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第三章 空氣與生命 復習提綱
一、空氣和氧氣
1．空氣里各種氣體所占的體積：氮氣占78％，氧氣21％，稀有氣體0.93%，二氧化碳0.04%，水蒸氣等其他氣體和雜質0.03%。
2.空氣中各成分有重要的利用，請對應連線：
化學性質不活潑，可用作保護氣；
氧氣 通電時能發出不同顏色的光，可作電光源；
固態叫干冰，是一種良好的致冷劑；
氮氣 是工業制汽水的一種原料之一
充入燈泡可延長使用壽命；
二氧化碳 制造化肥、炸藥的重要原料；
供給生呼吸；
稀有氣體 燃料在氧氣中燃燒后能產生高溫火焰
3. 怎樣鑒別氧氣、二氧化碳、水？
4．氧氣的物理性質：通常狀況下是無色、無味的氣體、不易溶于水，密度比空氣略大、易液化和凝固, 液態氧呈淡藍色，固態氧呈雪花狀藍色固體。
5．氧氣的化學性質（是一種化學性質比較活潑的氣體）
碳在氧氣中燃燒 硫在氧氣中燃燒 細鐵絲在氧氣中燃燒
現 象 燃燒發出白光，放出大量的熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體。 燃燒放出大量的熱，發出明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體。 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。
化學方程式 C+O2 CO2 S + O2 SO2 3Fe + 2O2 Fe3O4
5． 實驗室制取氧氣的方法：
（1）利用高錳酸鉀（KMnO4）制取氧氣：
實驗室制取氧氣并用排水法收集的實驗步驟可概括為：
查、裝、定、點、收、離、熄 （巧記為：茶莊定點收利息）
操作：①查：檢查裝置的氣密性 ②裝：裝入藥品 ③定：固定試管
④點：點燃酒精燈⑤收：用排水法收集 ⑥離：將導管移離水面 ⑦熄：熄滅酒精燈。
（2）利用過氧化氫（H2O2）制取氧氣時，要用二氧化錳做催化劑。
（3）利用氯酸鉀（KClO3）制取氧氣時，要用二氧化錳做催化劑。
催化劑：是在化學反應中能改變物 ( http: / / www.21cnjy.com )質的反應速度，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。（即“一變二不變”）如二氧化錳。催化劑具有選擇性，不是萬能的，也不是唯一的。
（4）收集方法：①排水法（因為氧氣不易溶于水或難溶于水）；② 向上排空氣法（因為氧氣密度比空氣大）
（5）鑒別氧氣：用帶火星的木條，伸入瓶中，看能否復燃。
6．工業上制取氧氣：
空氣冷凍分離法：是物理變化，只是利用各種成分的沸點不同，把氧氣從液態空氣中分離出來。
7．化合反應：A+B→C 由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應叫做化合反應。(多變一)
分解反應：A→B+C 由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應叫做分解反應。(一變多)
二、氧化與燃燒
1．緩慢氧化與燃燒
（1）氧化反應進行得非常緩慢，甚至不易覺察，就是緩慢氧化。如:呼吸作用、鐵生銹等
（2）燃燒是可燃物跟氧氣發生的一種發光、發熱、劇烈的氧化反應。
（3）爆炸：燃燒以極快的速率在有限的空間里發生，瞬間累積大量的熱，使氣體急劇膨脹，引起爆炸。
（4）燃燒的條件：①是有可燃物②要有助燃劑（常見的是氧氣）③溫度達到該可燃物的著火點。
每種物質的著火點是不同的，這是物質的一種特性。白磷的著火點是40℃。
（5）自燃：由緩慢氧化而引起地自發燃燒叫自 ( http: / / www.21cnjy.com )燃。物質在緩慢氧化過程中產生得熱量如不能及時散失，會使溫度逐漸升高，達到著火點時，不經點火，物質會自發地燃燒起來。
