資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
華師大版九下§3.1物質的轉化（2）學案
姓名
[學習目標]
1、掌握單質、氧化物及酸堿鹽之間的轉化規律；
2、會利用物質間的轉化規律，尋求制取物質的方法；
3、掌握無機物間的相互關系和基本變化規律及其應用。
一、知識點梳理：
知識點1、
二、例題講解
例題1、下列各組變化中，每個轉化在一定條件下均能一步實現的是（　　）
A．①② B．②③ C．②④ D．①③
例題2、實驗室常用堿性KClO溶液與弱酸性的Fe（NO3）3溶液反應制備高效水處理劑K2FeO4。該處理劑具有下列性質：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液；②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定；③在Fe3+等催化作用下發生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）3、O2以及一種可溶性堿。下列說法錯誤的是（　　）
A．K2FeO4中Fe的化合價為+6
B．與水反應有KOH生成
C．制備K2FeO4時，應將Fe（NO3）3飽和溶液緩緩的滴入到KClO飽和溶液中，使反應在堿性環境中進行
D．提純K2FeO4粗產品時，應將產品放入冰浴中的濃KOH溶液中再進行過濾、用水洗滌
例題3、不能達到實驗目的的是（　　）
A．觀察圖甲硬質玻璃管和試管中的現象，可驗證該氣體是否為CO
B．觀察圖乙裝置中的現象，驗證X溶液中是否含有Cl﹣
C．觀察圖丙裝置反應劇烈程度，比較鎂與鋅的活動性強弱
D．觀察圖丁裝置中的現象，檢驗空氣中是否有水分
例題4、如圖為CO還原CuO的“微型”實驗裝置（夾持儀器省略），下列說法錯誤的是（　　）
已知：HCOOH（甲酸）熱濃硫酸 H2O+CO↑
A．反應過程中會看到澄清石灰水變渾濁
B．該反應中氧化銅被還原了，還原劑是CO
C．實驗時點燃酒精燈后再將甲酸滴入熱濃硫酸中
D．該實驗中涉及的基本反應類型只有分解反應
例題5、思維模型的建構既方便于問題的解決，又能促進深度學習。某科學研究小組同學在研究了氣體檢驗專題內容后，認為氣體檢驗的關鍵是對干擾氣體的鑒定，其判斷標準是對后續實驗是否會產生干擾。于是通過討論研究小組同學對解決“氣體檢驗”類問題建構了如下思維模型：
【模型應用】同學們為檢驗天然氣燃燒后的氣體產物（甲烷已完全反應）成分，應用思維模型設計了如圖實驗方案，將天然氣在氧氣中燃燒后得到的混合氣體通過該方案進行實驗。
（1）實驗過程中觀察到A裝置中的無水硫酸銅變藍，則該氣體燃燒后的產物成分有　 　 ；
（2）實驗中小陽同學發現B中黑色CuO變紅，C中澄清石灰水變渾濁，得出了天然氣燃燒后的氣體產物中有CO2和CO結論。小蓮認為該結論不嚴謹，理由是　 　；
（3）交流時，小蓮提出，只要先從a處通一段時間混合氣體，觀察現象，再點燃B處酒精燈加熱，繼續觀察現象，就可順利完成氣體產物成分的檢驗。小蓮提出在加熱前先通一段時間的混合氣體，其目的是　 　；
（4）實驗方案中，裝置C可歸屬于上述思維模型中的　 　環節。
例題1、C
解析：碳酸鈉與硝酸鈣反應可轉化為硝酸鈉，但硝酸鈉不能一步轉化為氯化鈉，氯化鈉與不能一步轉化為碳酸鈉， ①錯誤；氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣， ②正確；鐵與鹽酸反應可生成氯化亞鐵，但氯化亞鐵不能一步轉化為銅，銅也不能一步轉化為鐵， ③ 錯誤；一氧化碳與氧氣反應可生成二氧化碳，二氧化碳與水進行光合作用生成氧氣，氧氣與碳不充分燃燒生成一氧化碳， ④ 正確；故C符合題意。
例題2、D
解析：A、 K2FeO4中，氧元素顯-2價，鉀元素顯+1價，根據化合價代數和為零的原則，計算可得鐵元素的化合價為+6，故A正確。B、在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3、O2以及氫氧化鉀，故B正確。C、KClO 飽和溶液呈堿性，制備 K2FeO4時，應將Fe(NO3)飽和溶液緩緩的滴入到 KClO 飽和溶液中，這樣能保證溶液一直處于堿性狀態，使反應在堿性環境中進行，故C正確。 D、因為 在酸性至弱堿性條件下，能與水反應 ，所以提純K2FeO4粗產品時，應將產品放入冰浴中的濃KOH溶液中再進行過濾、用氫氧化鉀溶液洗滌而不能用水洗滌，故D錯誤。D符合題意。
例題3、B
解析：A、氫氣、一氧化碳都能使氧化銅還原成銅，觀察圖甲硬質玻璃管和試管中的現象，不能驗證該氣體是否為CO ，若試管中溶液便渾濁則為CO；不符合題意；B、 氯離子、碳酸根離子都能與硝酸銀溶液反應產生氯化銀沉淀，觀察圖乙裝置中的現象，不能驗證X溶液中是否含有Cl﹣ ，符合題意；C、通過鎂和鋅與硫酸反應的劇烈程度，可比較鎂與鋅的活動性強弱，不符合題意；D、圖丁能檢驗空氣中的水分，不符合題意；故B符合題意。
