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雜化軌道
新人教高中化學選擇性必修2第二章第二節
授課教師 teacher 授課教師 teacher
微觀理解雜化
建立分析分子結構的思維模型
教學目標
素養
請迅速填寫下表
分子 σ鍵數 孤電子對數 價層電子對數 VSEPR模型 分子空間構型
CH4
【溫故知新】
【溫故知新】
寫出氫原子的核外電子排布式和軌道表示式
2
寫出碳原子的核外電子排布式和軌道表示式
1
H：1s1
2
C：1s22s22p2
1
2s
2P
1s
【溫故知新】
【溫故知新】
請迅速寫出甲烷的電子式
你覺得C原子和H原子形成的四個σ鍵是形狀？
【微觀探析推理】
按此推理，甲烷的四個σ鍵在一起是什么樣的形狀？你能畫出來嗎？
【微觀探析推理】
正四面體，鍵角109°28′
四個鍵不一樣，不是正四面體
推理錯誤！
哪是怎么回事呢？
【自主閱讀歸納】
1、課本P47頁第二段并自主歸納關鍵詞
鮑林
C原子的1個2S和3個2P軌道混雜
軌道總數不變，能量相同，方向不同
SP3雜化
01
02
03
2、閱讀課本P48頁圖2-15
【微觀探析】
【微觀探析】
2s
2P
C：1s22s22p2
基態
激發
2s
2P
激發態
雜化
SP3雜化軌道
【微觀探析】
SP3雜化
【微觀探析】
【微觀探析】
【動畫模擬】
【學生歸納】
【學生歸納】
【微觀探析】
【VSEPR模型與雜化軌道理論的關聯】
【VSEPR模型與雜化軌道理論的關聯】
【自主歸納提升】
判斷中心原子雜化軌道類型的方法？
(1)根據雜化軌道數目判斷
雜化軌道數目＝價層電子對數目＝σ鍵電子對數目＋中心原子的孤電子對數目，再由雜化軌道數目確定雜化軌道類型。
【自主歸納提升】
判斷中心原子雜化軌道類型的方法？
(2)根據雜化軌道的空間分布判斷
①若雜化軌道在空間的分布為正四面體或三角錐形，則中心原子發生sp3雜化。
②若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則中心原子發生sp2雜化。
③若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則中心原子發生sp雜化。
【自主歸納提升】
判斷中心原子雜化軌道類型的方法？
(3)根據雜化軌道之間的夾角判斷
①若雜化軌道之間的夾角為109°28′，則中心原子發生sp3雜化。
②若雜化軌道之間的夾角為120°，則中心原子發生sp2雜化。
③若雜化軌道之間的夾角為180°，則中心原子發生sp雜化。
【強化訓練】
閱讀課本P47第三自然段—P48頁，結合圖2-16，試著推理HCN的C原子雜化類型、空間結構和所有
共價鍵類型
【微觀探究推理】
01
02
03
雜化軌道的理解
中心原子S軌道和P軌道雜化形成SP、SP2、SP3雜化
雜化軌道的特點
雜化后軌道不變，能量相同，方向不同，成鍵能力增強。雜化軌道在空間最小斥力，最大角度伸展。雜化軌道只用于形成σ鍵和容納孤電子對。未參與雜化的軌道可形成π鍵。
雜化軌道與VSEPR模型的關聯
雜化軌道數目＝價層電子對數目＝σ鍵電子對數目＋中心原子的孤電子對數目
【課堂總結】
【課外作業】
制作分子空間結構模型，完成課本P50習題

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