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(共26張PPT)
第四章 化學(xué)反應(yīng)與電能
第一節(jié) 原 電 池
說課人：XXX
說課內(nèi)容
說教材（教材分析）
4
1
2
3
說教法（教學(xué)策略）
說學(xué)法（學(xué)情分析）
說教學(xué)過程及設(shè)想
5
說板書設(shè)計
一、說教材（教材分析）
雙液電池
工作原理
1. 教材的地位和作用
負(fù)極 電解質(zhì) 正極
化學(xué)電源
工作原理
化學(xué)能與電能
1.進(jìn)一步認(rèn)識原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。
2.了解鹽橋的作用，能根據(jù)原電池原理設(shè)計簡單的原電池。
3.通過對原電池實(shí)驗(yàn)的研究，學(xué)會發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的方法。
4.以實(shí)驗(yàn)為載體，創(chuàng)設(shè)問題情境，將實(shí)驗(yàn)探究與思考交流有機(jī)結(jié)合，將原有知識的回顧與新知識的引入融為一體。
一、說教材（教材分析）
2. 教學(xué)目標(biāo)的確定
一、說教材（教材分析）
教學(xué)重點(diǎn)
帶鹽橋的原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)式。
教學(xué)難點(diǎn)
根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計簡單原電池。
3.教學(xué)重難點(diǎn)及確定依據(jù)
二、說教法（教學(xué)策略）
單液模型分析
鹽橋模型分析
雙液模型分析
Zn-CuSO4
單液原電池
Zn-CuSO4
雙液原電池
原電池工作原理和設(shè)計簡單原電池。
講授
引導(dǎo)探究
模型構(gòu)建
教師設(shè)疑
理論分析
重點(diǎn) 難點(diǎn)
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)教學(xué)和多媒體教學(xué)
實(shí)驗(yàn)4--1
導(dǎo)學(xué)案
三、說學(xué)法（學(xué)情分析）
從知識儲備角
度來說
從知識掌握角
度來說
問
題
情
境
實(shí)
驗(yàn)
探
究
質(zhì)
疑
討
論
分
析
推
理
整
合
運(yùn)
用
四、說教學(xué)過程及設(shè)想
電池
化學(xué)能→電能
環(huán)節(jié)一【導(dǎo)入新課】
判斷下列裝置哪些屬于原電池
F
C
D
B
E
A
CuSO4
環(huán)節(jié)二【新舊知識銜接】：
與原 電 池 相關(guān)的概念
1.電路：
外電路
內(nèi)電路
電子流向：負(fù)極→正極
電流方向：正極→負(fù)極
陰離子向負(fù)極移動
陽離子向正極移動
2.電極：
正極：不活潑的一極（金屬或能導(dǎo)電的非金屬）
負(fù)極：活潑的一極（金屬）
3.電極反應(yīng)式：
正極（Cu）： Cu2++ 2e-＝ Cu
負(fù)極（Zn）： Zn - 2e-＝ Zn2+
4.總反應(yīng)式：
Zn+ Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu
氧化反應(yīng)
Zn-2e=Zn2+
銅鋅原電池
電解質(zhì)溶液
失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生
還原反應(yīng)
Cu2++2e- =Cu
陰離子
陽離子
總反應(yīng)：
負(fù)極
正極
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(離子方程式）
（化學(xué)方程式）
陽離子
單液原 電 池 原 理
外電路
內(nèi)電路
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：將鋅片和銅片分別用夾子夾好與電流表串聯(lián)，再同時放入盛有CuSO4溶液的燒杯中。注意觀察有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生？并分析原因？
探究銅鋅單液原電池的缺點(diǎn)
CuSO4
Zn
Cu
G
環(huán)節(jié)三【學(xué)習(xí)新課】：
CuSO4
Zn
Cu
G
該單液原電池對外提供的電流是穩(wěn)定、持久的嗎？
造成原電池提供電能的能力減弱的原因是什么？
教師引導(dǎo)設(shè)疑提出問題