例題4、C
解析：A、CO與氧化銅反應會生成銅和二氧化碳，反應過程中會觀察到澄清石灰水變渾濁，不符合題意；B、 該反應中氧化銅被還原成了銅，還原劑是CO ，不符合題意；C、實驗時先將甲酸滴入熱濃硫酸中，通入CO一段時間后再點燃酒精燈 ，符合題意；D、 該實驗中涉及的基本反應類型只有分解反應 ，不符合題意。
例題5、（1）H2O （2）CO和CuO反應也會產生CO2 ，對CO2檢驗形成干擾
（3）排盡裝置中的空氣，防止氣體不純發生爆炸；檢驗氣體中是否含有二氧化碳氣體。
（4）氣體檢驗、尾氣處理
解析：（1）無水硫酸銅變藍說明有水，因此說明氣體燃燒后的產物成分有水。（2）C中澄清石灰水變渾濁，說明進入C裝置的氣體為二氧化碳。但是由于黑色CuO變紅，說明CuO發生了氧化還原反應，CuO與CO反應也會產生二氧化碳。所以無法確定原氣體中是否有二氧化碳。（3）小蓮提出在加熱前先通一段時間的混合氣體，是由于甲烷、一氧化碳等可燃性氣體與空氣混合后加熱，如果氣體不純可能會發生爆炸，因此其目的是為了防止發生爆炸。同時當還未加熱時，氧化銅不會發生氧化還原反應，因此當C中澄清石灰水變渾濁時，說明氣體中存在著二氧化碳。（4）實驗方案中，裝置C既可以檢驗生成的二氧化碳，又可以收集未完全反應的一氧化碳，則裝置C可歸屬于上述思維模型中的氣體檢驗、尾氣處理環節。
三、隨堂練習：
1、下列各組物質之間的一步轉化關系中不正確的是（　　）
A. CaO→Ca（OH）2 B. Fe→Fe2（SO4）3
C. H2SO4→HCl D. Na2CO3→CaCO3
2、三種物質間只通過一步反應就能實現如箭頭所指方向的轉化，下列符合要求的組合是（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
3、歸納整理是化學學習中常用的一種方法．以下是H2O2、H2O、CO2三種物質轉化為O2的轉化關系，即：①H2O2→O2②H2O→O2③CO2→O2，對它們的歸納不正確的是（　　）
A．三種轉化的反應物都是氧化物
B．實驗室常利用轉化①制取氧氣
C．三種轉化發生的反應一定都是分解反應
D．轉化③對于維持生態系統碳循環和氧循環有重要作用
4、
5、如圖表示初中化學常見物質的相互轉化關系（反應條件已省略）．下列說法錯誤的是（　　）
A．圈I中發生的反應可能都是分解反應 B．圈Ⅱ中的化學反應說明氧氣具有可燃性
C．利用反應②可用來檢驗二氧化碳氣體 D．利用反應①可制得燒堿
6、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是（　　）
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
7、通過下列實驗可以得出的結論，其中不合理的是（　　）
A．甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡，可以說明黃銅的硬度比銅片大
B．乙實驗既可以說明分子在不停的運動著，又可以說明氨水顯堿性
C．丙實驗既可以說明二氧化碳易溶于水，又可以說明二氧化碳具有酸性
D．丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性
8、Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反應后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部轉化為沉淀，將反應容器內水分蒸干，最后得到白色固體39.0g，則原混合液中Na2CO3的質量是（　　）
A．10.6g B．5.3g
C．15.9g D．缺少條件，無法計算
1、B 2、D 3、C 4、 5、B 6、C 7、C 8、A
四、課后練習：
1、下列變化中，元素化合價升高的是（ 　　）
A．KCl→AgCl B．CuSO4→Cu C．CaCO3→CO2 D．H2→H2O
2、以下兩種途徑制銅：（1）CuO CuSO4 Cu （2）Zn H2 Cu
假設每一步反應都完全，要制得等質量的銅，兩個途徑相比較，下列有關說法正確的是（　　）
A．消耗等質量的Zn、H2SO4、CuO B．消耗的只有CuO質量相同
C．過程中產生的ZnSO4質量相同 D．所有反應類型都相同
3、在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，加入一定量的稀鹽酸，充分反應，有少量氣泡產生。過濾，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：第一份與石灰水混合，立即產生白色沉淀；第二份與稀鹽酸混合，立即產生無色氣體；將第三份加熱，看到溶液變渾濁且有無色氣體產生。依據上述三個實驗現象，說明鹽酸與過量碳酸鈣的反應中生成了（　　）
