資源簡介

(共17張PPT)
第一章 物質及其變化
第一節 物質的分類及轉化
課時2 分散系及其分類
課堂導入
混合物是否還可以繼續分類，如果可以，從哪些角度進行分類？
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溶液
乳濁液
懸濁液
分散系：把一種（或多種）物質以粒子形式分散到另一種（或多種）物質中所形成的混合物。
組成：分散系中被分散成粒子的物質叫分散質，另一種物質叫分散劑。
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分散質
分散劑
分散系
可以從哪些角度對分散系進行分類呢？
1.分散質、分散劑的聚集狀態；
2.分散質粒子的直徑大小；
3.…………
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分散質
分散系的分類
煙、霧、空氣
碳酸飲料、白酒、食鹽水
有色玻璃、煙水晶、泡沫塑料
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分散系的分類
膠體
溶液
濁液
鹽酸、食鹽水、消毒酒精
淀粉溶液、蛋白質溶液
泥水、油水混合物
分散質粒子直徑
本質區別：分散質粒子直徑大小不同。
分離方法？
溶液
膠體
濁液
膠體
過濾
溶液
膠體濁液
半透膜
濁液
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膠體的分類
納米材料的顆粒直徑范圍為1-100nm，納米材料是膠體嗎？
不是，膠體是一種分散系，由分散質和分散劑構成，而納米材料只是一種分散質。
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膠體的制備
實驗1-1
取兩個100mL小燒杯，分別加入40mL蒸餾水和40mLCuSO4溶液。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴滴入5-6滴FeCl3飽和溶液。繼續煮沸至液體呈現紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體。
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄現象。
實驗原理
注意事項
1.不能用玻璃棒攪拌；
2.不能用NaOH溶液反應；
3.不能過度加熱，至紅褐色停止加熱。
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現象：
光亮的“通路”
原因：
膠體粒子的直徑為1-100nm，能對光線散射。
現象：
無明顯現象
原因：
溶液中粒子的直徑小于1nm，對光線的散射極其微弱。
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膠體的性質
1.丁達爾效應
應用：區分溶液和膠體
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1.丁達爾效應
膠體的性質
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2.膠體的聚沉
膠體的性質
原因：膠體粒子集聚成較大顆粒而沉降。
聚沉條件：
加入電解質、相反電荷的膠體粒子、加熱、攪拌等。
應用：
不同種類的墨水混用；
江河入海口三角洲的形成；
利用膠體的聚沉制作豆腐、凈水。
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3.膠體的滲析
膠體的性質
滲析：
利用半透膜分離膠體和溶液，提純、精制膠體的操作
半透膜：一種孔徑在納米級別的膜。
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4.膠體的電泳
膠體的性質
電泳：帶電的膠粒在外部電場的作用下定向移動，形如游泳，稱為電泳。
現象：
陰極加深，陽極變淺。
結論：
Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷。
應用：
工廠利用高壓電除塵。
原理：
灰塵通過靜電場荷電。
正電：
金屬氧化物、金屬氫氧化物；
負電：
非金屬氧化物、金屬硫化物；
不帶電：
淀粉溶液、蛋白質溶液。
課堂鞏固
√
課堂小結
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