資源簡介

(共33張PPT)
——看不見的世界也精彩
教材分析
1
學情分析
2
教法和學法分析
3
教學過程設計
4
板書設計
5
教學反思
6
本節課選自人教版（2019）必修第一冊 第二章 第三節 物質的量，由它可導出摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個高中化學階段，而且被廣泛應用于工農業生產和科學研究中。因此，物質的量概念的教學歷來被認為是重點和難點，具有非常重要的作用。因此，學好本課題對于提高學生的化學基本計算能力和實驗技能有很重要的作用，也是為進一步學習高中化學課程奠定良好的基礎。
一、教材分析
（一）教材的地位及作用
一、教材分析
（二）教學目標分析
化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質及其應用的一門基礎自然科學，其特征是研究分子和創造分子。本課時新課標的內容要求：認識化學計量的基本單位——摩爾，能運用于相關的簡單計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。根據新課程標準要求以及學生實際情況確立如下教學目標。
重點：物質的量及其單位——摩爾，為以后學習氣體摩爾體積、物質的量濃度等一系列概念打基礎，因此將物質的量及其單位概念的建構定為教學的重點。
難點：“幫助學生形成終身學習的意識和能力”是課程改革的基本概念，因此，構建“物質的量”及其單位——“摩爾”概念的同時，如何幫助學生理解和應用定為教學的難點。
（三）教學重點、難點及其成因
二、學情分析
1.經過初三一年的學習，學生已經初步掌握了化學學科的基礎知識，并具有一定的形象思維能力及搜集處理信息的能力。但是物質的量這一節課的概念比較抽象，不能要求學生對這部分內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的接受能力。對本節知識的教學設計必須采用新思路，宜用推導的方法，由已知生活中的一些常識一步步推導出物質的量、阿伏加德羅常數等概念，增強這些概念的內部聯系，使學生能清楚地認識到它們之間的邏輯關系，從而落實“在體驗中成長，在探究中發展”的新課程理念。
2.高一的學生，學習興趣和積極性還比較高，主觀上有學好的愿望，但思維方式和學習方法上還很不成熟，對新概念的接受速度較慢，需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶。
三、教法和學法分析
1.設置情景，激發學生興趣
2.采用類比，引導學生發現問題，自主學習
3.直觀演示，引導學生總結概括
4.集體討論，培養學生團結協作的精神
5.實戰演練，熟能生巧
（一）創設情景，導入新課，激發興趣
四、教學過程設計
同學們，水是生命之源，我們要節約每一滴水，那你知道一滴水中大約有多少個水分子嗎？
答案是：
1670000000000000000000
1.67×1021
發現問題：微觀粒子數目巨大，用“個”來描述極不方便。
人們習慣以集體為單位統計個體數量
一打＝１２
當個體數量大時，人們怎樣統計個體數量
（二）提出問題，閱讀課本，引出“摩爾”
2個
12個
100年
個微粒(數量巨大)
1 雙
1 打
1 世紀
1