問題1. 能否阻止Cu2+在鋅片表面還原？
問題2. 鋅片可以插入什么溶液中
問題3. 怎樣能使電解質(zhì)溶液
連通形成持續(xù)穩(wěn)定的電流？
第一次理論分析：發(fā)現(xiàn)單液原電池存在的缺點(diǎn)
教師引導(dǎo)解決問題
共同構(gòu)建新的原電池
提出帶鹽橋的原電池
環(huán)節(jié)三【學(xué)習(xí)新課】：
探究實(shí)驗(yàn)：用鹽橋?qū)⒅糜袖\片的ZnSO4溶液和置有銅片的CuSO4溶液的燒杯連接起來,然后將鋅片和銅片分別用導(dǎo)線與電流表相連。
多媒體視頻展示教材實(shí)驗(yàn)，并組織學(xué)生觀看視頻，總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
視頻實(shí)驗(yàn)：構(gòu)建模型，引出雙液原電池
環(huán)節(jié)三【學(xué)習(xí)新課】：
建立雙液原電池模型
提煉模型
環(huán)節(jié)三【學(xué)習(xí)新課】：
問題4：對比兩種電池有何不同？
改進(jìn)后
CuSO4
Zn
Cu
G
環(huán)節(jié)三【學(xué)習(xí)新課】：
建立鹽橋模型
介紹鹽橋
鹽橋中通常裝有含瓊膠的KCl飽和溶液
環(huán)節(jié)三【學(xué)習(xí)新課】：
Cu
提供電子的物質(zhì)
接受電子的物質(zhì)
負(fù)極：氧化反應(yīng)
Zn-2e- =Zn2+
正極：還原反應(yīng)
Cu2++2e- = Cu
第二次理論分析：學(xué)生對原電池原理有了更加完整的認(rèn)識。
分析鹽橋模型的工作原理
環(huán)節(jié)三【學(xué)習(xí)新課】：
通過設(shè)計帶鹽橋的原電池，總結(jié)電解質(zhì)溶液和電極材料的選擇。
根據(jù)反應(yīng)Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag 設(shè)計一個能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置
氧化還原反應(yīng)拆分成電極反應(yīng)
根據(jù)電極反應(yīng)選擇電極和電解質(zhì)溶液
環(huán)節(jié)三【學(xué)習(xí)新課】：
環(huán)節(jié)四【鞏固練習(xí)】：
1.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ）
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
③實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同
A．①② B．②③
C．②④ D．③④
2.請結(jié)合組成原電池的條件，將氧化還原反應(yīng)：
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+設(shè)計成一個原電池(注意有鹽橋的設(shè)計)。
1、電解液： 。
2、電極材料：正極 ，負(fù)極 。
3、電極反應(yīng)式 ：
負(fù)極: 。正極: 。
4、電池反應(yīng)式： 。
環(huán)節(jié)四【鞏固練習(xí)】：
環(huán)節(jié)五【課堂小結(jié) 】：
1、復(fù)習(xí)回憶了原電池的形成。
2、進(jìn)一步了解原電池的反應(yīng)原理，正確書寫電極反應(yīng)式。
3、利用氧化還原反應(yīng)原理設(shè)計了原電池。
環(huán)節(jié)六【布置作業(yè) 】：
請同學(xué)們自己到圖書館或閱覽室查閱相關(guān)資料寫一篇小論文（400字左右），介紹“鹽橋原理”在實(shí)用電池中的應(yīng)用現(xiàn)狀。
第四章
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與電能----原電池
一、單液原電池工作原理
負(fù)極（Zn）：Zn + 2e- =Zn2+ 氧化反應(yīng)
正極（Cu）：Cu2+ + 2e- =Cu 還原反應(yīng)
總反應(yīng)：Cu2+ + Zn =Cu + Zn2+
二、帶鹽橋的原電池
1、構(gòu)成 （1）鹽橋 （2）半電池
2、鹽橋的作用 (1).構(gòu)成通路 (2).平衡電荷 (3).提高了能量轉(zhuǎn)換率
3、工作原理 外電路： 負(fù)極 e- 正極
內(nèi)電路：陰離子 鹽橋 陽離子
三、原電池的設(shè)計
五、說板書設(shè)計
歡迎各位評委、老師批評指正
謝謝大家
預(yù)祝全市高中教師說課競賽圓滿成功

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