A．Ca(OH)Cl B．Ca(HCO3)2 C．Ca2(OH)2CO3 D．Ca(OH)2
4、X、Y、Z、W、Q均為含氮的化合物，在一定條件下，將發生如下轉換關系(未配平)
①X→W+O2 ②Z+Y+NaOH→H2O+W③Y+SO2→Z+SO3
④Q+Y→Z+H2O⑤X+Cu+H2SO4→>Cu2++Y+SO42-
這五種化合物中氮元素的化合價由高到低的順序為（　　）
A．XYZWQ B．XZYQW C．XYWZQ D．WXZQY
5、三種物質間只通過一步反應就能實現如圖箭頭所指方向的轉化，符合要求的組合（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
6、X、Y、Z、W四種物質之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略），下列說法錯誤的是（　　）
A．X、Y、Z中至少有一種相同的元素，該元素可以是金屬元素，也可以是非金屬元素
B．W可能是化合物，也可能是單質
C．該轉化關系中不可能出現置換反應
D．若X、Y、Z中均含一種常見金屬元素，則W可能是強酸也可能是強堿
（第6題圖） （第7題圖）
7、如表物質符合圖中轉化關系的是（　　）
選項 甲 乙 丙
A Fe Cu Ag
B CaCO3 Ca（OH）2 CaCl2
C CuO H2O O2
D NaCl NaNO3 NaOH
8、三個同學設計了如圖所示探究實驗。則下列說法錯誤的是（　　）
A．甲的實驗現象為紫色石蕊試液變紅色，說明分子在運動
B．乙加入燒堿溶液后塞上橡膠塞，振蕩后塑料瓶變癟，不能說明CO2與燒堿發生了反應
C．若丙的A處黑色粉末變紅色、B處澄清石灰水變渾濁，說明CuO全部發生了反應
D．丙實驗結束應先拆去酒精燈，繼續通入CO至玻璃管冷卻到室溫
9、解釋下列各項原因的化學方程式不正確的是（　　）
A．正常雨水的pH約為5.6：CO2+H2O=H2CO3
B．醫療上用含有Mg（OH）2的藥劑治療胃酸過多的病癥：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H20
C．天然氣是一種優質燃料：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
D．鐵位于金屬活動順序中氫之前：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
10、氨氣是一種密度比空氣小，有刺激性氣味的氣體。加熱條件下，氨氣能將氧化銅還原成銅，反應的化學方程式為：2NH3+3CuO△N2+3Cu+3H2O，如圖所示，擠壓鼓氣球把空氣鼓入盛有濃氨水的集氣瓶中，使氨氣進入試管，用酒精燈給試管加熱，既可以達到實驗目的，關于實驗有下列幾種說法：
①實驗中，試管口應略向下傾斜；②反應一段時間后可看到試管內有紅色固體生成；③反應結束后，先撤出導管，再熄滅酒精燈，以免液體倒流；④裝置沒有對尾氣進行處理會污染環境．以上說法正確的是（　　）
A．①②③④ B．②③④ C．①②④ D．只有①②
11、測Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數x%。可用下列兩種方法：取a克樣品分別與過量稀鹽酸充分反應(NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O)，分析正確的是（　　）
①逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克，則x偏小(堿石灰：CaO和NaOH的混合物)
②逸出氣體若用堿石灰吸收，增重b克，則x偏大
③所得溶液蒸干并灼燒至恒重，得c克固體，灼燒時有固體飛濺出去，則x偏小
④所得溶液蒸干并灼燒至恒重，得c克固體，灼燒時有固體飛濺出去，則x偏大
A．①② B．③④ C．①③ D．②③
12、為了發展低碳經濟，最近有科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受熱易分解產生CO2的性質，把CO2從溶液中提取出來，再經化學反應使之變為可再生燃料甲醇（CH4O）．“綠色自由”構想的技術流程如下：
則下列有關說法中，錯誤的是（　　）
A．由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3
B．分解池發生的主要反應為2KHCO3 K2CO3+CO2↑+H2O
C．吸收池發生的主要反應為CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3
D．合成塔中發生反應的化學方程式為3H2+CO2 CH4O+H2O
