資源簡(jiǎn)介

(共23張PPT)
NaCl
金剛石
干冰
NaCl由鈉離子和氯離子構(gòu)成
金剛石由碳原子構(gòu)成
干冰由CO2分子構(gòu)成
物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用
在水分子中
O與H直接相鄰
H與H非直接相鄰
相互作用比較強(qiáng)烈
相互作用比較弱
離子鍵
共價(jià)鍵
金屬鍵
一、化學(xué)鍵
化學(xué)鍵
問：是不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵？
稀有氣體分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵
我們生活中最重要的調(diào)味品是什么？是食鹽。食鹽對(duì)維持人體的生命活動(dòng)有著重要的意義。那么，鈉和氯氣是如何形成氯化鈉的？是什么樣的作用力使得Na＋和Cl－緊密地結(jié)合在一起的？
第二單元　微粒之間的相互作用力第一課時(shí)　離子鍵
[學(xué)習(xí)目標(biāo)]　
1.通過NaCl的形成過程，理解離子鍵的形成過程 與形成條件。
2.知道離子鍵、離子化合物的概念。
3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。
思考：運(yùn)用核外電子排布的知識(shí)和化學(xué)鍵知識(shí)分析氯化鈉的形成過程。
1、定義：陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵
2、成鍵微粒：
靜電作用
陰、陽離子
3、成鍵本質(zhì)：
（靜電吸引和靜電斥力）
4、成鍵原因：
原子結(jié)構(gòu)角度：不穩(wěn)定到穩(wěn)定
能量變化角度：高能量到低能量
二、離子鍵
5、成鍵條件：
活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素
（IA，IIA） （VIA，VIIA）
活潑的金屬陽離子和酸根離子、 OH-
或者NH4+和酸根離子
陰、陽離子通過靜電作用而形成的化合物
含有離子鍵的化合物
常見的離子化合物：
1.強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
2.大多數(shù)鹽（包括銨鹽）
3.活潑金屬的氧化物、過氧化物：Na2O2、Na2O
4.金屬氫化物：NaH
注意：
1.所有的酸一定不屬于離子化合物
2.離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)
注意：AlCl3不是離子化合物
三、離子化合物
離子化合物中的3個(gè)“一定”
1
離子化合物中一定含有離子鍵。
2
含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。
3
離子化合物中一定含有陽離子和陰離子。
離子化合物中的2個(gè)“不一定”
(1)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物,如AlCl3。
(2)離子化合物中不一定含有金屬元素,如NH4Cl、NH4NO3
1．下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是(　) A．陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵 B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物 C．離子化合物一定能導(dǎo)電 D．只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵
隨堂檢測(cè)
答案　B
電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”（或×）來表示該微粒最外層電子的式子。
1、原子的電子式：
在元素符號(hào)周圍（上下左右）用“·”或“×”來表示原子最外層電子
四、用電子式表示微粒以及離子化合物
觀察P128，表5-8.
小組討論：總結(jié)電子式的書寫規(guī)律
寫出Mg、Al、Si、P、Ar的電子式。
Ar
P
Mg
Al
Si
練習(xí)
H S Na N Cl
×
×
×
×
×
×
×
×
×
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子
+12
8
2
2
Mg
原子結(jié)構(gòu)示意圖
+12
8
2
Mg2+
離子結(jié)構(gòu)示意圖
Mg2+
Mg
原子的電子式
陽離子的電子式
2、離子的電子式
（1）簡(jiǎn)單陽離子的電子式：
離子符號(hào)本身
（2）復(fù)雜陽離子的電子式：
用“[　]”，右上方標(biāo)明正電荷數(shù)
比如：
+17
8
7
2
Cl
原子結(jié)構(gòu)示意圖
+17
8
8
2
Cl-
離子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）簡(jiǎn)單陰離子的電子式
Cl
原子的電子式
陰離子的電子式
[ ]-
Cl
畫出最外層電子數(shù)，加中括號(hào)“[ ]”，注明所帶電荷數(shù)
H
注意
練習(xí)
寫出H+、Na+、Al3+、Br-、S2-的電子式。
H+、Na+、Al 3+
[ ]-
Br
[ ]2-
S
（4）復(fù)雜陰離子的電子式
H
注意
相同原子不能合并，用“[　]”，右上方標(biāo)明負(fù)電荷數(shù)
比如：
NaCl
MgCl2
Na2S
S
[ ]
2
Na+
Na+
Cl
[ ]-
Na+
Mg2+
Cl
[ ]-
Cl
[ ]-
AB型
AB2型
A2B型
3、離子化合物的電子式
注意：相同離子不能合并，同性電荷不直接相鄰
由陽離子電子式和陰離子電子式組成
注意：Na2O2
隨堂檢測(cè)
下列物質(zhì)的電子式正確的是(　　)
A．
B．Na＋[Cl]－
C．[NH4]＋[Cl]－
D．
答案　D
討論：如何用電子式表示NaCl的形成過程？
·Cl
··
··
··
Na×
＋
→
Na+
··
··
：
[ ×Cl ]-
·
4、用電子式表示離子化合物的形成過程
討論：用電子式表示CaBr2的形成過程
Br：
··
··
Br·
··
··
：
×Ca×
Ca2+
＋
＋·
→
[ Br ]-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
練習(xí)
1、用電子式表示氧化鎂的形成過程
2、 用電子式表示硫化鉀的形成過程
電子轉(zhuǎn)移方向及位置用彎箭頭指出，變化過程用“→”連接
本節(jié)小結(jié)
離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。
（成鍵粒子、成鍵條件）
活潑金屬原子M
活潑非金屬原子N
失去電子
得到電子
陽離子Mm+
陰離子Nn-
靜電作用 靜電吸引=靜電排斥
離子鍵
離子化合物
用
電
子
式
表
示
例
Cl
Mg
Cl
Mg2+
Cl
Cl
用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2：________________________________________；NaF：________________________________________；MgS：_______________________________________；K2O：_______________________________________。

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