2、氧化反應：物質與氧的反應。在氧氣參與的氧化反應中，氧氣是氧化劑。
3．滅火——消除燃燒發生的如何一個條件即可：溫度降到著火點以下或隔絕空氣。
4、化學反應按吸熱或放熱可分為：
吸熱反應：吸收熱量的化學反應。如氫氧化鋇與氯化銨反應，加熱高錳酸鉀制氧氣，電解水。
放熱反應：放出熱量的化學反應。如鎂與鹽酸反應，碳燃燒，生石灰與水反應等。
三、化學方程式
1．質量守恒定律：化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
質量守恒定律的微觀解釋：化學反應的過程，就 ( http: / / www.21cnjy.com )是反應物分子的原子重新組合成生成物分子的過程。反應前后原子的種類和數目既沒有改變也沒有增減，原子的質量沒有變化，所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。（注意：質量守恒定律的運用范圍是一切化學變化，不包括物理變化。）
但化學反應中分子種類，物質種類一定發生變化，分子數目、物質狀態可能發生變化。
2．化學方程式：用化學式來表示化學反應的方程式，叫做化學方程式。
（1）書寫要領：左寫反應物，右寫生成物；寫對化學式，系數要配平；中間連等號，條件須注明，氣體和沉淀，上下箭頭來表示。
注意：a. 化學式務必寫正確；b. 催化劑只能寫在“＝”的上下方，不能當成反應物、生成物；
c. 要注意反應條 ( http: / / www.21cnjy.com )件，如：點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等。d. 注明生成物的狀態：氣體用“↑”（若反應物中也有氣態物質，則生成物的氣體不用“↑”來標明），沉淀用“↓”。
（2）配平：a、方法：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法；
b、標志：等號左右兩邊每一種物質的原子個數分別相等。
3．化學方程式的意義：
A、宏觀上：表示什么物質參加反應，結果生成了什么物質。 B、表示反應在什么條件下進行。
C、微觀上：表示各物質間原子和分子的個 ( http: / / www.21cnjy.com )數比。 D、質量上：表示反應物、生成物各物質間的質量比。
4．應掌握的化學方程式：
1）、電解水： 2H2O == 2H2↑+ O2↑
2）、氫氣在氧氣中燃燒： 2H2 + O2 2H2O
3）、鎂在氧氣中燃燒： 2Mg + O2 2MgO
4）、磷在氧氣中燃燒： 4P + 5O2 2P2O5
5）、氯酸鉀制氧氣： 2KClO3 === 2KCl + 3O2↑
6）、高錳酸鉀制氧氣： 2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
7）、雙氧制氧氣： 2H2O2 === 2H2O + O2↑
8）、實驗室制二氧化碳： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
9）、二氧化碳通入澄清的石灰水： CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3 ↓+ H2O
10）、二氧化碳通入水中： CO2 + H2O == H2CO3
11）、碳酸遇熱分解： H2CO3 == H2O + CO2↑
5.化學方程式的應用——根據化學方程式進行有關計算
根據化學方程式計算的一般解題步驟是：
設未知數 寫出配平的化學方程式 求出已知物和待求物之間的質量比（即相對分子質量總和之比） 列出比例式 求解 簡明地寫出答案。

注意事項：①解題的關鍵在于正確地書寫化學方程式，列出比例式。
②根據化學方程式的計算若反應物或生成物的量是氣體的體積時，應先將其換算成質量。
