資源簡介

(共20張PPT)
第二節　化學反應速率與限度
第2課時　化學反應限度
1.了解可逆反應、化學平衡和化學反應的限度的含義。
2.掌握化學平衡的特征，同時發展“變化觀念與平衡思想”的學科核心素養
3.通過數據分析和圖像處理，培養分析解決問題的能力。
【教學目標】
請同學們觀察容器內的反應
加入18O2
在一定條件下反應
第2節 化學反應速率與限度
2SO2 + 18O2
2SO3
2SO2 + 18O2
2SO3
S18O2
S16O18O
18O2
18O16O
S18O3
S16O218O
S16O18O2
第2節 化學反應速率與限度
1、觀察反應完全后，容器內的物質有哪些，從而得到什么結論？第一小組答案
2、根據元素追蹤法，18O存在于哪些物質當中，最終說明什么？第二小組答案
【任務一】
第2節 化學反應速率與限度
第2節 化學反應速率與限度
第2節 化學反應速率與限度
一、可逆反應
1、 定義：在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的 化學反應
雙向性
雙同性
共存性
2 、特征
正、逆反應是在同一條件下同時進行的
反應物和生成物同時存在，即任何物質都不能完全消耗，轉化率 < 100%
3、方程式特征：用可逆號“ ” 表示。可逆號上下寫反應條件
反應物
生成物
正向反應
逆向反應
第2節 化學反應速率與限度
在500℃和101KP條件下，密閉容器中進行的反應 單位：mol/L
【任務二】隨著反應的進行，反應物和生成物的濃度如何
改變？正逆速率如何變化？最終正反應速率與
逆反應速率有什么關系？
第2節 化學反應速率與限度
【化學平衡狀態的建立過程探究】
第三小組解答
第2節 化學反應速率與限度
第四小組繪制速率--時間的圖
第2節 化學反應速率與限度
v(正)
v(逆)
反應速率
t1
時間（t）
0
第2節 化學反應速率與限度
化學平衡建立的過程
v(正)＝v(逆)
非化學平衡狀態
化學平衡狀態
≠0
1、定義： 在一定條件下，可逆反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，反應物的濃度和生成物的濃度都不再改變，達到一種表面靜止的狀態，即稱之為化學平衡狀態，簡稱化學平衡。
二、化學平衡狀態的概念
第2節 化學反應速率與限度
逆：
等：
動：
定：
變：
2、化學平衡狀態的特征(逆、等、動、定、變）
第2節 化學反應速率與限度
同一物質 ，v(正)=v(逆)≠0
研究的對象是可逆反應
一種動態平衡。化學反應達到平衡時，反應并沒有停止
平衡時，各組分的濃度或含量保持不變（注意不是相等）
當影響化學平衡的外界條件發生改變，化學平衡就會被破壞，在新的條件下建立新的化學平衡。
第2節 化學反應速率與限度
【科學史話揭秘】探究煉鐵高爐尾氣之謎
煉制1t生鐵所需要的焦炭的實際用量，遠高于按照化學方程式計算所需用量，從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體？
【任務三】為什么增加高爐的高度后所排出的高爐氣中的CO含量并沒有明顯減少？
第2節 化學反應速率與限度
三、化學反應的限度
1.定義：
化學平衡狀態是可逆反應在一定條件下所能達到的或完成的最大程度，即該反應進行的限度
2.最大轉化率
化學反應的限度決定了反應物在該條件下轉化為生成物的最大轉化率。
第2節 化學反應速率與限度
(1) SO2溶于水時，完全與水反應生成H2SO3(　　)
(2) 通過改變反應條件，可逆反應中反應物的轉化率可達100%(　　)
(3) 相同條件下，不同化學反應的限度可能不同(　　)
(4) 一定條件，可以通過延長化學反應的時間來改變反應物的最大轉化率(　　)
(5) 化學反應在一定條件下建立平衡狀態時，化學反應將會停止(　　)
×
×
√
×
×
判斷正誤
第五小組解答
第2節 化學反應速率與限度
化學平衡特征
【課堂小結】
化學反應限度
第2節 化學反應速率與限度
現在，假設你是一名工程師，你要使你的工廠的煤完全燃燒，提高煤的燃燒效率，你認為應該從哪些方面進行分析？
角色扮演
謝謝！

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