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(共22張PPT)
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
第1課時(shí)
從地里出土的金屬文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器出土很少且銹跡斑斑。這是為什么呢
金器
銅器
鐵器
1.能認(rèn)識(shí)鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
2.能認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸溶液的反應(yīng)。
3.能區(qū)分置換反應(yīng)。
4.能根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較金屬活動(dòng)性。
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
【回顧】在學(xué)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？
鎂條在空氣中燃燒
鐵絲在氧氣中燃燒
【實(shí)驗(yàn)1】鐵絲燃燒
【實(shí)驗(yàn)2】鎂帶燃燒
【實(shí)驗(yàn)】觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中你能得出怎樣的結(jié)論。
【實(shí)驗(yàn)3】鋁片燃燒
【實(shí)驗(yàn)4】銅絲加熱
金屬 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
鋁（片）
鎂（條）
鐵（絲）
銅（片）
發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體
銅表面由紫紅色變成黑色
多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)生成氧化物，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。
2Mg＋O2==== 2MgO
點(diǎn)燃
3Fe＋2O2==== Fe3O4
點(diǎn)燃
2Cu＋O2==== 2CuO
△
4Al＋3O2=== 2Al2O3
鋁片熔化但不滴落
【觀察·思考1】鎂條點(diǎn)燃之前為什么要先用砂紙打磨？鋁制品在空氣中為什么失去金屬光澤變暗？
砂紙打磨是為了除去表面的氧化膜，
鎂、鋁在常溫下可與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。
【觀察·思考2】鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？
鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜。
【討論】（1）為什么鋁制品不容易生銹？
鋁常溫下與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。
（2）生活中鋁制品能否用鋼刷擦洗？
不能，鋼刷擦洗會(huì)破壞鋁制品表面致密的保護(hù)膜。
金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。
【觀察·思考3】從化學(xué)角度分析“真金不怕火煉”。
大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不相同，這是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的。
鎂、鋁
鐵、銅
金
根據(jù)金屬與氧氣的反應(yīng)程度和劇烈程度，可以判斷金屬的活動(dòng)性：
歸納總結(jié)
【實(shí)驗(yàn)探究1】在4只試管里分別放入少量的鎂、鋅、鐵、 銅，再分別加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。用燃著的小木條放在試管口，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？
用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 化學(xué)方程式
鎂條+稀鹽酸
鋅粒+稀鹽酸
鐵釘與稀鹽酸
銅絲+稀鹽酸
不反應(yīng)
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
無明顯現(xiàn)象
迅速反應(yīng)，有大量氣泡冒出
反應(yīng)較快，有氣泡冒出
反應(yīng)較慢，冒出氣泡；一段時(shí)間后可觀察到溶液變?yōu)闇\綠色
God Save Me！
為什么受傷總的是我！
我得意的笑
又得意的笑
無所謂，我無所謂
【討論1】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論：哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，金屬反應(yīng)的劇烈程度如何？反應(yīng)后生成了什么氣體？
鎂、鋅、鐵能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，劇烈程度：Mg>Zn>Fe
【討論2】根據(jù)化學(xué)方程式討論：從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別（如單質(zhì)、化合物）角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比。
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
單質(zhì)
單質(zhì)
化合物
化合物
（1）定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做___________。
（2）特點(diǎn)：
反應(yīng)物和生成物都是兩種物質(zhì)，且都是一種單質(zhì)和一種化合物
表達(dá)式：A+BC ==B+AC（屬于基本反應(yīng)類型）
在反應(yīng)前后一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變
置換反應(yīng)
1. Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，它們能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。
2. 根據(jù)Mg、Zn、Fe與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的劇烈程度，可以判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：
鎂
鋁
鐵
歸納總結(jié)
1.下列金屬能在空氣中燃燒的是（ ）　　
A．銅 B．銀
C．鎂 D．鐵
C
2.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是(　　)
A.
D.
B.
C.
C
3. “藥金”是鋅和銅的合金，因外形似黃金而得名。下列廚房用品可用來鑒別“藥金”為假黃金的是（ ）
食鹽水　　　 B. 白醋
C. 料酒 D. 醬油
B
4. 把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無色變?yōu)闇\綠色；③鐵釘質(zhì)量減輕；④溶液的質(zhì)量增加。以上敘述中正確的是（ ）
①②③　　　 B. ①③④　　　
C. ①④　　　 D. ①②③④
D
與氧氣反應(yīng)
金屬的化學(xué)性質(zhì)
與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
置換反應(yīng)
A + BC == B + AC

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