13、小麗以化合價為縱坐標、物質類別為橫坐標繪制如圖。A、B、C、D、E是初中常見物質，且都含氧元素，各物質中均有某種組成元素的化合價與縱坐標的數值相對應。“→”表示物質間的轉化關系，其中B通常為無色無味氣體且能使澄清石灰水變渾濁，D的水溶液呈藍色。請回答：
（1）B→A可以通過植物的某一生理過程加以實現，這一生理過程指的是　 　；
（2）物質C的化學式為　 　；
（3）寫出一個D→E的化學方程式　 　。
14、已知A、E、F是單質，B、C、D是化合物，它們分別是由碳、氫、氧三種元素中的一種或者幾種組成。其中B是式量最小的氧化物，D物質很不穩定，容易分解生成B和C，它們之間的轉化關系如圖所示。
（1）A、E的化學式為A：　 　；E：　 　。
（2）請你寫出下列變化的化學方程式：
A＋F→C　 　。
D→B＋C　 　。
15、如圖是初中科學中常見的一些氧化物和單質之間的相互轉化關系。其中單質Ⅰ為紅色固體，氧化物Ⅰ和單質Ⅲ均為黑色固體，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水變渾濁。則：
（1）反應①中　 　(填化學式)被還原。
（2）氧化物Ⅱ除圖中所示的化學性質外，還具有　 　性，對人體有危害。
（3）根據題意，寫出反應④的化學方程式：　 　。
1、D 2、B 3、B 4、C 5、D 6、C 7、C 8、C 9、D 10、C
11、C 12、A
13、（1）光合作用 （2）H2SO4 （3）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
14、（1）O2；H2 （2）O2＋C點燃CO2； H2CO3△ CO2↑＋H2O
15、（1）CuO （2）毒 （3）CO2＋C高溫 2CO
參考答案：
一、知識點梳理：
知識點1、
二、例題講解：
三、隨堂練習：
四、課后練習：
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(www.21cnjy.com) 21清風明月中小學教育資源及組卷應用平臺
華師大版九下科學§3.1物質的轉化（2）教學設計
課題 3.1物質的轉化（2） 單元 三 學科 科學 年級 九下
教材分析 本節選自華師大版九下第三章第1節《物質的轉化》。主要內容有兩塊：一是金屬的氧化和金屬氧化物的還原；二是單質、氧化物和酸（堿）之間的轉化。本節內容是在學生已有單質、氧化物及酸堿鹽等相關知識儲備的基礎上進行歸納性教學與拓展，教材中運用大量的實驗事實來說明問題，并聯系實際，通過金屬的銹蝕、煉鐵等來說明氧化反應和還原反應及其應用；通過各類物質間的相互轉化現象來說明物質間的轉化規律。所以本節內容是既是三年零碎化學知識的歸納總結性學習，當然有助于學生綜合運用化學知識來解決問題，更是后續高一年級化學學習的基礎，所以有著不可或缺的作用。本節內容擬用2課時完成；第1課時主要介紹是金屬的氧化和金屬氧化物的還原；第2課時主要介紹單質、氧化物和酸（堿）之間的轉化。
學習目標 科學觀念：掌握單質、氧化物及酸堿之間的轉化規律；會利用物質間的轉化規律，尋求制取物質的方法；掌握無機物間的相互關系和基本變化規律及其應用； 科學思維：培養從個例歸納出共性、總結出規律的科學思維，提高收集、處理信息能力，提高表達、交流合作的能力；探究實踐：通過部分物質化學反應的現象來認識物質間的轉化規律，通過類比方法來認識單質、氧化物及酸堿之間的轉化規律； 態度責任：了解酸雨形成的主要過程，形成關心環境的意識和責任感。
重點 金屬氧化物與堿的轉化；無機物間的相互關系和基本變化規律及其應用
難點 金屬氧化物與堿間的轉化；無機物間的相互關系和基本變化規律及其應用
教學環節 教師活動 設計意圖
導入新課 知識回顧：1、什么是單質、氧化物、酸、堿、鹽？ 2、各舉一例，說明單質與酸、酸與堿、金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿之間的反應？ 導入新課
講授新課 實驗1、硫的燃燒 （附視頻） 在燃燒匙里放入少量硫粉，加熱，直到燃燒，然后把燃著硫的燃燒匙伸入盛有氧氣的集氣瓶，等燃燒停止后，小心地聞一下氣體的氣味。 現象： ；化學方程式： ；實驗分析：1）從物質的類別上看，硫是一種 ，生成是二氧化硫，屬于 ； 2）與硫相似也能與氧氣反應的，還有 等多種物質； 3）以上現象說明： 。 實驗2、生成物水溶液的酸堿性檢測： 硫燃燒結束后，向瓶內倒入少量水，加振蕩，加入幾滴石蕊試液測試溶液的酸堿性。 現象： ； 說明： 。 化學方程式： 。 實驗分析：1）碳燃燒生成的 溶于水，生成能使紫色石蕊試液變 色的 ； 2）同樣地，二氧化硫溶于水生成物H2SO3能使紫色石蕊試液變紅色，說明H2SO3呈 性； 3）以上現象說明： 。 由實驗及其分析，歸納出轉化的規律：一、非金屬單質、氧化物、酸之間的轉化 1、非金屬單質轉化為氧化物： 非金屬單質在一定條件下可轉化為相應的非金屬氧化物。 