資源簡介

初中科學（化學部分）必背知識點
一、化學用語
1、常見元素及原子團的名稱和符號
非金屬： O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
金屬： K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇
原子團(根)：氫氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 銨根
OH－ NO3－ CO3 2－ SO4 2－ PO43－　　 NH4＋　　　　　　　　　
2、化合價口訣
(1) 常見元素化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀； 二價氧鈣鋇鎂鋅； 三五氮磷三價鋁；
銅汞一二鐵二三； 二、四、六硫四價碳； 許多元素有變價，條件不同價不同。
(2) 常見原子團(根)化學價口訣：
一價硝酸氫氧根； 二價硫酸碳酸根； 三價常見磷酸根； 通常負價除銨根。
(3) 熟練默寫常見元素的常用的化合價
＋1價 K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋ ＋2價 Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、（亞）Fe2＋ ＋3價 Fe3＋，Al3＋
－1價 Cl－、OH－、NO3－ －2價 O2－、S2－、CO3 2－、SO4 2－、 －3價 PO43－　　　
3、必須熟記的常見物質的俗稱、化學名稱、化學式及物理性質
名 稱 化學式 俗 稱 主要物理性質
硫 S 硫磺 黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。
二氧化碳 CO2 固體俗稱干冰 無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。
一氧化碳 CO 煤氣 無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。
甲烷 CH4 沼氣、坑氣 無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。
乙醇 C2H5OH 酒精 無色透明，具有特殊氣味的易揮發的液體，可與水任意互溶。
乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸 無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。
氧化鈣 CaO 生石灰 白色固體，易吸水，有腐蝕性。
氧化鐵 Fe2O3 鐵銹、赤鐵礦 紅色固體，不溶于水。
四氧化三鐵 Fe3O4 磁鐵礦 黑色固體，不溶于水。
氫氧化鈉 NaOH 火堿、燒堿、苛性鈉 白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。
氫氧化鈣 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰、石灰水 白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。
碳酸鈉 Na2CO3 純堿、口堿、蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結塊。
碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O 無色晶體，易失水風化。
碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。
氯化鈉 NaCl 食鹽
碳酸鈣 CaCO3 石灰石、大理石 白色固體，不溶于水。
硫酸銅 CuSO4 白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。
硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O 藍礬、膽礬 藍色晶體。
高錳酸鉀 KMnO4 灰錳氧 紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。
堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 銅綠 綠色粉末狀固體，不溶于水。
氯化銀 AgCl 新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。
硫酸鋇 BaSO4 天然產稱重晶石 白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。
氫氧化鐵 Fe(OH)3 新制得為紅褐色沉淀。
氫氧化銅 Cu(OH)2 新制得為藍色沉淀。
4、必須熟記的制取物質的化學方程式
（1）實驗室制取氧氣一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）實驗室制取氧氣二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑
(3) 實驗室制取氧氣三： 2KClO3===2KCl+3O2↑
（4）實驗室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（5）實驗室制取氫氣： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（6）電解水制取氫氣： 2H2O===2H2↑+O2↑
（7）濕法煉銅術（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（8）煉鐵原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
（10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑
二．金屬活動性順序：
金屬活動性由強至 ( http: / / www.21cnjy.com )弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ， Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5個一句順序背誦）鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ， 鋅 鐵 錫 鉛 （氫） ，銅 汞 銀 鉑 金 。
三、常見物質的顏色、狀態
1、白色固體 ( http: / / www.21cnjy.com )：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；
鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態），除 ( http: / / www.21cnjy.com )了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 ▲硫磺：淡黃色
4、溶液的顏色：
含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶 液）；含Fe3+的溶液呈
棕黃色（如FeCl3溶液） ( http: / / www.21cnjy.com )，其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、（1）具有刺激性氣體的氣體： NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 、空氣、稀有氣體
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。
6、沉淀：(即不溶于水的鹽和堿）：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等
②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。
7、有毒的：氣體：CO
四、物質的溶解性：
1.鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2.堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀， ( http: / / www.21cnjy.com )Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe(OH)2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水， ( http: / / www.21cnjy.com )（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
五、基本反應類型
化合反應：A+B→AB 多變一 例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2
分解反應：AB→A+B 一變多 例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O
置換反應：A+BC→AC+B 單換單 例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O
六、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷（CH4）。 6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。
7、相對分子質量最小的氧化物是水 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。 10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最低的金屬是汞。 12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。
13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
七、氣體的鑒別
（1）O2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復燃的是O2
（2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2
（3）空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別
（4）H2、CO、CH4 三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。
八、物質的除雜：（括號內是雜質）
1、CO（CO2）： 通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體 方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2（CO）： 通過灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫氣）方程式為：CO+CuO = Cu+CO2
3、CO2（O2）： 通過灼熱的銅網除去O2氣體 方程式為：2Cu+O2 = 2CuO
4、Cu（Fe）： 加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl（MnO2）：先溶解，后過濾，再蒸發。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）
6、CaO（CaCO3）：高溫煅燒。方程式為：CaCO3==CaO+CO2↑
九、初中化學中的“三”（熟悉即可）
1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
8、固體物質的溶解度隨溫度變化的情 ( http: / / www.21cnjy.com )況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2
9、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
11、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
過濾失敗的三個原因：(1濾紙被捅破；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。
13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。
15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。　
16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
17、質量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數目不增減、質量不變化
18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠
19、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解
20、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數
十：初中化學上必備化學反應方程式：
（一）化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO
11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
（二）分解反應：
13、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=MnO2=△=2KCl+3O2↑
14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
（三）置換反應
18、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
23、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
24、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
26、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
27、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
28、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
十一、解題技巧和說明
（一） 推斷題解題技巧
【看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。 】
1. 常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2. 一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4 5H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+ 溶液、 液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4 7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3. 常見一些變化的判斷：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀；
④沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽；
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿。
4. 酸和對應的酸性氧化物的聯系：
① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
5. 堿和對應的堿性氧化物的聯系：
① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
(二) 解實驗題
【看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 】
1.實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等;
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或生成新的雜質。
2.實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2 ( http: / / www.21cnjy.com )、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
3.常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上： Ⅰ.酸先用水沖洗，再用3~5% NaHCO3沖洗； Ⅱ.堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ.濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
(1)制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、C ( http: / / www.21cnjy.com )aCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等;
除HCl氣體的試劑：Ag ( http: / / www.21cnjy.com )NO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）;[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]
5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
(1)有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
(2)有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中?，F象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
(3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F象：澄清石灰水變渾濁。

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