③代入化學方程式的量，必須是純凈物 ( http: / / www.21cnjy.com )的質量。若是氣體體積需換算成質量；若為不純物質或者溶液，應先換算成純物質的質量或溶液中溶質的質量。涉及到的公式有：
純凈物的質量=不純物的總質量×純度（或1-雜質的質量分數）
四、二氧化碳
1、物理性質：無色、無味、密度比空氣大、能溶于水。固態二氧化碳叫“干冰”，可作為致冷劑。
2、化學性質：①不能燃燒，不能助燃——作滅火劑； ②不能供給呼吸；
③CO2通入水中會與水反應：CO2+H2O=H2CO3（碳酸能使紫色石蕊變紅，碳酸易分解：H2CO3= CO2↑+H2O ）
④CO2 能使澄清石灰水變渾濁，這是鑒別二氧化碳的方法。反應式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
3、實驗室制取CO2
藥品：石灰石或大理石（主要成分是：碳酸鈣）和稀鹽酸 方程式：CaCO3+HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
裝 置：固+液→氣體 （與過氧化氫制氧氣相同）
收集方法：向上排空氣法（注意：不能用排水法，因為二氧化碳可溶于水）
驗滿方法：將一根燃著的火柴放在集氣瓶口，若火柴熄滅，則證明已集滿。
4、用途：滅火、化工原料、人工降雨、人造云霧、致冷劑、光合作用---氣體肥料。
五、生物呼吸及呼吸作用
1．人通過呼吸，氣體的成分變化－－呼出的氣體氧氣的含量降低，二氧化碳、水汽的含量明顯增加。
2．人體的氣體交換是在呼吸系統內進行的。
呼吸道：鼻腔、咽、喉、氣管、支氣管
人體呼吸系統
肺：由肺泡組成。肺泡是氣體交換的場所；
3．呼吸運動：呼氣和吸氣使依靠膈肌和肋間肌的活動而產生的。
4．呼吸是指肺換氣，包括呼氣和吸氣。
5、肺與外界的氣體交換（肺換氣）： ( http: / / www.21cnjy.com )通過 呼吸運動 來實現，人在平靜地吸氣時，肋間外肌和膈肌收縮，使胸腔體積增大，胸腔內氣壓比外界大氣壓小，空氣就進入肺內。呼氣時，肋間外肌和膈肌舒張，使胸腔體積減小，胸腔內氣壓比外界大氣壓大，肺內氣體就排出體外。
是指肺泡與毛細血管間的氣體交換。
氣體交換通過擴散作用進行：
（O2）
3、肺泡內的氣體交換 肺泡 血液
（CO2）
氣體交換結果：使血液中O2增加，CO2減少。

問：肺泡的哪些結構特點有利于氣體交換？
答：肺泡壁薄、肺泡數目多、肺泡壁外纏繞著很多毛細血管。
7、人的呼吸作用：在活細胞內進行。
反應式為：C6H12O6+O2 CO2+H2O。
動物、植物均時刻在進行呼吸作用。吸入氧氣，呼出二氧化碳。
六、光合作用
1．證明植物光合作用制造淀粉的實驗：
（1）為什么天竺葵要在暗處放置一晝夜？－利用呼吸作用分解原來儲存的淀粉，消除淀粉對實驗的影響。
（2）為什么要用鋁箔紙在葉片的相同位置從上下蓋嚴？－-為了設置對比，證明綠葉光合作用需要光。
（3）為什么要水浴加熱 －－酒精易燃，不能直接加熱。
（4）酒精中漂洗的作用是什么？－－使葉綠素褪去
（5）鑒別淀粉：用碘液，因為淀粉遇碘會變藍色。
2、
1、進行光合作用的主要器官是葉。
2、光合作用的原料是二氧化碳和水；產物是有機物和氧；
條件是光；場所是葉綠體。
光合作用 3、光合作用的式子
二氧化碳+水有機物+氧氣
4、實質：合成有機物、貯藏能量的過程。
5、意義是：①構成生物體；②供生命活動需要；③供生物呼吸。
檢驗淀粉的方法：滴加碘液。

3．光合作用與呼吸作用比較：
光合作用 呼吸作用
概念 綠色植物在光照下，利用二氧化碳和水，制造有機物，并釋放氧氣的過程。 細胞內的有機物與氧發生反應，最終產生二氧化碳和水，同時釋放能量，供生命活動的需要。
場所 葉肉細胞葉綠體內 活細胞內
條件 在光照下才能進行 有無光照都能進行
文字表達式
實質 物質 無機物——>有機物 有機物——>無機物
能量 儲存能量光能——>化學能 釋放能量化學能——>各種形式的能
