資源簡介

(共29張PPT)
化學反應與電能
----原電池
說課流程
3
5
二、教法分析
三、學法分析
五、板書設計
一、教材分析
四、教學程序
第一節 化學反應與能量變化
必修2 第六章 化學反應與能量
第二課時 化學反應與電能
1、教材地位和作用
一、教材分析
選修1第四章化學反應與電能
第一節 原電池
2、教學目標
(1)學生通過對化學能轉化為電能的學習，體驗科學探究的過程，理解科學探究的意義，理解科學探究的基本過程和方法，初步養成科學探究的能力。
(2)能對自己探究原電池概念及形成條件的學習過程進行計劃、反思、評價和調控，提高自主學習化學的能力。
(3)學生通過探究化學能轉化為電能的奧秘，提高學習化學的興趣和熱情，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
(4)贊賞化學科學對個人生活和社會發展的貢獻，關注能源問題，逐步形成正確的能源觀。
3、教學重、難點
教學重點
教學難點
通過對原電池實驗的探究，引導學生從電子轉移角度理解化學能轉化為電能的本質。
原電池的工作原理和構成條件。
二、教法分析
(1)采用了實驗探究法、問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學方法
(2)合理運用計算機多媒體技術 等輔助手段。
三、學法分析
自主實驗
積極思考
相互討論
歸納總結
學
生
四、教學程序
（一）創設問題情境，引導學生建立新思維
四、教學程序
1、創設問題情境，引入課題
（1）指導學生閱讀課本關于電力在當今社會的應用和作用，提出問題：物質中的化學能在什么條件下能轉化為電能呢？又是如何轉化的呢？
（2）多媒體呈現2001年我國發電總量構成圖和火力發電的相關圖片、影響和圖表，引導學生分析燃燒的氧化還原本質及其能量的變化。
四、教學程序
2001年我國發
電總量構成圖
四、教學程序
（1）引導學生討論分析火力發電的利與弊，提出問題：能否將化學能直接轉化為電能？怎樣實現這個轉變？
（2）通過分析火力發電的利與弊，實現從“化學能→熱能→機械能→電能”思維模式向“將化學能直接轉化為電能”新思維模式的轉換，同時形成高效利用燃料，不浪費能源，積極開發高效清潔燃料的意識。
2、建立新思維，提出新的研究任務
四、教學程序
（二）師生互動，傳授新知
四、教學程序
第二小組
第一小組
實驗
探究
原電池的工作原理
原電池的構成條件
第一小組
第二小組
第三小組
①
②
(1)設置階梯式問題，對學生進行探究思路引導。
問題1：氧化劑和還原劑直接接觸進行反應時，化學能轉化為熱能，再經過一系列能量轉換環節才能轉化為電能。那么要使氧化還原反應釋放的能量不經過熱能，而直接轉化為電能，所要解決的第一問題是什么？
問題2：若將氧化反應和還原反應分開在不同區域進行，那么，怎樣架設橋梁使電子從還原劑區域轉移到氧化劑區域，同時形成電流？
問題3：怎樣知道所架設的橋梁中有電子流過？如何從電學角度考慮儀器選擇和組裝問題？
1、原電池的原理教學：
(2)實驗探究：原電池及其原理。
第一小組：實驗探究一
稀硫酸
鋅片
稀硫酸
銅片
實驗1:鋅片插入稀硫酸中
實驗2:銅片插入稀硫酸中
實驗3:鋅片和銅片用導線連接插入稀硫酸中
稀硫酸
鋅片
銅片
鋅片
銅片
稀硫酸
A
實驗4:鋅片和銅片導線連接插入稀硫酸中，導線間接上電流表
第二小組：實驗探究一
師生互動、分析現象、總結規律：
原電池：把化學能轉變為電能的裝置。
A
Zn
Cu
SO42－
H+
H+
1.Zn片溶解
2.Cu片上有氣泡
3.電流表指針發生偏轉
負極：
Zn– 2e-=Zn2+ (氧化反應)
正極：
2H++2e-=H2↑(還原反應)
電池總反應式：
Zn+2H+=Zn2++H2 ↑
Zn
Cu
Zn
Cu
Zn(-)
Cu(+)
稀
硫
酸
現 象
電極反應式和
電池總反應式
電流
方向
電子
流向
電極
電解質
溶液
實驗序號 第一小組：實驗①②③④
實驗裝置
①　　　 ②　　 ③　　　 ④
能否構成原電池
構成原電池條件一
2、構成原電池的條件 分組實驗：實驗探究二
能 能 不能 不能
活動性不同的兩個電極
不能 能 能
電極必須插在電解質溶液中
實驗序號 第二小組：實驗⑤⑥⑦
實驗裝置
⑤　　　　 ⑥　　　　 ⑦　　　　　　　
能否構成原電池
構成原電池的條件二
分組實驗：實驗探究二
實驗序號 第三小組：實驗⑧⑨
實驗裝置 　
⑧　　　　 ⑨
能否構成原電池
構成原電池條件三
能 不能
兩極相連形成閉合回路
分組實驗：實驗探究二
四、教學程序
師生互動
問題發現
問題探究
解決問題
教師
主導
學生
主體
合作
互動
1.下列裝置中能組成原電池形成電流的是(　 )
A
Zn
Cu
H2SO4
Cu
Zn
A
酒精
A B
Zn
H2SO4
A
Cu
H2SO4
C D
A
Cu
Cu
H2SO4
（三）、鞏固練習：
2、下列裝置哪些屬于原電池，請說明理由。如是，請指出正極、負極。
Ag
A
Al
AgNO3
(2)
鹽酸
生鐵
(3)
Cu
Zn
H2SO4
(4)
Cu
A
Zn
甘油
(1)
鞏固練習：
四、教學程序
（四）實踐活動
在完成上述內容后，指導學生制作水果電池，培養學生實踐創新能力。
土豆
蘿卜
西紅柿
四、教學程序
（五）課堂小結
一、化學能與電能的相互轉化
1.火力發電的過程。
2.原電池：將化學能轉化為電能的裝置。
負極(Zn)：Zn－2e－＝Zn2＋ （氧化反應）
正極(Cu)：2H+＋2e－＝H2↑（還原反應）
總反應式：Zn＋2H+＝Zn2＋＋H2↑
3. 原電池的構成條件：
① 有兩種活動性不同的金屬（或非金屬導體）作電極。
② 電極材料都插入電解質溶液中。
③ 兩極相連形成閉合電路。
A
Zn
Cu
SO42－
H+
H+
四、教學程序
（六）布置作業
第二節 化學能與電能
一、化學能與電能的相互轉化
1.火力發電的過程
2.原電池：將化學能轉化為電能的裝置。
鋅片： Zn－2e－＝Zn2＋ （氧化反應）
銅片： 2H+＋2e－＝H2↑（還原反應）
總反應式： Zn＋2H+＝Zn2＋＋H2↑
3. 原電池的構成條件
① 有兩種活動性不同的金屬（或非金屬單質）作電極。
② 電極材料都插入電解質溶液中。
③ 兩極相連形成閉合電路。
五、板書設計

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