如， 碳→二氧化碳：C+O2點燃CO2 硫→二氧化硫：S+O2點燃SO2 磷→五氧化二磷：2P+5O2點燃P2O5 氫氣→水：2H2+O2點燃2H2O 2、非金屬氧化物轉化為酸： 某些非金屬氧化物溶于水可轉化為相應的酸。 如， 二氧化碳→碳酸： CO2+H2O＝H2CO3 三氧化硫→硫酸：SO3+H2O=H2SO4 二氧化硫：S+O2點燃H2SO3 注意： 少數非金屬氧化物不能通過溶于水轉化為酸，如CO、SiO2等。 3、酸雨的形成： （1）酸雨： 酸雨是指pH小于5.6的雨水。 （2）酸雨的成因： 形成酸雨的主要原因是在燃燒含有硫、氮等的煤或石油產品時，硫被氧化成二氧化硫，二氧化硫被水吸收生成了亞硫酸。 同樣，氮被氧化成氮氧化物，被水吸收也會生成相應的酸，這也是形成酸雨的原因之一。 小資料：空氣中硫酸的出現原因（3）酸雨的危害： ①酸雨直接危害人類健康； ②使水體、土壤酸化、影響農業和漁業； ③腐蝕建筑物、工廠設備和文物古跡。 討論交流：舉例說明：①酸可轉化為非金屬氧化物②酸可轉化為鹽;③鹽可轉化為酸。參考：酸可轉化為非金屬氧化物：H2CO3=H2O+CO2↑酸可轉化為鹽：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 鹽可轉化為酸： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 4、非金屬單質與其化合物的轉化規律： 如， C→CO2→H2CO3→CaCO3 S→SO2→H2SO3→Na2SO3 二、金屬單質、氧化物、堿之間的轉化 1、金屬單質與其化合物的轉化： （1）金屬+氧氣→金屬氧化物。絕大多數金屬在空氣或氧氣中都能氧化成金屬氧化物，少數很難與空氣反應（如金、鉑等）。 如, 2Cu+O2△2CuO 4Fe +3O2緩慢氧化 2Fe2O3 （2）金屬氧化物+還原劑（C、H2、CO等）→金屬+另一種化合物 如， CuO+H2 △ Cu+H2O Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO22、某些金屬氧化物+水→可溶性堿 如，K2O+H2O=2KOH Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2注意： 大多數金屬氧化物不易溶于水生成堿。 如，CuO、Fe2O3、Fe3O4等。 一般地，難溶性堿不可由相應的金屬氧化物溶于水制成，如氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等。 3、某些難溶性堿→相應的金屬氧化物 如， 氫氧化銅→氧化銅：Cu(OH)2△CuO+H2O 氫氧化鐵→氧化鐵：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O 氫氧化鎂→氧化鎂：Mg(OH)2△MgO+H2O 4、某些難溶性堿→相應的鹽 如， Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O注意：符合復分解反應的條件時，才能發生轉化。 5、某些鹽→相應的堿 如， CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 注意：符合復分解反應的條件時，才能發生轉化。 6、金屬與除氧外的其他非金屬也可能會發生反應，生成鹽。 如， （附視頻：鈉與氯氣反應）7、金屬、金屬氧化物與堿之間的轉化規律： 如， Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2 Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 8、酸、堿、鹽之間的反應規律： 由實驗及其現象分析，獲得非金屬單質可轉化為相應的非金屬氧化物教材中的一個實驗分為兩次操作，有利于分析得出有用的結論，使思路更清晰；分析歸納出轉化規律，并加以舉例鞏固內化；由個別推廣到多數，獲得一般規律，這是學生需要學會的學習方法之一了解非金屬單質轉化為非金屬氧化物，并轉化為酸的基礎上，學習酸雨的概念及形成原因利用圖片的視覺沖擊等手段，使學生形成關注酸雨的意識，樹立保護環境的責任感由復習討論相應知識來獲得物質轉化的有用規律通過敘述加舉例等方法，使學生了解金屬、金屬氧化物及堿、鹽之間的轉化，從而得出相應的規律在教材基礎上，整理出各類物質間的相互轉化規律，幫助學生歸納出常見物質間的反應規律。這是對初中全部化學反應的綜合與歸納，進行必要的學法指導。（這一部分內容可另安排1－2課時介紹）