聯系 呼吸作用所分解的有機物，正是光合作用的產物；呼吸作用釋放的能量，正是光合作用儲藏在有機物中的化學能。
七、自然界中的氧循環和碳循環
自然界中的氧循環---指的是氧氣的循環：（1）自然界產生氧氣的途徑：植物的光合作用。（2）自然界消耗氧氣的途徑：生物的呼吸作用和物質燃燒。
自然界中的碳循環---指的是碳的循環：（1） ( http: / / www.21cnjy.com )自然界產生二氧化碳的途徑：生物的呼吸作用和物質的燃燒。（2）自然界消耗二氧化碳的途徑：植物的光合作用。
保護臭氧層：（1）臭氧層的 ( http: / / www.21cnjy.com )作用：阻擋和削弱來自太陽光的過強的紫外線，對生物起保護作用。（2）臭氧層的破壞和保護。①引起臭氧層破壞的原因：氯氟烴等物質對臭氧的破壞作用。②臭氧層的保護措施：禁止生產和使用含氯氟烴的制冷劑、發泡劑、噴霧劑等化學物質。
溫室效應：（1）溫室效應 ( http: / / www.21cnjy.com )是空氣中的二氧化碳含量增加等溫室氣體對地球的保溫作用。（2）溫室效應的好處：適度的溫室效應能保證地球上氣溫的穩定，有利于動植物的生存。（3）溫室效應的壞處：過度的溫室效應會導致全球性氣候變暖、海平面上升等。（4）如何防止：植樹造林、減少礦物燃料的燃燒、積極開發新能源。
八．空氣污染
1、空氣污染：（1）污染物來源：燃料燃 ( http: / / www.21cnjy.com )燒排放的廢氣和煙塵、土地沙漠化、汽車尾氣、建筑裝飾材料釋放有毒氣體。（2）主要污染物：二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、臭氧、可吸入顆粒物等。
2．酸雨：pH低于5.6的酸性降水。（說明：天然降水成弱酸性）
（1）形因：降水中溶有空氣中存在的二氧化硫、氮氧化物等。主要是硫酸、硝酸。
（2）危害：危害健康，水域和土壤酸化，損害農作物和林木，危害漁業，腐蝕建筑、工業設備、文化古跡。
（3）防止空氣污染的辦法有：
控制污染源；加強空氣質量監測和預報；發展綠色工業，使用清潔能源，植樹造林等。
森林作用：（1）吸收二氧化碳，釋放氧氣 （2）凈化空氣 （3）調節氣候 （4）保持水土（5）防風固沙等
2014學年科學八年級（下）第三章綜合測試
參考答案
一、選擇題
1—5. DDBDA 6—10. CDCDB 11—12. BD
二、填空題
13. 2CO＋2NO催化 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網 )劑2CO2＋N2
14.（1）試管口向上傾斜 （2）插入試管中的導管過長
（3）伸入集氣瓶中的導管太短（試管口沒有塞棉花）
15.（1）肺泡內氣體交換 （2）大于 （3）C
16. 3O2 放電2O3 紫外線
澄清石灰水變渾濁 U形管液面左低右高
18. 葉綠素（或“葉綠體”） 排除原來儲存的淀粉對實驗結果的干擾
三、實驗與探究
19.（1）酒精燈（2） ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網 )B與C　（3）集有二氧化碳的試管或集氣瓶等容器倒置在堿溶液中，如堿溶液沒有充滿容器，則收集的氣體中含有空氣
20.（1）淀粉（有機物） （2）除去葉片中的葉綠素，便于觀察 （3）光合作用需要光 淀粉是它的一種產物
21. 錐形瓶 排水法 圖略 MnO2比水泥塊更能使雙氧水在常溫下加快分解 質量 化學性質
四、分析計算題
22.（1）4.8g（2分） KC ( http: / / www.21cnjy.com" \o "歡迎登陸21世紀教育網 )l、MnO2（2分） 7.45克、3.25克（4分）
23.（1）3和4 兩次
（2）4.4 （3）80%（每小題2分，共6分）　

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