閱讀課文，給出答案
2個
12個
100年
個微粒
1 雙
1 打
1 世紀
1
6.02X1023
摩爾
設計意圖：水大家很熟悉，這一情景的創設與原有的舊知識經驗相聯系，這樣新知識最容易被同化，理解和接受。學生自然會感覺到微觀粒子數目巨大，若用個來描述非常不方便，那怎么辦？聯系生活：1打=12個，一雙=2只，100年=1世紀
描述微觀粒子采用集團計量,勢在必行,問題繼續推進：多少個作為一個集團合適呢？一個集團又應該稱為什么呢？繼續推進, 我們必須引入一個能夠代表微粒“集團”的物理量，引入今天的課題，物質的量。
物理量 單位名稱 單位符號
長度 L 米 m
質量 m 千克 Kg
時間 s 秒 s
電流 I 安[培] A
熱力學溫度 T 開[爾文] K
…… …… ……
物質的量
摩[爾]
mol
n
（三）對比分析，認識物質的量、摩爾
七個國際單位制：
長度
米
質量
千克
物體的長短
衡量
物體的輕重
衡量
單位
物理量
衡量
物質的量
摩爾
微粒數目
表示含有一定數目粒子的集合體------物質的量
1摩爾氦氣中約有6.02X1023個氦原子
（四）直觀展示，引導學生總結
1摩爾水中約有6.02X1023個水分子
1mol的任何物質都含有約 個微粒
6.02×1023
（三）對比分析，了解阿伏加德羅常數的概念
1mol物質中約含有6.02×1023，
那么這個數字到底是怎么來的呢？
保存在法國計量局的千克原器，是質量的一個單位1kg，它是人們為了使用、計算的方便而人為主觀規定的。
12g
微粒
已知:一個碳原子的質量為 1.993 × 10－23g
求: 12g 這種碳中所含的碳原子數？
[計算]
解：
≈ 6.02×1023 個
12g
1.993 × 10－23g
碳原子數=
從而引出1mol粒子中所含粒子數的國際規定：
1mol粒子中所含粒子數與0.012kg12C
中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023.
阿佛加德羅常數的由來
阿伏加德羅，意大利化學家，于1776年6月9日生于意大利都靈市,他從水電解后產生的氫氣的體積是氧氣的兩倍,推斷水分子含有氫原子和氧原子數目比是2：1，并且，由于所收集到的氧氣的重量是氫氣的8倍，因此氧原子質量必定是氫原子的16倍。從阿伏加德羅假說還可以推論出1摩任何物質含有相同數目的微粒，這個數目就是6.02252×1023 ,現在稱為阿伏加德羅常數。 。
Amedeo Avogadro
1776～1856
人們為了紀念他，將1mol任何粒子所含
的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為NA，
通常用6.02×1023mol-1表示。（強調單位）
設計意圖：
（1） 自己計算出問0.012kg12C中含有的碳原子數，這樣，可以加深學生對規定和數據的印象。
（2）讓學生感覺到：其實每一個物理量或數據的出現，都是為了方便，人為規定的。
（3）阿伏加德羅常數的講解：由來，符號，單位，近似值，總結其與1mol粒子的粒子數 與0.012Kg12C中所含原子數的關系。自然地感受到阿伏加德羅常數的大小。
教學意圖：
講述阿伏加德羅這位學者的生平和成就，讓學生了解化學史，激發他們潛在對化學學科的興趣。
1 、將6.02 1023個一毛硬幣排起來，可來回地球和太陽間400億次之多。
2、如果1千克谷子有4萬粒，
6.02 1023粒谷子有
1.505 1019千克，若按地
球上有60億人，人均每年消
耗500千克，可供全世界人
用500萬年！
那么，阿伏伽德羅常數6.02×1023有多大呢？
由此得出用它來描述宏觀物質沒有任何意義，所以物質
的量只能用來計量微觀粒子，使用時，還必須用文字或符號
指明粒子的名稱 。
從而引出使用物質的量時的注意事項：
（1） 物質的量--物理量，摩爾--單位；
（2） 研究對象--微觀粒子
（3） 使用時必須指明微粒名稱（一般用符號）
微粒（個） 物質的量 （摩爾）


　　
1×（6.02×1023）
微粒數=
1mol水
２mol水
３mol水
3×（6.02×1023）
2×（6.02×1023）
物質的量×（6.02×1023）

（四）活動構建 培養學生的歸納能力
（四）活動構建 培養學生的歸納能力
結合以上練習中物質的量與粒子數之間的換算，引導學生歸納出粒子的物質的量n、粒子個數N和阿伏加德羅常數NA三者之間的關系：
n=N/NA
【練習】使概念得到完善和提升
判斷正誤：
1、NA通常用6.02×1023來表示；
2、1mol蘋果；
3、1mol氫，2mol二氧化碳。
填空：
1、0.5molH2O中約含有_____個H2O，9.03×1023H2O為___mol；
2、1molSO2中含_____mol S,_____mol O,_____個SO2，____個O；
3、0.1mol（NH4）2SO4含_____molNH4+，_____molSO42-；
4、1molCO2中含有_____mol電子，8molNa+含_____個質子，
____mol電子。
【練習】加強對所學知識的理解
1、4molH2SO3中含____molO，約含____個H2SO3
2、1.806×1024個CO2的物質的量是_____mol，
含_____個O。
1、 1mol HF 約含—— 個HF分子，1.806×1024個CO分子的
物質的量是—— mol。（考查基本概念的掌握程度）
2、 1.5mol H2SO3中含有—— mol H , —— mol S，
—— mol O, 共—— mol原子。
（考查由物質的量向所含原子數的運算方法）
3、 9.03×1023個Cl的物質的量是——mol，含——個電子，
含—— mol電子，含—— 個質子，含—— mol質子。
（考查由粒子個數計算粒子及其所含質子、電子的物質的量）
（六）課堂作業 檢測反饋
化學計量在實驗中的應用
一、物質的量及其單位----摩爾
1、概念：表示含有一定數目粒子的集合體。符號為n。
2、單位：摩[爾],符號mol。
國際上規定:1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg 12C
中所含的碳原子數相同，約為6.02*1023
3、阿伏加德羅常數：
1mol任何粒子所含的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號為NA，約為6.02×1023mol-1
4、n、N和NA之間的關系：n=N/NA
2
五、板書設計
在教學過程設計中，物質的量概念及其單位的引出是一個焦點，如何能夠將這個集合很順利的介紹給同學，是我一直思考的問題，只有將抽象的物質的量與生活聯系在一起，通過類比的方法，由熟悉的事物學習陌生的概念，在學生已有認知的基礎上做文章，才能快速建立物質的量的框架。
六、教學反思

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