課堂練習 1、下列物質的用途主要利用其物理性質的是（　A　）A. 鐵用于制作暖氣片 B. 鎂粉用于制作照明彈C. 稀鹽酸用于除鐵銹 D. 小蘇打用于治療胃酸過多 2、下列變化需加還原劑才能實現的是（　C　） A．Na→Na+ B．O2→O3 C．Cu2+→Cu D．S→SO2 3、鈦是廣泛應用于航空、航海等領域的一種重要金屬．在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．下列關于該反應的說法不正確的是（　C　） A．該反應是制取金屬鈦的一種途徑 B．反應前后鎂元素的化合價發生了改變 C．氯原子數在反應前后發生了改變 D．該反應屬于置換反應 4、關于金屬的腐蝕的敘述中，正確的是（　A　） A. 金屬在一般情況下發生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕 B. 常溫下，置于空氣中的金屬主要發生化學腐蝕 C. 金屬被腐蝕的本質是M+nH2O═M（OH）n+n/2H2↑ D. 馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化 5、如圖是物質的分類及部分轉化關系圖，下列不正確的是（　A　） A．轉化a一定是化學變化 B．轉化b一定是化學變化 C．轉化b中一定有元素的存在形態發生改變 D．分離液態空氣制取氧氣屬于轉化c 6、近年來有人提出了利用處理后的海水（主要成分是氯化鈉溶液）吸收含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如圖所示。下列正確的是（　C　） A．反應中硫元素的化合價發生變化B．圖中反應①屬于分解反應C．反應③中，反應前后分子數目沒有變化D．反應④中的反應物是兩種酸 7、某化學小組查閱資料得知：在不同溫度下，甲烷（CH4）可將氧化鐵（Fe2O3）還原為Fe、Fe3O4中的一種或兩種。他們為探究甲烷與氧化鐵反應后產物（黑色粉末）的成分，進行了如圖實驗：（1）按圖1裝置連接好儀器，檢查裝置的氣密性后，往裝置中添加藥品。①向黑色粉末中滴加稀硫酸，觀察到有氣泡產生，則黑色粉末中含有　 　。②導管b的作用是　 　。（2）按圖2裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去）檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品，打開止水夾K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持續一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈．①持續一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈的原因是趕走裝置中的空氣，防止發生爆炸。②實驗中觀察到裝置E中石灰水變渾濁，則黑色粉末中含有　 　。[答案：（1）鐵；使儀器a、c內壓強相等，便于分液漏斗內液體流下（2）Fe3O4] 及時訓練，有利于鞏固剛剛學習的新知識。同時還有發現學生理解所學知識中存在的問題，便于及時糾正、修補。
課堂小結 幫助學生掌握重點，更加容易的學習。
板書
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網（www.21cnjy.com） 21清風明月(共36張PPT)
第三章 物質的轉化和元素的循環
華師大版九年級下冊
第1節 物質的轉化（2）
－－－單質、氧化物、酸（堿）之間的轉化
教學目標
科學觀念：掌握單質、氧化物及酸（堿）之間的轉化規律；會
利用物質間的轉化規律，尋求制取物質的方法；掌握無機
物間的相互關系和基本變化規律及其應用；
科學思維：培養從個例歸納出共性、總結出規律的科學思維，
提高收集、處理信息能力，提高表達、交流合作的能力；
探究實踐：通過部分物質化學反應的現象來認識物質間的轉化
規律，通過類比方法來認識單質、氧化物及酸（堿）之間
的轉化規律；
態度責任：了解酸雨形成的主要過程，形成關心環境的意識和
責任感。
知識回顧
1、什么是單質、氧化物、酸、堿、鹽？
單質：由一種元素組成的純凈物；
氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物；
酸：電離時產生的陽離子全部是氫離子的化合物；
堿：電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
鹽：由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子組成的化合物。
知識回顧
單質與酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
酸與堿：NaOH+HCl=NaCl+H2O
金屬氧化物與酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
