中如不加鹽酸酸化最終得到晶體之中
可能會混入 等雜質(zhì)。
Fe(OH)3 或者Fe2O3
鞏固練習(xí)
4．某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，
工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)無水CuCl2的工藝流程如下：
酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。
提高銅元素的浸出率
抑制Cu2+水解
作業(yè)：
學(xué)案剩下練習(xí)

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