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(共17張PPT)
中考復習專題5 金屬活動性順序的驗證與探究
跟蹤訓練
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典例串講
典例串講
一、金屬活動性順序的判斷與驗證依據
1. 金屬活動性順序：金屬的位置越靠前，金屬活動性越___。
2. 金屬能否與酸反應：氫前金屬能與稀酸反應，氫后金屬不與稀酸反應。Cu與稀鹽酸_______(填“反應”或“不反應”)。
3. 金屬能否與金屬鹽溶液反應：將某金屬(K、Ca、Na除外)放入另一金
屬的鹽溶液中，若該金屬能將鹽溶液中的金屬置換出來，說明該金屬的活動性___(填“強”或“弱”，后同)于該鹽溶液中的金屬，反之，則___于
該鹽溶液中的金屬。
強
不反應
強
弱
二、實驗方案的設計
考向1　驗證兩種金屬活動性順序[貴陽2021.33(4)]
方法指導
例1　設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性順序，完成下列實驗報告。
思路 金屬與金屬鹽溶液反應 金屬與酸反應
方案 Ⅰ.將鐵絲插入硫酸銅溶液中 Ⅱ.將銅絲插入________________溶液中 將鐵絲和銅絲分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸中
現象 Ⅰ._______________________________________________； Ⅱ.無明顯現象 ____________________________________________________________
FeSO4(或FeCl2等)
鐵絲表面有紅色固體析出，溶
液由藍色變為淺綠色
鐵絲表面有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色；銅絲表面無明顯現象
思路 金屬與金屬鹽溶液反應 金屬與酸反應
反應原理 ________________________ ______________________
結論 金屬活動性順序：_________________ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＞Cu(或Cu＜Fe)
考向2　驗證三種金屬活動性順序[貴陽2022.33(3)]
方法指導
思路 兩金夾一鹽 兩鹽夾一金
操作及試劑(均填名稱) X為___， Y為___________
Z為___
現象 A中____________________ ___________________，B中___________ C中___________，D中_____
________________________________________
例2　設計實驗驗證Zn、Cu、Ag的金屬活動性順序，完成下列實驗報告。
鋅
硫酸銅溶液
銅
鋅表面有紅色固體析出，
溶液由藍色變為無色
無明顯現象
無明顯現象
銅表面有銀白色固體析出，溶液由無色變為藍色
思路 兩金夾一鹽 兩鹽夾一金
操作及試劑(均填名稱) X為___， Y為___________
Z為___
反應 原理 _______________________ ______________________________
結論 金屬活動性順序：___________________________ Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
Cu＋2AgNO3=== 2Ag＋Cu(NO3)2
Zn＞Cu＞Ag(或Ag＜Cu＜Zn)
鋅
硫酸銅溶液
銅
【注意事項】①實驗前，需用砂紙將金屬打磨光亮，其目的是________
_____________________。
②做金屬與酸反應的實驗時，一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用濃鹽酸、濃硫酸或硝酸。
除去金
屬表面的氧化物和污物
跟蹤訓練
1. 現有X、Y、Z三種金屬，已知：①X＋YSO4===XSO4＋Y
②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z ③Y＋H2SO4不反應，則下列符合要求的X、Y、Z分別是(　　)
A. Fe、Cu、Ag
B. Mg、Fe、Ag
C. Zn、Fe、Cu
D. Mg、Zn、Cu
A
2. 同學們在實驗室通過如圖實驗來驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，實驗中金屬均過量并充分反應。
(1)銅絲和鐵絲一端可以被壓成片狀，說明金屬具有_____性。
(2)步驟①中觀察到的現象是______________________________________
_______，該實驗設計的依據是___________________________________
_______。
延展
銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色變
為藍色
三種金屬的活動性由強到弱依次為鐵、
銅、銀
(3) [2022課標·作圖]實驗最后同學們欲畫出步驟②反應前后溶液中離子組成示意圖，請補全示意圖。
3. 為驗證銅、鐵、鋅的金屬活動性順序，小組同學設計如圖1所示實驗。
(1)試管B中發生反應的化學方程式為_________________________。
(2)為得出三種金屬的活動性順序，試管C中的甲、乙分別是___________
______________________________。
Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
鐵片和硫酸銅溶液(或銅片和硫酸亞鐵溶液等)
(3)如圖2所示，在杠桿兩端分別懸掛質量相等的銅球和鋅球，此時杠桿平衡；然后將兩個金屬球分別浸沒在稀硫酸和硫酸亞鐵溶液中，一段時間后燒杯b中溶液質量_____(填“增大”“減小”或“不變”)；實驗結束后移走兩燒杯，杠桿_____(填“能”或“不能”)保持平衡。
增大
不能
4. 小明同學了解到家用水龍頭的材質是銅質鍍鉻。他想起在學習金屬性質時用到的金屬活動性順序表中沒有鉻，于是和同學們對鉻、銅、鎂三種金屬的活動性順序進行了探究。
【查閱資料】CrSO4溶液呈藍色。
【作出猜想】上述三種金屬的活動性順序是：
猜想一：Cr＞Mg＞Cu；
猜想二：Mg＞Cr＞Cu；
猜想三：_____________。
Mg＞Cu＞Cr
【進行實驗】取兩片大小、形狀完全相同且已打磨好的鉻片和銅片，進行下列實驗：
實驗編號 實驗1 實驗2
實驗操作
實驗現象 A試管中鉻片表面有氣泡出現，溶液變為藍色；B試管中___________ 無明顯現象
實驗結論 猜想___正確 無明顯現象
二
【交流討論】(1)實驗前打磨金屬表面的目的是______________________
_______。
(2)實驗1 A試管中發生反應的化學方程式
為_________________________。
【歸納總結】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：①_____
_______________________；②___________________________________。
【實驗拓展】除了上述實驗方案外，你還能設計的方案是____________
_____________________________________________________________。
除去金屬表面的氧化物
和污物
Cr＋H2SO4===CrSO4＋H2↑
通過
金屬與酸的反應現象判斷
通過金屬與金屬鹽溶液的反應現象判斷
向兩份等質量、等濃度的硫酸亞鉻溶液中分別插入形狀、大小相同的鎂片和銅片

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