非金屬氧化物與堿：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(①注意金屬活動性順序 ②注意復分解反應條件的應用)
2、各舉一例，說明單質與酸、酸與堿、金屬氧化物與酸、非金屬氧化物與堿之間的反應？
活動：
實驗1、硫的燃燒
在燃燒匙里放入少量硫粉，加熱，直到燃燒，然后把燃著硫的燃燒匙伸入盛有氧氣的集氣瓶，等燃燒停止后，小心地聞一下氣體的氣味。
現象：
化學方程式：
空氣中燃燒時發出淡藍色火焰；在氧氣中燃燒時產生明亮的藍紫色火焰，都產生刺激性氣味的氣體。
（點擊圖片可播放）
S+O2點燃SO2
實驗分析
1）從物質的類別上看，硫是一種 ，生成是二氧化硫，屬于 ；
2）與硫相似也能與氧氣反應的，還有 等多種物質；
3）以上現象說明：
。
非金屬單質
非金屬氧化物
磷、碳
非金屬單質在一定條件下可轉化為相應的非金屬氧化物
活動：
實驗2、生成物水溶液的酸堿性檢測：
硫燃燒結束后，向瓶內倒入少量水，加振蕩，加入幾滴石蕊試液測試溶液的酸堿性。
現象： ；
說明： 。
化學方程式： 。
滴入紫色石蕊試液時，溶液變紅色。
生成物遇水變成了酸性物質
SO2 +H2O＝H2SO3
實驗分析
1）碳燃燒生成的 溶于水，生成能使紫色石蕊試液變 色的 ；
2）同樣地，二氧化硫溶于水生成物H2SO3能使紫色石蕊試液變紅色，說明H2SO3呈 性；
3）以上現象說明：
。
二氧化碳
紅
碳酸
酸
二氧化碳、二氧化硫等非金屬氧化物可轉化為相應的酸
新知講解
一、非金屬單質、氧化物、酸之間的轉化
1、非金屬單質轉化為氧化物：
非金屬單質在一定條件下可轉化為相應的非金屬氧化物。
如，
碳→二氧化碳：C+O2點燃CO2
硫→二氧化硫：S+O2點燃SO2
磷→五氧化二磷：2P+5O2點燃P2O5
氫氣→水：2H2+O2點燃2H2O
2、非金屬氧化物轉化為酸：
某些非金屬氧化物溶于水可轉化為相應的酸。
如，
二氧化碳→碳酸： CO2+H2O＝H2CO3
三氧化硫→硫酸：SO3+H2O=H2SO4
二氧化硫：S+O2點燃H2SO3
注意：
少數非金屬氧化物不能通過溶于水轉化為酸，如CO、SiO2等。
新知講解
3、酸雨的形成：
（1）酸雨：
酸雨是指pH小于5.6的雨水。
（2）酸雨的成因：
形成酸雨的主要原因是在燃燒含有硫、氮等的煤或石油產品時，硫被氧化成二氧化硫，二氧化硫被水吸收生成了亞硫酸。
同樣，氮被氧化成氮氧化物，被水吸收也會生成相應的酸，這也是形成酸雨的原因之一。
小資料：
新知講解
（3）酸雨的危害：
①酸雨直接危害人類健康；
②使水體、土壤酸化、影響農業和漁業；
③腐蝕建筑物、工廠設備和文物古跡。
討論交流
舉例說明：①酸可轉化為非金屬氧化物②酸可轉化為鹽;③鹽可轉化為酸。
酸可轉化為非金屬氧化物：H2CO3=H2O+CO2↑
酸可轉化為鹽：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
鹽可轉化為酸： HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
新知講解
4、非金屬單質與其化合物的轉化規律：
如，
C→CO2→H2CO3→CaCO3
S→SO2→H2SO3→Na2SO3
二、金屬單質、氧化物、堿之間的轉化
1、金屬單質與其化合物的轉化：
（1）金屬+氧氣→金屬氧化物。絕大多數金屬在空氣或氧氣中都能氧化成金屬氧化物，少數很難與空氣反應（如金、鉑等）。
如,
2Cu+O2△2CuO 4Fe +3O2緩慢氧化 2Fe2O3
（2）金屬氧化物+還原劑（C、H2、CO等）→金屬+另一種化合物
如，
CuO+H2 △ Cu+H2O Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
2、某些金屬氧化物+水→可溶性堿
如，K2O+H2O=2KOH
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
注意：
大多數金屬氧化物不易溶于水生成堿。
如，CuO、Fe2O3、Fe3O4等。
一般地，難溶性堿不可由相應的金屬氧化物溶于水制成，如氫氧化銅、氫氧化鐵、氫氧化鎂等。
新知講解
3、某些難溶性堿→相應的金屬氧化物
如，
氫氧化銅→氧化銅：Cu(OH)2△CuO+H2O
氫氧化鐵→氧化鐵：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
氫氧化鎂→氧化鎂：Mg(OH)2△MgO+H2O
新知講解
4、某些難溶性堿→相應的鹽
如，
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
注意：符合復分解反應的條件時，才能發生轉化。
新知講解
5、某些鹽→相應的堿
如，
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
注意：符合復分解反應的條件時，才能發生轉化。
新知講解
6、金屬與除氧外的其他非金屬也可能會發生反應，生成鹽。
如，
點燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
△
2Fe + S = FeS
點燃
Cu + Cl2 = CuCl2
視頻：鈉在氯氣中燃燒
新知講解
7、金屬、金屬氧化物與堿之間的轉化規律：
如，
Cu→CuO→Cu(OH)2→CuCl2
Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3
新知講解
8、酸、堿、鹽之間的反應規律：
酸+活潑金屬→鹽+氫氣
酸+金屬氧化物→鹽+水
酸+堿→鹽+水
酸+鹽→新酸+新鹽
堿+非金屬氧化物→鹽+水
堿+鹽→鹽+水
鹽+鹽→新鹽+新鹽
金屬+鹽→鹽+金屬
隨堂練習
1、下列物質的用途主要利用其物理性質的是（　　）
A. 鐵用于制作暖氣片 B. 鎂粉用于制作照明彈
C. 稀鹽酸用于除鐵銹 D. 小蘇打用于治療胃酸過多
A
隨堂練習
2、下列變化需加還原劑才能實現的是（　　）
A．Na→Na+ B．O2→O3
C．Cu2+→Cu D．S→SO2
C
隨堂練習
3、鈦是廣泛應用于航空、航海等領域的一種重要金屬．在一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應而制得：TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．下列關于該反應的說法不正確的是（　　）
A．該反應是制取金屬鈦的一種途徑
B．反應前后鎂元素的化合價發生了改變
C．氯原子數在反應前后發生了改變
D．該反應屬于置換反應
C
隨堂練習
4、關于金屬的腐蝕的敘述中，正確的是（　　）
A. 金屬在一般情況下發生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕
B. 常溫下，置于空氣中的金屬主要發生化學腐蝕
C. 金屬被腐蝕的本質是M+nH2O═M（OH）n+n/2H2↑
D. 馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后被腐蝕時，首先是鍍層被氧化
A
隨堂練習
5、如圖是物質的分類及部分轉化關系圖，下列不正確的是（　　）
A．轉化a一定是化學變化
B．轉化b一定是化學變化
C．轉化b中一定有元素的存在形態發生改變
D．分離液態空氣制取氧氣屬于轉化c
A
隨堂練習
6、近年來有人提出了利用處理后的海水（主要成分是氯化鈉溶液）吸收含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A．反應中硫元素的化合價發生變化
B．圖中反應①屬于分解反應
C．反應③中，反應前后分子數目沒有變化
D．反應④中的反應物是兩種酸
C
隨堂練習
7、某化學小組查閱資料得知：在不同溫度下，甲烷（CH4）可將氧化鐵（Fe2O3）還原為Fe、Fe3O4中的一種或兩種。他們為探究甲烷與氧化鐵反應后產物（黑色粉末）的成分，進行了如圖實驗：
（1）按圖1裝置連接好儀器，檢查裝置的氣密性后，往裝置中添加藥品。
①向黑色粉末中滴加稀硫酸，觀察到有氣泡產生，則黑色粉末中含有　 　。
②導管b的作用是　 　。
鐵
使儀器a、c內壓強相等，便于分液漏斗內液體流下
（2）按圖2裝置連接好儀器（圖中夾持設備已略去）檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥品，打開止水夾K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持續一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈。
①持續一段時間后再點燃裝置C處的酒精噴燈的原因是趕走裝置中的空氣，防止發生爆炸。
②實驗中觀察到裝置E中石灰水變渾濁，則黑色粉末中含有　 　。
Fe3O4
課堂總結
（1）金屬氧化物+酸→鹽水
（2）非金屬氧化物+堿→鹽+水
（3）酸+堿→鹽+水
（4）金屬氧化物+非金屬氧化物→含氧酸鹽
（5）鹽+鹽→新鹽+新鹽
（6）金屬+鹽→新金屬+新鹽
（7）金屬+酸→鹽+氫氣
（8）酸+鹽→新鹽+新酸
（9）堿+鹽→新鹽+新堿
（10）金屬+非金屬→無氧酸鹽
板書設計
作業布置
1、復習本課時主要內容；
2、完成學案中的“課后練習”；
3、完成作業本中相應練習；
4、預習下一課時主要內容。
謝謝
21世紀教育網（www.21cnjy.com)
中小學教育資源網站
兼職招聘：
https://www.21cnjy.com/recruitment/home/admin

展開更多......

收起↑